苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习.docx

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苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类

（1）从物质的组成分类：

可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯净物

混合物

①有固定的组成和结构

无固定组成和结构

②有一定的熔、沸点

无一定的熔、沸点

③保持一种物质的性质

保持原有物质各自的化学性质

（2）从物质的导电性分类：

可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：

气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：

可将物资分为可溶、难溶。

补充：

电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

针对性练习

1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）

A．干冰、石灰石、氧化钙 B．冰、盐酸、生石灰

C．水、烧碱、食盐 D．氯气、硝酸、食盐

2．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）

A．两种单质B．两种化合物

C．一种单质和一种化合物的混合物D．一种化合物

3.下列物质中属于非电解质的是（）

A.液氨B.液氧C.CaCO3D.H2O

4.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。

据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）

A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰

二、物质的转化

1.物质的性质及其变化

（1）物质的性质

物理性质

物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。

如：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等

化学性质

物质在发生化学反应时表现出来的性质。

如：

酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等

（2）物质的变化

物理

变化

定义

物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

如：

水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

化学

变化

定义

物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如：

金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等

类型

按反应形式可分为：

分解、化合、置换、复分解

按反应的本质可分为：

氧化还原反应、非氧化还原反应

按参与反应的离子可分为：

离子反应、分子反应

按反应进行的程度可分为：

可逆反应、不可逆反应

2.无机化学反应一般规律

（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2

MgCl2

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3

（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O

（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O2

2CuO

（6）碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca（OH）2

一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。

（7）碱+盐→新碱+新盐Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（8）非金属+氧气→酸性氧化物S+O2

SO2

（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4

（10）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。

（11）盐+金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强（K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢）等条件。

（12）金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

金属与酸反应置换出氢的规律应注意：

一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

（13）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

（14）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（15）同（7）

（16）同（10）

针对性训练

1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

D.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）

A、

B、

C、

D、

三、物质的量

（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。

是国际单位制中的基本物理量，

用符号n表示。

（2）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

摩尔简称摩，符号mol。

使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

不能用于描述宏观物质。

（3）阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol－1。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：

n＝

四、摩尔质量

（1）摩尔质量1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

摩尔质量的单位g·mol－1，符号为M。

物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：

n＝

五、物质的聚集状态

（1）影响物质体积大小的因素有：

①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。

（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；

对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。

（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；

压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

六、气体摩尔体积

（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号为Vm，单位为L·mol－1，表达式为Vm＝

在标准状况下（0℃，101kPa），Vm≈22.4L·mol－1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。

由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以

，即

由此也可推得：

＝

·

（2）阿伏加德罗定律

1．内容：

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：

适用于相同条件下任何气体

不同表述：

①若T、P、V相同，则N（或n）相同；②若T、P、n相同，则V相同。

2．推论：

①

、

相同

＝

＝

②

针对性训练

1.下列说法正确的是（）

A．1molO2的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为64g

C．SO42-的摩尔质量为96g/mol

D．标准状况下，1mol四氯化碳体积为22.4L

2.两份物质的量相同的CH4和NH3比较，下列结论正确的是（）

A．分子个数比为4∶3B．原子个数比为5∶4

C．氢原子个数比为1∶1D．质量比为17∶16

3.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

B．2gH2所含的原子数为NA

C．常温常压下，11.2LN2所含的原子数为NA

D．0．1molCH4所含电子数为NA

4.SO3（气）、SO2（气）、O2（气）的质量比为40：

32：

8时，同温同压下它们的体积比为（）

A．3：

2：

2B．2：

2：

1C．1：

1：

1D．2：

1：

2

5.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。

已知D的相对分子质量为106。

现将22gA和11gB反应，能生成D（）

A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol

七、物质的分散体系

（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

溶液

胶体

悬、乳浊液

分散质粒子大小/nm

＜1

1～100

＞100

外观特征

均匀、透明、稳定

均匀、有的透明、（较）稳定

不均匀、不透明、不稳定

能否通过滤纸

√

√

×

能否通过半透膜

√

×

×

能否有丁达尔效应

×

√

×

实例

NaCl、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

（2）胶体的概念和性质

①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。

根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、

②胶体有如下的性质

　　丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。

丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。

布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。

针对性训练

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 　B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在

2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A、溶液与胶体：

不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B、纯净物与混合物：

是否仅含有一种元素

C、氧化还原反应：

元素化合价是否变化

D、电解质与非电解质：

物质本身的导电性

第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

（1）物质的分离：

是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。

经常采用的分离方法有：

过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。

（2）物质的提纯：

是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。

它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

①物质提纯的原则：

不增、不变、易分。

②提纯的方法可以归纳为：

“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。

（3）物质分离和提纯的常用方法

方法

适用范围

主要仪器

举例

注意事项

过滤

固体与液体分离

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸

粗盐的提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去

①要“一贴二低三靠”

②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）

③定量实验的过滤要“无损失”

蒸发

分离溶于溶剂中的溶质

蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒

从食盐水溶液中提取食盐晶体

①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化

②蒸发过程应不断搅拌

③近干时停止加热、余热蒸干

萃取

利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来

可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中（为便于萃取后分液）

CCl4把溶在水的Br2萃取出来

①萃取后要再进行分液

②对萃取剂的要求：

与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大

③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离

分液

两种互不相溶的液体的分离

分液漏斗

水，苯的分离

上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出

结晶

重结晶

混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同

烧杯及过滤仪器

从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶

②结晶后过滤分离出晶体

蒸馏分馏

利用沸点不同以分离互溶液体混合物

蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等

制取蒸馏水，除去水中杂质；石油分馏

①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

②加碎瓷片

③注意冷凝管水流方向应下进上出

④不可蒸干

针对性训练

1.下列实验操作中，错误的是（）

A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

2.下列仪器：

①量筒②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤托盘天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）

A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑥D．②④⑦

3.现有三组溶液：

①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、蒸馏、萃取　B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

4.要除去NaCl中的杂质MgCl2、Na2SO4，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。

加入试剂合理的操作顺序是（）

A．①②③④　　B．③①②④　　C．④②①③　　D．③②①④

5.某

样品中含有

、

和

三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的

溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）

A、肯定有

和

，没有

B、肯定有

，没有

，可能还有

C、肯定没有

和

，可能有

D、以上判断都不正确

6.对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）提取碘水中的碘，用方法。

（3）淡化海水，可采用方法。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用方法。

二、常见物质的检验

（1）常见阴离子的特性及检验：

离子

检验试剂

主要实验现象

离子方程式及说明

Cl－

AgNO3溶液，稀硝酸

生成的白色沉淀不溶于稀硝酸

Ag+＋Cl－＝AgCl↓（白色）

CO32－

①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水

①生成的白色沉淀能溶于稀盐酸

②生成能使石灰水变浑浊的无色气体

①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O

②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓（白色）+H2O

OH－

①无色酚酞

②紫色石蕊试液

③pH试纸

①变红

②变蓝

③显蓝色至深蓝色

OH－表现碱性

SO42－

可溶性钡盐溶液，稀盐酸

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）

（2）常见阳离子的特性及检验：

离子

检验试剂

主要实验现象

离子方程式及说明

H+

①紫色石蕊试液

②pH试纸

①变红色

②变红色

Fe3+

硫氰化钾溶液

溶液变成血红色

Fe3++3SCN－

Fe（SCN）3

NH4+

氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸

加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝

NH4++OH－

NH3↑+H2O

NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

针对性训练

1.下列说法正确的是（）

A．向某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中存在CO32-

B．向某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中存在NH4+

C．向某待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明待测液中存在SO42-

D．向某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中存在Cl－

2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加足量Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加足量AgNO3溶液；④滴加足量Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

3.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀盐酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生。

（3）取滤液做焰色反应。

焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有见到紫色。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有　　　　　，一定不含有，可能含有　　　　　　　　　　　　　。

三、溶液的配制和分析

（一）物质的量浓度

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理

量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：

cB，常用单位为mol·L－1或mol·m－3

（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：

（二）配制一定物质的量浓度的溶液

1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器

托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、

胶头滴管

2.配制物质的量浓度溶液步骤如下：

（1）计算：

计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；

（2）称量（或量取）：

用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；

（3）溶解：

把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；

（4）转移：

待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；

（5）洗涤：

洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液

及原配液不能超过所配制溶液的体积）；

（6）定容：

往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加

水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。

把瓶塞盖好，反复摇匀。

3.关于容量瓶的使用

（1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。

容量瓶是细颈、梨形的平底

玻璃瓶。

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。

（2）使用容量瓶的注意事项：

a）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。

（50mL、100mL、250mL、500mL）

b）使用前要检查容量瓶是否漏水。

c）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

d）容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长

期贮存溶液。

4.配制误差分析

（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。

（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。

（4）俯视刻度线：

V偏小，c偏高。

（5）仰视刻度线：

V偏大，c偏低。

未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。

四、规律总结

物质的量（mol）与其他常用计量的关系

针对性训练

盐酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：

盐酸

化学式：

相对分子质量：

36.5

密度：

1.18

质量分数：

36.5%

1、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐水试剂标签上的部分内容。

现用该盐酸配制100mL1

的稀盐酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④钥匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。

请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____________________（写出仪器名称及规格）

（2）经计算，配制100mL1

的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为________mL，量取盐酸时应选用_______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒

（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1

，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）______________________________________

_______________

________________

（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如右图）。

原子的构成

A

ZX

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

要求掌握1——20号原子的结构示意图

同位素：

质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断

1.根据

粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）

A、汤姆生B、卢瑟福C、道尔顿D、波尔

2.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）

A、

与

具有相同的中子数B、

与

具有相同的质子数和电子数

C、

与

为同一核素D、1mol

中含中子、质子、电子各10mol

专题一计算题练习强化

1．28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？

生成FeCl2的物质的量为多少？

标准状况下最多能收集到多少升气体？

2.将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求

（1）反应中生成的

在标准状况下的体积

（2）所用盐酸中

的物质的量浓度

（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（

）来配制上述盐酸。