特色汇编高三化学江苏省苏锡常镇徐连六市届月教学情况调研一化学试题.docx
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特色汇编高三化学江苏省苏锡常镇徐连六市届月教学情况调研一化学试题
江苏省苏锡常镇徐连六市届高三教学情况调研
(一)
化学O3
注意事项:
1O本卷满分120分,考试时间100分钟。
2O请将答案填写到答题卡上,凡填写在试卷上一律无效;交卷只需交答题卡
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28Mn55Fe56
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1O化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
AOCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”
BO提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
CO将废电池深埋,防止重金属污染
DO开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2O5的含量
2O下列有关化学用语表示正确的是
AOCl-的结构示意图:
BO次氯酸的结构式:
COCH3F的电子式:
DOCO2的分子比例模型:
3O常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
AO加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
BO使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
CO
=0O1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32—、NO3—
DO通入足量SO2后的溶液:
Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
4O下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
AO图1中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0
使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
BO己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2。
则ΔH1>ΔH2
CO同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
ΔH不同
DO在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
5O下列有关物质性质或应用的说法正确的是
AO制水泥和玻璃都用石灰石作原料
BO利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
COSi可用作太阳能电池和光导纤维的材料
DO铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
6O用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
AO用图2所示装置(正放)可收集NO气体
BO用图3所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
CO用图4所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
DO用图5所示装置可分离乙醇(沸点78O4℃)与二甲醚(沸点24O9℃)的混合物
OO2
OH3
7O下列物质的转化在给定条件下能实现的是
O滤
O2O
O2
①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)
O燃
②N2NO2HNO3
OH3·H2O
OCl(aq)
O灰乳
O
OCl(aq)
③海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)
OCl(aq)
O和Na2CO3溶液
④Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3
O复浸取
⑤重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)
AO①③⑤BO②③④CO②④⑤DO①④⑤
8O用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
AO39g苯分子中含有的碳碳双键数为1O5NA
BO1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA
CO2O24LNH3中含共价键数目一定为0O3NA
DO5O6gFe投入100mL3O5mol·L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0O3NA
9O下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
AO向NaHS溶液中通入Cl2:
S2-+Cl2=S↓+2Cl-
BO向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-
CO向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
DO向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
10O下列说法正确的是
AO除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
BO某温度时,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则c(OH-)=5×10-8mol·L-1
CON2(g)+3H2(g)
2NH3(g),其他条件不变,增大压强,v(正)增大而v(逆)减小
DONa2CO3溶液中存在平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH一,升高温度溶液碱性增强
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11OCyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
可用香芹酮经过多步反应合成:
下列说法正确的是
AO香芹酮化学式为C9H12O
BOCyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
CO香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
DO与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
12OX、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是
AOY分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种
BO原子半径:
rQ>rW>rZ>rY>rX
CO化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同
DOQ的单质和水反应可生成两种酸
13O根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
方法
结论
A
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量:
加过胆矾=没加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>块状大理石
D
向2mL0O1mol·L-1Na2S溶液中滴入几滴0O1mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0O1mol·L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
14O在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
AO1L0O1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:
c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)
BO0O1mol·L-1NH4HS溶液中:
c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
CO0O1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:
c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
DO等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:
2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
15O一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0O4
0O8
0O8
0O4
n(O2)/mol
0O24
0O24
0O48
0O24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中,正确的是
AO甲中反应的平衡常数小于乙
BO该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
COSO2的平衡转化率:
α1>α2=α3
DO容器中SO3的物质的量浓度:
丙>甲=丁
非选择题
16O(12分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
(1)几种盐的溶解度见图7。
反应III中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、▲、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是:
▲。
(3)反应IV的化学方程式为▲。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为▲。
(5)图8是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为▲。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因:
▲。
17O(15分)多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:
说明:
D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
(1)D中含氧官能团的名称是▲。
(2)C→D的反应类型是▲,H→多昔芬的反应类型是▲。
(3)E→F转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是▲。
(4)H分子中有▲个手性碳原子。
(5)写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③苯环上的一溴代物只有2种。
OaOH溶液
OBr
(6)苯甲酰氯(
)是合成药品的重要中间体。
请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
O
CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
▲
18O(12分)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3
中的腐蚀情况。
由图9可看出添加了▲
(填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
得
Fe3Al,写出该反应的化学方程式▲。
(3)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。
①小明同学提出如下方案:
准确称取1O46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式▲。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。
于是他设计了第二种方案:
准确称取1O46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0O07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1O60g。
试通过计算确定此合金的组成。
▲
19O(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是①提高铁的浸出率,②▲。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为
▲。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl
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