人教版高中化学必修一高三32从自然界中获取铜.docx
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人教版高中化学必修一高三32从自然界中获取铜
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):
必修一3.2从自然界中获取铜
1、.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
【答案】 AD
【解析】A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点,应该是锡青铜的熔点比纯铜低,故A错误;B、锡比铜活泼,锡青铜中的锡可对铜起保护作用,故B正确;C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快,故C正确;D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,也是化学反应过程,故D错误。
故答案选AD
2、铜的冶炼过程大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:
2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜。
下列说法正确的是( )
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g
【答案】 A
【解析】1molCuFeS2反应,焙烧时需要氧气2mol;生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气,B不正确。
C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S,不正确。
电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属,当转移1mol电子时,溶解铜的量小于0.5mol。
3、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
【答案】 B
【解析】因铝具有两性,而铜不能与碱、无氧化性酸反应,所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时,都与铝反应,A可行;又因测固体质量比测气体体积易进行,D正确;若A和B都是稀硝酸时方案Ⅱ无法实施,故B错误;若B是浓硝酸时则铝钝化,导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,C正确。
4、为了促进社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是( )
A.Cu
Cu(NO3)2
B.Cu
CuO
Cu(NO3)2
C.Cu
CuO
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
D.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
【答案】 B
【解析】 A、D项均产生污染气体NOx和SO2,对环境污染;C项,CuO与H2O不反应。
5、如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ对;无
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜制容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ对;有
C
向硫酸铜溶液通入氨气,有深蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体
把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
Ⅰ对;Ⅱ对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无
【答案】D
【解析】 稀盐酸可以与Cu(OH)2、CuCO3反应,而且稀盐酸不能与Cu反应,所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿CuCO3·Cu(OH)2,Ⅰ、Ⅱ有因果关系,A错误;铜表面不能形成致密的氧化膜,铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应,所以不能用铜制容器盛装浓硫酸,B错误;硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正确,但没有因果关系,C错误;蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成,属于化学变化,CuSO4可用作消毒剂,但与前者没有因果关系,D正确。
6、氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g的上述混合物,恰好消耗1.0mol/L盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量为( )
A.15gB.20g
C.30gD.35g
【答案】B
【解析】 利用氯元素守恒可以较快地解决,Cu~2Cl,可以得到CuO的物质的量为0.25mol,质量为20g。
7、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。
探究过程如下:
[查阅资料]
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
[提出假设]
假设1:
红色粉末是Fe2O3;
假设2:
红色粉末是Cu2O;
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是________________________________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗?
并简述你的理由______________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是________________________________________________________________________。
[探究延伸]
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
【答案】
(1)固体完全溶解,溶液呈红色
(2)不合理,当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不变红色
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物
(4)
×100%
【解析】
(1)若红色粉末是Fe2O3,则加入足量稀硫酸后固体会完全溶解,在所得溶液中再滴加KSCN试剂,溶液呈红色。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,说明溶液中没有Fe3+,即Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,所以原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)2Cu2O+O2
4CuO,固体增加的质量就是参与反应的氧气的质量。
可得关系式:
,其m(Cu2O)=9(b-a)g,混合物中Cu2O的质量分数为
×100%。
8、铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜。
该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物。
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝,观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是______________。
(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式:
______________________________。
(3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)实验装置最后的干燥管的作用是____________________________________。
(5)已知:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
若提供的药品有:
Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,试结合题给表格,简述除去步骤③溶液中Fe2+的实验步骤:
__________________________________________。
【答案】
(1)CuO
(2)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(3)Cu2++Fe===Cu+Fe2+
(4)防止空气中的CO2进入广口瓶
(5)通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7,过滤除去Fe(OH)3
【解析】根据无水硫酸铜变蓝,可知反应中有水生成;根据澄清石灰水变浑浊,可知有CO2生成;根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色,插入铁丝后有红色物质析出,知黑色物质应是CuO。
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是CuO。
(2)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑。
(3)上述实验步骤③中铁置换出铜,反应的离子方程式为Cu2++Fe===Cu+Fe2+。
(4)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰,目的是防止空气中的CO2进入广口瓶中,干扰实验。
(5)要除去Fe2+,根据表格可知Fe2+开始沉淀的pH为7.0,而Cu2+完全沉淀的pH为6.7,所以当Fe2+开始沉淀时Cu2+已完全沉淀,要保证Cu2+不被沉淀,只有把Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH除去杂质,根据提供的氧化剂,只能选择氯气,为了不引入杂质,选择CuO调节溶液的pH,注意沉淀后一定要过滤。
9、A~M为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,部分生成物和反应条件省略。
已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色气体且不能燃烧,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式:
____________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:
________>________(填元素符号)。
(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)CuCO3、Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3
(2)C O (3)取少量L溶液于试管中,滴加KSCN溶液,如溶液呈血红色,证明溶液中的金属阳离子为Fe3+(或其他合理答案均可)
(4)3Cu2O+14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
【解析】本题的“题眼”是“L为棕黄色溶液”推出L中含有Fe3+;“K为浅绿色溶液”推出K中含有Fe2+,再根据“G为黄绿色单质气体”推出G为Cl2,故L为FeCl3,K为FeCl2(进而推出J为铁);根据“反应①常用于制作印刷电路板”知道M为Cu,B为CuCl2,E为Cu(OH)2。
因为Cl2(G)和C生成H,H与Fe(J)生成K(FeCl2),故H为HCl;又因“I有漂白作用”,所以I为HClO,C为H2O;最后综合分析知D为CO2,A可以为CuCO3、Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3。
10、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
【答案】D
【解析】 铜与浓H2SO4反应后仍有大量浓H2SO4,不能把水加入到反应器中,否则发生危险,A错误;Cu与Cl2常温下不反应,需要加热才能发生反应,B错误;CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干CuCl2得不到无水CuCl2固体,C错误。
11、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
【答案】B
【解析】 工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法;冶炼铜的方法较多,大多使用的是热还原法,也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。
12、下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
【答案】B
【解析】 Mg的活泼性强,不能用H2还原法制备Mg,而是用电解熔融MgCl2的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na;CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
13、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
【答案】C
【解析】Fe2+与OH-作用生成Fe(OH)2,微热搅拌条件下与空气接触,Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3,再加入过量盐酸,最终会生成Fe3+。
14、钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床.海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域.下列说法正确的是( )
A.金不溶于任何溶液
B.铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物
C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D.稀有金属原子
质子数和中子数之差为28
【答案】C
【解析】
15、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
Na
Na2O2
NaCl
NaOH
D
AlCl3
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
【答案】B
【解析】
16、实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂,设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法,并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
(用编号表示)
实验需直接测定的有关物理量
(用文字说明)
1
2
实验可能用到的主要仪器:
①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管
实验可能用到的试剂:
a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d,浓硫酸
【答案】
实验方法
实验过程中所发生
反应的化学方程式
实验所用仪器
(用编号表示)
实验需直接测定的有关物理量
(用文字说明)
1
H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑
H2+CuO
Cu+H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量(或硬质玻璃管的质量)
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
H2SO4+CuO→CuSO4+H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu+O2
2CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
(或坩埚质量)
实验后坩埚与CuO总质量
【解析】
17、下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
(1)硫酸铜溶液一般不呈中性,原因是_______(用离子方程式表示)。
写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:
______________(电解过程中,始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。
细菌冶铜与火法冶铜相比,优点为________________(写出一点即可)。
(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。
电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。
而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的探究
①有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他的猜测是否正确?
______(填“正确”或“不正确"),原因是___________。
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价,如Fe3O4中的Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想:
棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号)。
③验证猜想:
完成实验方案(配制棕褐色溶液)。
取少量________固体于试管中,加入_______使其溶解,再加入_______溶液,观察现象。
④已知电解前,U形管中加入了1OOmLO.5mol.L-1CuCl2溶液,电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子,且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。
【答案】1)酸;Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+;2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4;
(2)节约能源、环保、设备简单、操作方便;工艺条件易控制、投资少、成本低;适宜处理炉渣;(3)①不正确;阴极不会产生氯气;②Cu2+、Cu+、Cl-;③氯化亚铜;浓盐酸;氯化铜;
④0.01mol
【解析】
(1)硫酸铜溶液中铜离子水解,Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+;使溶液呈酸性;电解硫酸铜溶液的反应方程式为:
2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4;
(2)湿法炼铜需在溶液中进行,而细菌冶铜在常温下用生物冶铜,节约能源、环保、设备简单、操作方便;工艺条件易控制、投资少、成本低,适宜处理炉渣,
(3)用惰性电极电解氯化铜溶液,第一阶段:
阳极发生氧化反应:
2Cl--2e-=Cl2↑,阴极发生还原反应:
Cu2++2e-=Cu,第二阶段:
2H2O
2H2↑+O2↑;电解硫酸铜溶液时第一阶段:
2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4,第二阶段:
2H2O
H2↑+O2↑,
①用惰性电极电解氯化铜溶液,电解过程中阳离子向阴极移动,所以阴极第一阶段发生:
Cu2++2e-=Cu,第二阶段:
2H++2e-=H2↑,阴极不可能生成氯气,所以阴极附近会出现棕褐色溶液,并不是氯气反应的结果,
②根据题干信息,混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深,铜有Cu2+、Cu+离子,所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+,溶液中还可能存在阴离子Cl-;
③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+,取少量氯化亚铜固体于试管中,加入浓盐酸使其溶解,再加入氯化铜溶液,观察现象,进行对照即可。
④100mL0.5mol?
L-1CuCl2溶液中含0.05molCuCl2,Cu2++2e-=Cu,生成0.64g铜转移0.02mol电子,电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子,根据题干信息,混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深,所以还有0.01mol电子为Cu2+离子得电子生成Cu+离子,Cu2++e-=Cu+,则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol,
18、用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)。
有如下操作:
已知:
在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。
能检验溶液A中Fe2+的试剂为(填
编号,下同)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.NaOHd.KSCN
(2)欲用
(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度,下列滴定方式中(夹持部
分略去),最合理的是(填序号)。
写出滴定反应的离子方程式
在上述流程中,要得到较纯的产品,试剂可选用。
a.NaOHb.FeOc.CuOd.Cu(OH)2e.Cu2(OH)2CO3
为了测定制得的硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中
的值,某兴趣小组设计了实验方案:
称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不
再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为ng。
据此计算得
(用含m、n的代数式表示)。
【答案】⑴ a⑵ b5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)cde
(4)
【解析】用含少量铁的氧化物的氧化铜加盐酸溶解生成氯化铜、氯化铁、氯化亚铁,加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子,再调节pH,铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到的滤液为氯化铜溶液,蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体;
(1)亚铁离子具有还原,能被高锰酸钾溶液氧化,所以用高锰酸钾溶液检验亚铁离子,
故答案为:
a;
高锰酸钾具有强氧化性,应用酸式滴定管装液,故最合理的装置是:
b;
反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(3)得到较纯的产品,需要调节pH使铁离子转化为沉淀,选择的试剂可以是CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,而ab均会引入杂质离子,
故答案为:
cde;
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体,首先要加热蒸发浓缩,冷却后,再将之过滤即可,故答案为:
②④①;
(5)氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,加热沉淀,氢氧化铜分解生成氧化铜,则ng为CuO质量,物质的量为:
ng÷80g/mol=n/80mol,根据铜元素守恒可知,n(CuO)=n(CuCl2?
xH2O),所以mg=n/80mol×(135+18x)g/mol,解得,x=
。
19、(14分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
(1)硫酸铜溶液一般不呈中性,原因是_______(用离子方程式表示)。
写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:
______________(电解过程中,始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺
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