第一至四单元知识点识记部分资料.docx
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第一至四单元知识点识记部分
一、常见化学式:
a.单质
非金属单质:
氢气H2氮气N2氧气O2碳:
C磷:
P硫:
S硅:
Si
稀有气体单质:
氦气He氖气Ne氩气Ar
金属单质:
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au锰Mn钡Ba锂Li
b.化合物
氧化物:
水H2O过氧化氢H2O2氧化镁MgO氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化铝Al2O3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化汞HgO
酸:
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3
碱:
氢氧化钠:
NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾:
KOH氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜:
Cu(OH)2氢氧化镁:
Mg(OH)2
盐:
硝酸钾KNO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3氯化钠NaCl氯化锌ZnCl2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸铜CuSO4
硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4亚硫酸钠Na2SO3
二、常见离子符号:
H+Na+K+Ag+Hg2+Mg2+Ca2+Ba2+Cu2+Fe2+Al3+Fe3+Cl―OH―NO3―CO32―SO42―NH4+
三、常见原子团归类:
名称原子团化合价离子符号
+1
铵根NH4NH4NH4+
—1
氢氧根OHOHOH—
—1
硝酸根NO3NO3NO3—
—2
碳酸根CO3CO3CO32—
—2
硫酸根SO4SO4SO42—
四、初中化学方程式分类
A. 化合反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4.氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
B.分解反应:
8.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
9.双氧水与二氧化锰混合制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
10.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
12.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
五.常见的知识考点
一.物质的变化:
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
二.物质的性质:
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
三.蜡烛的燃烧:
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高,加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
四.呼出的气体与吸入的空气成分比较:
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
五.常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)(重点分析)
仪分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
器夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、分液漏斗、(什么作用?
)石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
简易装置气密性检查:
将导管的一端浸入水中,用手紧握试管外壁,看到导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
六.空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:
a、剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量
b、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考:
1、可否换用木炭、硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
2、可否用镁代替红磷?
不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积,会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是:
A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水
7.空气的主要成分
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
8.a.纯净物:
由一种物质组成的
b.混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
注意:
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
七.氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(红色固体)的燃烧
实验现象:
在空气中:
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O22P2O5
注意:
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
化学方程式:
2Mg+O22MgO
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、酒精)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
八.反应的基本类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
九.考点一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
(1)具体过程
(2)注意:
该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
化学方程式:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、去看《大讲堂》各仪器的优点
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾:
表达式:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
方程式:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
用排水法收集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
考点三、催化剂:
1、概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
注意:
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
十.水的组成(考点一)
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.电源种类---直流电
B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
C.化学反应:
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧一
化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
D.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、氢气
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法:
用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小
2、化学性质:
可燃性(用途:
高能燃料)
文字表达式:
氢气(H2)+氧气(O2)
水(H2O)
化学方程式:
2H2+O2
2H2O点燃前,要验纯
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类
1、概念单质:
由同种元素组成的纯净物例:
氢气、氧气、红磷等
化合物:
由不同种元素组成的纯净物例:
水、高锰酸钾等
氧化物:
由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:
二氧化硫、氧化铁等
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
十一.分子
1、基本性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2.含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
3.原子的含义:
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
4、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
5、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
十二.考点一、水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀(吸附沉淀):
试剂:
明矾净水原理:
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围:
用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)
②操作注意事项:
“一贴二低三靠”(各操作的注意事项,原因)
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:
引流作用
④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
A仪器不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂:
活性炭(具有吸附性):
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置:
见书P57,图3-21和3-22
考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例:
开水
2.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
3.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
十三.原子的构成
1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2.原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
3.相对原子质量=质子数+中子数
十四.元素
1.元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
元素
原子
区
别
含义
宏观概念,只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质(或分子)的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
2.元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素:
O、C、H、N
③空气中前二位的元素:
N、O注意:
在化学反应前后元素种类不变
3.元素符号:
1、表示的意义:
表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如:
O:
表示氧元素;表示一个氧原子。
2、原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
例如:
表示2个氢原子:
2H;2H:
表示2个氢原子。
4.元素周期表
1、发现者:
俄国科学家门捷列夫结构:
7个周期16个族
2、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
3、
原子序数=质子数=核电荷数=电子数
4、元素周期表中每一方格提供的信息:
5.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
十五.离子
1、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
例如:
钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义:
表示一个某种离子。
例如:
Fe3+:
一个铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义:
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数阴离子:
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法:
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
十六.一.化学式
1、概念:
用元素符
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