北京师大附中高一化学上学期期中考试试题.docx
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北京师大附中高一化学上学期期中考试试题
北京市师大附中上学期高一年级期中考试化学试卷
(满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题只有1个选项符合题意。
)
1.下列物质中,不属于电解质的是
A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.C2H5OH
2.下列物质的分类不正确的是
A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
3.下列说法不正确的是
A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm,不能通过滤纸
B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm,能通过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体
4.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B.向石灰水中加入硝酸溶液H++OH-=H2O
C.向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2++SO42-=MgSO4
D.向硝酸银溶液中加入锌粉Zn+Ag+=Zn2++Ag
5.下列反应中,是非氧化还原反应的是
①H2+C12
2HCl
②A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2HgO
2Hg+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤MnO2+4HCl
MnCl2+C12↑+2H2O
A.②④B.①③C.①②③D.②④⑤
6.下列说法正确的是
A.电解质在熔融状态下都能导电
B.由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离
C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸
7.下列说法正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子
C.标准状况下,2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA
D.50mL1mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
8.下列说法正确的是
A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B.体积相同的CO与N2的质量一定相等
C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
9.下列物质转化关系中,需要加入适当氧化剂的是
A.PCl3→PCl5B.MnO4→Mn2+C.SO3→SO42-D.CO2→CO
10.下列离子方程式表示氧化还原反应的是
A.HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B.H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
C.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
11.下列关于金属钠的说法正确的是
A.少量金属钠保存在煤油中
B.金属钠不慎着火,应该用水灭火
C.金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色
D.金属钠放置在空气中,最终会变成Na2O2
12.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一,应控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品
A.①⑤B.⑥C.③⑤D.③⑤⑥⑦
13.下列各组物质能发生化学反应,且有沉淀生成的是
A.向NaCl溶液中加入KNO3溶液B.向澄清石灰水中加入K2CO3溶液
C.向H2SO4溶液中加入NaOH溶液D.向CaCl2溶液中通入CO2
14.下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是
A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B.H+、Ca2+、HCO3-、SO42-
C.K+、Al3+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、CO32-、SO42-
15.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是
A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钠溶液
16.用等质量的金属钠进行下列实验,生成H2最多的是
A.将钠块放入足量水中
B.将钠块放入足量稀HCl中
C.用有小洞的铝箔包住钠块,放入足量水中
D.用有小洞的金箔包住钠块,放入足量水中
17.已知:
2NO+O2=2NO2。
在体积为VL的密闭容器中通入xmolNO和ymo1O2。
反应后容器中的N和O的个数之比是a:
b,则x:
y数值是
A.a:
bB.2a:
bC.(2a-b):
bD.2a:
(b-a)
18.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:
3:
2,则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为
A.2:
1B.2:
5C.3:
5D.3:
4
19.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-,HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO3
20.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8L(标准状况)H2,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是
A.0.120molB.0.125molC.0.135molD.0.250mol
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、填空题
21.(6分)写出下列反应的化学方程式
(1)Na与水
(2)Al与NaOH溶液
(3)Fe与水
22.(8分)实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。
(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)。
①100mL量筒②烧杯③100mL容量瓶④250mL容量瓶
⑤天平⑥胶头滴管⑦玻璃棒
(2)需要NaOH固体的质量是。
(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是。
A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外
B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
(4)量取25mL待测盐酸,当加入20mL1.0mol/L的NaOH溶液时,恰好完全中和,则所测盐酸的物质的量浓度是。
23.(8分)分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
(1)对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度,请你自定标准进行分类。
分类标准是,与HCl同属一类的是。
(2)根据物质的树状分类,PH3的物质类别是。
A.磷酸盐B.磷化物C.氢化物
(3)氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是,由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。
根据上述信息的启示,N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
24.(4分)化学推断常用到离子共存知识。
现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是:
Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
(1)A组:
H+、。
(2)将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式是。
25.(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测次数
溶液中检测出的物质
第1次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料:
Ag2SO4、CaSO4微溶于水
(1)三次检测中,检测结果肯定不正确的是。
(2)SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是。
(3)在上述检测中:
①检测SO42-时,所用试剂是。
②检测CO32-时,所加试剂必须过量的原因是。
③检测Cl-时,反应的离子方程式是。
26.(12分)氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应:
①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是。
(2)在反应MnO2+4HCI
MnCl2+C12↑+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是。
(3)已知反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是。
A.KNO3B.K2SO4C.Cu(NO3)2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后,产生VL(标准状况)气体,反应中消耗的HNO3的物质的量是。
27.(12分)学习小组探究中和反应。
I取20mLlmol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液
II向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应
III另取20mLlmol/L的KOH溶液,加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干III中所得溶液,得到白色固体甲
V将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多
(1)I中实验现象及结论是。
(2)II中反应的离子方程式是,所用H2SO4溶液的物质的量浓度是。
(3)III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是。
(4)V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是,所加入的Ba(OH)2溶液的体积是。
【试题答案】
一、选择题
1-5DCDBA6-10CBCAD11-15ADBBD16-20CDCBA
二、填空题
21.方程式略
22.
(1)必须用到的仪器是(填写序号)②④⑤⑥⑦
(2)NaOH的质量是10.0g
(3)使浓度偏低的是ABC(4)盐酸的物质的量浓度是0.8mol/L
23.
(1)略
(2)PH3的物质类别是BC
(3)共同点是都能生成盐和水(产物一样)
离子方程式是N2O5+2OH-=2NO3-+H2O
24.
(1)A组:
H+、Al3+、NO3-、Cl-
(2)离子方程式是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
25.
(1)不正确的是第二次
(2)检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-
(3)①试剂是Ba(NO3)2;②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验
③离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
26.
(1)还原剂是Cu,顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
(2)氯气的体积(标准状况)是2.24L
(3)①离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
②铜粉能溶解的是AC。
③HNO3的物质的量是(a/32+V/22.4)mol
27.
(1)现象及结论是溶液变红,溶液为碱性。
(2)离子方程式是H++OH-=H2O
H2SO4的物质的量浓度是1mol/L。
(3)阳离子的物质的量浓度分别是c(K+)=0.5mol/L;c(H+)=0.5mol/L
(4)离子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
体积是200mL
第二学期高一年级调研测试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,全卷满分100分。
考试时间100分钟。
选择题(共46分)
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束,将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64
单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题2分,共46分)
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.乙醇的结构式:
B.白磷分子的比例模型:
C.氯化钠的电子式:
D.K+离子的结构示意图:
2.曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是
A.门捷列夫B.道尔顿
C.勒夏特列D.汤姆生
3.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是
A.周期表中的族分为:
主族、副族、第
族和零族
B.周期表中的周期分为:
短周期、长周期和不完全周期
C.57-71号元素放在同一位置,称为镧系元素,所以它们全部互为同位素
D.由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)
4.下列各组物质属于同分异构体的是
A.金刚石和富勒烯(C60) B.CH3CH2CH2CH3和
C.12CO和14CO D.CH3CH3和CH3CH2CH3
5.2012年6月24日,“蛟龙号”下潜到深海7020米,创造了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
下列有关钛原子(
)的说法正确的是
A.质子数为48B.电子数为26
C.中子数为22D.质量数为48
6.下列物质属于含有共价键的离子化合物是
A.Na2OB.CaCl2
C.NaOHD.H2SO4
7.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于酸
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
8.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为:
;则下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是
A.B.C.D.
9.下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是
A.CO2和SiO2 B.CH4和H2O
C.KOH和Na2O D.CCl4和NH4Cl
10.下列说法中正确的是
A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
B.NaCl的晶体模型:
C.判断共价化合物的依据:
是否含有共价键
D.32S与33S的中子数不等,所以是不同核素
11.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A.H—F===H+F
B.生石灰加水生成熟石灰
C.金属钠与水反应
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
12.在一定温度下,向aL恒容的密闭容器中,加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.X、Y、Z三种物质体积分数均相等
B.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.单位时间消耗0.2molY同时生成0.2molZ
13.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。
下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是:
A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C.可逆反应到一定程度时,会出现正、逆反应速率相等,各物质浓度相等的现象
D.化学限度(即平衡)理论,是研究怎样改变反应条件,提高产品的产率
14.根据原电池的工作原理,请分析下述原电池的组成,对应正确的一组是
总反应式
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
正极
Cu
Cu
Zn
Ag
负极
Zn
Zn
Cu
Cu
电解质溶液
CuSO4
AgNO3
CuCl2
CuS04
A
B
C
D
15.已知:
Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,某同学通过不同温度,析出硫的快慢,来研究温度对反应速率的影响。
该学生采用的研究方法是:
①假说法②实验法③分类法④比较法
A.①、②B.①、③C.②、④D.②、③
16.党的十八大报告指出:
加强节能降耗,支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展,确保国家能源安全。
下列各项措施中,与上述精神相悖的是
A.大力开发和利用生物质能,促进可再生能源的发展
B.利用核能、水库、潮汐等发电,可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用
C.H2是理想的绿色能源,可用电解水的方法进行获得
D.推广利用太阳能、风能的照明系统,有利于实现城市的“蓝天工程”
17.下列表述或事实解释正确的是
A.化石燃料等传统能源不能再生,故传统能源都为一次能源,新能源都是二次能源
B.铝热反应需要能量引发,因为铝热反应为吸热反应
C.增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应,因CO2密度较大
D.增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率,因为
化学平衡没有移动
18.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处
B.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时,在溶液中加入少量硫酸铜溶液
C.合成氨的反应中,选择“铁触媒”作催化剂
D.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,稍微加热
19.右图为番茄电池,下列说法正确的是
A.工作一段时间后,锌片质量会减轻
B.电池工作时,铜电极附近会出现蓝色
C.锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极
D.铜电极发生还原反应
20.CO、H2在一定条件下合成乙醇:
2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O,该反应为放热反应。
下列说法错误的是
A.该反应的逆反应一定是吸热反应
B.增大H2的用量,有可能使CO转化率达到100℅
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D.在一定条件下,当CO的浓度不再改变时,反应达到最大限度
21.A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
A的一种单质主要集中在大气平流层中,A、E是同主族元素,B的原子半径在同周期中最大,D是地壳中含量最多的金属元素。
请分析下列相关的说法中,正确的是
A.原子半径:
E>C
B.C、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液
C.氢氧化物的碱性:
C>B
D.氢化物的稳定性:
A>E
22.现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)、v(GH)表示)哪个最快
A.v(OE)
B.v(EF)
C.v(FG)
D.v(GH)
23.下列说法正确的是
A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s),反应中既没有电子得失也没有能量变化
D.伴有能量变化的物质变化,都是化学变化
■友情提醒:
请细心作答,小心填涂■
非选择题(本部分3大题,共54分)
24.(共20分)下图是元素周期表的部分框架,请回答:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑴根据元素周期表回答下面问题:
(a)写出元素⑥在周期表中的位置▲;元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是▲(用化学式表示)。
(b)元素②与元素⑨形成的化合物属于▲(填“共价”或“离子”,下同)化合物。
元素⑤与元素⑨的化合物属于▲化合物。
(c)请写出元素②的原子结构示意图为▲;元素②的最高价氧化物结构式为:
▲;元素①—④中的某单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子▲。
⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似,称之为对角线法则。
根据元素周期表对角线法则,金属铍(Be)与铝单质及其化合物性质十分相似。
(a)写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式:
▲,▲。
(b)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂▲鉴别。
25.(共18分)⑴在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体,将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。
然后加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是▲。
②实验中观察到的现象有:
玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生▲的气体、反应混合物成糊状,出现糊状的原因是反应中有▲生成。
③写出有关反应的化学方程式▲。
④通过▲现象,说明该反应为▲(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量▲(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
⑵已知:
112.0L(标准状况下)的CH4气体完全燃烧,生成CO2和水,放出4448kJ的热量。
①请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为▲。
②如果上述反应生成的是水蒸气,则反应放出的热量▲4448kJ。
(填“>”或“<”或“=”)
26.(共16分)如右下图所示的装置,X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。
试回答下列问题:
⑴三个装置中进行的化学反应,能量的转化形式是▲;
⑵乙装置的主要用途是▲;
⑶在电源中,B电极为▲极(填电极名称,下同);丙装置中Y电极为▲极;
⑷在甲装置中,石墨(C)电极上发生▲反应(填“氧化”或“还原”);装置中总的化学方程式是:
▲;
⑸丙装置在通电一段时间后,Y电极上发生的电极反应式是▲;
⑹如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为▲升。
第二学期高一年级调研测试
化学参考答案
(选择题,本部分23题,每小题2分,共46分,每题均为单项选择。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
C
B
D
C
D
C
B
D
A
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
A
C
C
D
A
A
B
D
B
B
- 配套讲稿:
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