届北京市重点中学高三上学期第一次月考化学.docx
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届北京市重点中学高三上学期第一次月考化学
2017-2018~2017-2018学年度第一学期月考
高三化学2017-2018年10月
第Ⅰ卷(共42分)(测试时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Mg24Fe56Cu64
一、选择题:
(每题只有一个正确选项,每小题2分,共42分)
1.下列分类依据和结论都正确的是
A.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
2.下列事实与胶体性质无关的是
A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B.黄河入海口容易形成沙洲
C.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
D.一束平行光线通过蛋白质溶液,从侧面可以看到一条光亮的通路
3.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
4.“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。
下列关于
Pu的说法正确的是
A.
Pu与
U互为同位素B.
Pu与
Pu互为同素异形体
C.
Pu与
U具有相同的化学性质D.
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
5.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、共价键B.范德华力、范德华力、范德华力
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
6.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Z>Y
C.离子半径:
X2->Y+>Z-D.原子序数:
X>Y>Z
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.18gH2O含有10NA个质子B.1mol己烷含有18NA个化学键
C.22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
8.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,下列说法不正确的是
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
9.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.能与Na2CO3反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
10.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A.加入Al粉放出H2的溶液中:
Na+、K+、Fe3+、NO3—
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
K+、Cl-、AlO2-、CO3-
11.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH
+Fe3++SO
+Ba2++4OH-===BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C.2Fe3++3SO
+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.3NH
+Fe3++3SO
+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
12.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入
CO2体积(y)的关系正确的是
13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下Ksp(BaCO3) D C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 14.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G―→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O ④Z+NaOH―→Q+X+H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )。 A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X 15.在常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2XO ===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z- 根据上述反应,下列结论判断错误的是 A.溶液中可发生: Z2+2A2+===2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为: XO >Z2>B2>A3+D.X2+是XO 的还原产物 16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。 对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 C.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 17.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为 ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是 A.ρ= B.w= C.w= D.c= 18.将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数是( )。 A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算 19.已知: 将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。 当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是 A.参加反应的氯气的物质的量等于 amol B.若某温度下,反应后=11,则溶液中= C.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为 amol D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围: amol≤ne≤ amol 20.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。 若用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积 恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 A.0.008889B.0.0800C.0.1200D.0.2400 21.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和224mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g 第Ⅱ卷(共58分) 22.(6分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。 请回答: (1)用化学符号表示下列4种微粒: A: ________;B: ________;C: ________;D________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: ___________________________________。 23.(6分)某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。 现取该溶液进行实验,得到如下现象: ①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生,再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色;②取上层无色溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生; ③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生。 据此可以推断,该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是________。 24.(14分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含氰废水中的CN-有剧毒。 ①CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是 ,共用电子对偏向N原子,N元素显负价。 ②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为。 (2)含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。 ①B是电池的极(填“正”或“负”); ②A极的电极反应式为。 浓HA溶液 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。 浓缩室 惰性电极 惰性电极 阴离子 交换膜 阳离子 交换膜 0.1mol•L-1 H2SO4溶液 垃圾发酵液 (含A-离子) 稀HA溶液 1阳极的电极反应式为。 2简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: 。 ③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。 400mL10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。 (乳酸的摩尔质量为90g•mol-1) 25.(16分) 甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。 步骤一: 制取FeCl2溶液。 向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。 步骤二: 向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。 (1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因: 、。 (2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因: I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色; II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。 III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。 1实验I的说明; 2实验III的目的是。 得出结论: 溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 (3)甲直接用FeCl2·4H2O配制mol•L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,
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