人教新课标版高考第一轮复习52元素周期律同步练习1.docx
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人教新课标版高考第一轮复习52元素周期律同步练习1
人教新课标版高考化学第一轮复习
第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法同步练习
1.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B.Na+的半径大于F-的半径
C.F-、Na+、Al3+、Cl-与Ne原子具有相同电子层结构
D.NH
和H3O+具有相同的质子数和电子数
2.(2010·银川模拟)据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是()。
A.第二周期氢化物易燃性:
CH4<NH3<H2O
B.第三周期氢化物稳定性:
SiH4>PH3>H2S>HCl
C.化合物毒性:
若PH3>NH3,则H2S>H2O
D.氢化物的还原性:
HF>H2O>NH3>CH4
3.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A.质子数:
c>d
B.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
D.原子半径:
X 4.目前人类已发现的110多种元素中,除22种非金属元素外,大多数为金属元素,下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是( ) A.金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质 B.非金属性越强的元素,其气态氢化物越稳定 C.同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高 D.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂 5.下列各组物质的性质比较,正确的是() A.酸性: HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性: H2S>HF>H2O C.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D.氧化性: F2>Cl2>Br2>I2 6.(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中,正确的是() A.氢化物沸点: HI>HBr>HCl>HF B.离子半径: K+>Cl->S2- C.分子稳定性: HF>HCl>HBr>HI D.单质熔点: Li<Na<K<Rb 7.(2010·河池模拟)短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10。 A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是()。 A.原子半径A>B>C B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物 8.第三周期元素X,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍.则下列说法正确的是( ) A.X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X C.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 D.X的单质一定是良好的半导体材料 9.(2010年临沂模拟)X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属和非金属,M、N、R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未 配平): (1)X+Z→M; (2)M+X→N; (3)M+Y→R+X。 若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是() A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅡA族D.第3周期ⅣA族 10.将甲、乙两种金属的性质相比较,已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低.能说明甲的金属性比乙强的是 ( ) A.①④B.①②③ C.③⑤D.①②③④⑤ 11.(2009·衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为( ) ①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性: S2->Cl->Br- ⑥酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥ 12.(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( ) A.单质的化学活泼性: W<X<Y<Z B.原子最外层电子数: W<X<Y<Z C.单质的氧化能力: W<X<Y<Z D.元素的最高化合价: W<X<Y<Z 13.(2010·盐城模拟)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”,在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上,增加了一个竖列(Z轴)。 Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下,递增顺序排列。 原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。 下列说法正确的是()。 A.“中质和”相同的核素一定是同一元素 B.“中质差”相同的核素一定是同一元素 C.N2-P2=A×△Z D.至2008年,人们发现108种元素有m种核素,说明中质差一定有m种 14.下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性: H2O>HF>H2S②原子半径: Na>Mg>O ③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力: OH->CH3COO->Cl- A.①③B.②④C.①④D.②③ 15.(2009·山东高考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 16.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( ) ①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y A.②③B.③C.①②③④D.①②③ 17.(2009·海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确.根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是( ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高 18.从下列事实所得出的相应结论正确的是() 实验事实 结论 A A元素的原子半径比B元素的原子半径大 周期表中A位于B的下一周期 B 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) 酸性: H2CO3>H2SiO3 C 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性: Mg>C D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应[来源: 学科网] 非金属性: P>N X Y Z R W 19.(2009·北京崇文期末)右图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法正确的是( ) A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 20.如下图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。 由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)() A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大 B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大 C.r(F-) D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大 21.(2009·福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为__________________________________________________。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为: Q________(填“强于”或“弱于”)W。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为____________________________________________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物,能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。 在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________________________________________________。 (6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。 又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的ΔH=________(注: 题中所设单质均为最稳定单质) 22.原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表: 元素 A B D E F G M N P 原子半径/nm 0.077 0.075 0.074 0.071 0.1 86 0.160 0.143 0.102 0.099 (1)已知〖A、B、D、E、N、P为非金属元素,且均不与F、G、M中任何一种元素同族,在周期表中的相对位置如下,请将相应元素符号填在表中。 (2)B在周期表中的位置为____________,AD2的电子式为____________。 (3)N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为____________。 (4)M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分,可以治疗胃酸过多,反应的离子方程式为 -______________________________________________________,F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃 酸,不用其治疗胃酸过多的原因是____________。 (5)AD2与ND2性质相似,G在ND2中也可以剧烈燃烧,可能的产物是____________,反应的化学方程式为-____________________________________。 23.(10分)(2009·宿州模拟)有①~⑧八种短周期元素,其原子序数依次增大,其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下,且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间. ② ⑦ ⑧ (1)元素②在周期表中的位置为________;②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________(用化学式表示). (2)如图所示,甲、乙、丙、丁均为①~⑧中某些元素形成的单质或化合物,反应a为置换反应,反应b为化合反应.单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,试写出符合条件的反应a的两个化学方程式_____________________________、 ______________________________________________________________. 24.(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的简单阳离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图: _______________________________________. (2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号). a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式: _________________________________________________. (4)元素T和元素X以原子个数比2∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 25.(2010·启东模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_________。 (3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因__________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: _________>_________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: _________>_________>_________>_________。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。 写出该反应的热化学方程式__________________。 26.(16分)A、B、C为中学化学中常见的三种元素.其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”,B、C元素可形成多种化合物,原子个数比为1∶2的就有两种,且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍. (1)A、B、C三种元素分别为: A________,B__________,C__________.(写元素名称) (2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为________(填化学式),其水溶液呈________性,用方程式来解释其原因: ______________________________________. (3)B、C元素可形成多种化合物,试列举其中的三种物质的化学式为________、________、________. (4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、________、________等,其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化,则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________. 27.(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价是+7价.回答下列问题: (1)元素X氢化物的电子式为_________________________________________. (2)元素Z能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是________. (3)元素W与元素X相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________. ①常温下W的单质和X的单质状态不同 ②W的氢化物比X的氢化物稳定 ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示),理由是_____________________________________________________. 28.(2010·南通模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。 (1)X的原子结构示意图为_____________________。 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______________。 (3)工业上制取X单质的化学方程式为____________________________。 (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。 在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为_______mol。 (5)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出akJ的热量。 该反应的热化学方程式为________________________________________________________。 (6)实验室制备Y的单质时,常用排WY的饱和溶液法进行收集,其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)______________________________________。 29.(2010年枣庄一模)下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑨在周期表中的位置,回答下列问题。 (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是____________(填化学式)。 (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是-__________________。 (3)写出元素①与元素④按1∶1形成化合物X的化学式____________,元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是____________。 (4)中学化学常见物质的转化关系如下: a.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体,红褐色胶体F粒子直径大小的范围为____________。 b.写出D与Y的水溶液反应的离子方程式 : ____________-____________________________________。 c.红棕色G和单质⑨与足量的稀硫酸充分反应,生成FeSO4和H2,Fe2+和H2的质量比为112∶1,若将生成的Fe2+分成4等份,就来源看,____________份是来自Fe3+的还原产物, ____________份是来自 H+氧化单质铁的产物。 30.(2010福建卷)23.(15分) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 (1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 (5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215k J。 该反应的热化学方程式为________。 31.(2010江苏卷)21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.乙炔是有机合成工业的一种原料。 工业上曾用 与水反应生成乙炔。 (1) 中 与 互为等电子体, 的电子式可表示为;1mol 中含有的 键数目为。 (2)将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子排布式为。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。 (4) 晶体的晶胞结构与 晶体的相似(如右图所示),但 晶体中含有的中哑铃形 的存在,使晶胞沿一个方向拉长。 晶体中1个 周围距离最近的 数目为。 32.(2010四川理综卷)26.(15分) 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。 E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。 E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。 溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。 H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 请回答下列问题: (1)组成单质A的元素位于周期表中第周期,第族 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。 (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。 该反应的氧化产物为,当生成2 二氧化氯时,转移电子 。 (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为: 。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 【参考答案】 1、D 2、【解析】选C。 采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性”来归纳推导。 甲烷容易燃烧,而水不容易燃烧,可以推知“同一周期元素从左向右,氢化物的易燃性越来越弱”,A选项错误;根据同一周期元素从左向右,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,氢化物的还原性逐渐减弱,B、D选项错误;若毒性PH3>NH3,说明“同一主族元素从上向下,氢化物的毒性越来越强”,C选项正确。 3.【解析】: 具有相同电
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