学年天津南开区天津中学高一上学期月考化学试题.docx
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学年天津南开区天津中学高一上学期月考化学试题
天津中学2020届高一年级第一学期第二次月考化学试卷
考试时间:
60分钟祝大家考试顺利
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56
一、单选题(本大题共25小题,共50分)
1.下列行为不符合安全要求的是()
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭
【答案】A
【解析】A.钠和水剧烈反应,甚至发生爆炸现象,故A错误;
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,故B正确;
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌,以散热,防止液体飞溅,故C正确;
D.水和酒精互溶,酒精在桌上着火时不用水扑火,立即用湿毛巾盖灭,故D正确;
故选A。
2.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是()
A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液
【答案】D
【解析】A.蒸发需要的仪器为蒸发皿,不能选烧杯,故A错误;
B.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故B错误;
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出,则温度计的水银球应在支管口处,冷却水应下口进水,故C错误;
D.利用分液漏斗分离分层的液体混合物,图中分液操作装置合理,故D正确;
故选D。
3.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是()
A.酒精和水B.汽油和植物油C.水和四氯化碳D.碳和四氯化碳
【答案】C
【解析】A.酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;
B.汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;
C.水和CCl4不溶,能用分液漏斗进行分离,故C正确;
D.溴和CCl4互溶,不能用分液漏斗进行分离,故D错误;
故选C。
4.下列说法正确的是()
A.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
B.Na2O2与水反应时,生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NA
C.Na2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞,溶液变红,振荡后红色不褪去
D.在酒精灯加热条件下,Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
【答案】B
【解析】A.钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应,不会置换盐溶液中的金属Cu,故A错误;
B.过氧化钠与水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成1mol氧气转移2mol电子,则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故B正确;
C.Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝,但是过氧化钠具有漂白性,最终溶液颜色会褪去,故C错误;
D.在酒精灯加热条件下,Na2CO3稳定,但是NaHCO3固体都能发生分解,故D错误;
故选B。
5.下列叙述正确的是()
A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl均为非电解质
B.NH3、SO3水溶液都能导电,故二者均为电解质
C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电,所以它们是非电解质
D.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质
【答案】C
【解析】A.电解质指:
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
氯化氢水溶液能导电,是电解质,固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电,是电解质,故A错误;
B.SO2、SO3水溶液都能导电,是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子,不是它们自身电离,它们都是非电解质,故B错误;
C.蔗糖、乙醇都是化合物,它们在水溶液和熔化状态都不导电,是非电解质,故C正确;
D.铜和石墨虽能导电,但它们都是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故D错误;
故选C。
6.下列离子方程式,书写正确的是()
A.盐酸与石灰石反应
+H+===CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++
===BaSO4↓
C.氢氧化镁和盐酸反应:
H++OH-===H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+
【答案】D
【解析】A.碳酸钙是沉淀不溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:
SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故B错误;
C.氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁是沉淀不溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为:
2H++Mg(OH)2↓===H2O+Mg2+,故C错误;
D.氯化铝溶液中加人过量氨水,会生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;
故选D。
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.K+、
、
、Br-B.Cl-、
、OH-、K+
C.K+、Ca2+、
、
D.H+、Cl-、Na+、
【答案】A
【解析】A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.HCO3-与OH-会反应而不能大量共存,故B错误;
C.Ca2+与CO32-会生成沉淀而不能大量共存,故C错误;
D.H+与CO32-结合会生成水和气体,不能大量共存,故D错误;
故选A。
8.根据反应
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序是()
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
【答案】A
【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2,
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。
故选A。
9.下列关于金属的叙述正确的是()
A.金属元素在自然界中都是以化合态存在
B.通常情况下,金属具有导电性、导热性和延展性
C.金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应,但都不能与碱反应
D.常温下所有的金属单质都是固态的
【答案】B
【解析】A.大多数金属性质活泼以化合态存在,只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在,如金,银等,故A错误;
B.导电性、导热性和延展性是金属的通性,故B正确;
C.铝排在氢的前面,但是能与强碱溶液发生反应,例如铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故C错误;
D.常温下不是所有的金属单质都是固体,如汞为液体,故D错误;
故选B。
10.2016年的G20峰会,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是()
A.Na与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
【答案】D
【解析】A.焰色反应是元素的性质,相同的金属元素焰色反应相同,所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同,故A正确;
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹,故B正确;
C.因钠的焰色反应为黄色,而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃),所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl,故C正确;
D.蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰,红色钴玻璃没有此功能,故D错误;
故选D。
11.铝对生物有毒害作用。
尤其对人体的毒害更加严重,下列不正确的是()
A.杜绝铝制品在生产生活中的应用
B.不能用铝制■■长期存放酸性或碱性食品
C.不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
D.氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A.作为金属材料,铝的优良性能比较多,比如导电性好、导热率高、轻便易加工等,铝在生产生活中应用广泛,不能因其缺点而否定其优点,故A错误;
B.无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应,不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品,故B正确;
C.不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物,铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害,故C正确;
D.氢氧化铝没有腐蚀性,能与盐酸反应,所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多,故D正确;
故选A。
12.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④⑥D.全部
【答案】C
【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐,能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水,故正确;
②Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气,故正确;
③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水,与NaOH反应生成盐和水,故正确;
④Al(OH)3属于两性氢氧化物,能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水,故正确;
⑤NaAlO2属于强碱弱酸盐,能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应,故错误;
⑥(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐,能和稀盐酸、NaOH反应,故正确;
故选C。
13.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()
A.目前我国流通的硬币是由合金制造的
B.青铜是我车使用最早的合金,也是目前使用量广泛的合金
C.镁在空中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
【答案】B
【解析】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成:
1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故A正确;
B.青铜是我国使用最早的合金,但我们目前使用最广泛的合金是铁合金,故B错误;
C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,故C正确;
D.铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,对内部金属起保护作用,故D正确;
故选B。
14.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是()
A.等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量:
Na2CO3>NaHCO3
B.相同条件下,溶于水溶液的碱性:
Na2CO3 C.常温下,在水中的溶解度: Na2CO3>NaHCO3 D.相同条件下,与稀盐酸反应的快慢: Na2CO3>NaHCO3 【答案】C 【解析】A.等物质的量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量相等,故A错误; B.Na2CO3的水解以第一步为主,NaHCO3水解程度较小,等浓度时溶液碱性Na2CO3大于NaHCO3,故B错误; C.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀,说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故C正确; D.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以和盐酸反应的快慢: Na2CO3 故选C。 15.关于金属钠说法正确的是() A.金属钠着火可用水扑灭B.钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 C.自然界可存在少量的钠单质D.金属钠长期置于空气中,最终变成Na2CO3 【答案】D 【解析】A.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,故A错误; B.将钠投入硫酸镁溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀,故B错误; C.钠是活泼金属,在自然界只能以化合物的形式存在,故C错误; D.金属钠露置于空气中,首先被氧化成Na2O,Na2O与水作用生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3,故D正确; 故选D。 16.下列关于钠的氧化物的说法正确的是() A.Na2O2是白色固体,与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠 B.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2 C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O D.Na2O2能与水反应,生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A.Na2O2是浅黄色固体,不是白色固体,故A错误; B.Na2O2与CO2反应时,过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为-2价和0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,CO2在反应中元素的化合价未改变,故B错误; C.常温下有2Na2O+O2=Na2O2,Na2O不稳定,能继续被氧化,加热条件下生成Na2O2,故C正确; D.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物,并不是指能与水反应生成碱的氧化物.另外,按Na2O2与CO2、H2O反应的规律,可推知Na2O2与酸反应时,除生成盐、水外还应有O2生成,Na2O2不是碱性氧化物,故D错误; 故选C。 17.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是() ①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入少量CO2生成Al(OH)3⑥加过量的氨水生成Al(OH)3 A.②③⑤③B.①③⑥③C.①⑥③D.②③④③ 【答案】A 【解析】因镁与碱不反应,而铝可以与碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由于镁不溶解,过滤除去,NaAlO2要转变成Al(OH)3,可以向滤液中加入过量的二氧化碳,其反应为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,再过滤即得纯净的Al(OH)3,实验操作最恰当的组合是②③⑤③; 故选A。 18.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥ ;⑦ 中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。 则该溶液中一定含有的离子是() A.③⑤⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H+,在酸性溶液中CO32-分别与H+反应生成CO2气体而不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有NO3-符合,含NO3-和H+,即相当于硝酸存在,亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在,而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀,能够生成沉淀的是①Al3+,②Mg2+,③Fe3+中的一种或几种,但是氢氧化铝能溶于过量的碱中,沉淀量会出现减小的迹象,但是没有出现,所以一定没有Al3+,根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol,1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠,可以知道一定含有镁离子,综上可知一定含有的离子是: ②Mg2+,③Fe3+,⑤H+,⑦NO3-。 故选B。 19.将铁片放入下列溶液中,溶液质量增加,但没有气体放出的是() A.AlCl3溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.稀盐酸 【答案】B 【解析】A.铝性质强于铁,铁与氯化铝不反应,溶液质量不变化,故A错误; B.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,铁溶解,溶液质量增加,没有气体放出,故B正确; C.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液,溶液质量减小,故C错误; D.铁与盐酸反应生成氢气,故D错误; 故选B。 20.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)() A.1: 1B.2: 3C.3: 2D.1: 2 【答案】A 【解析】由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知,2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2,则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气,氢气的物质的量之比等于其体积之比,则相同状态下产生的气体体积之比是1: 1; 故选A。 21.有100mLMgCl3和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离,至少需要2mol/LNaOH溶液的体积是() A.80mLB.100mLC.120mLD.110mL 【答案】A 【解析】溶液中n(Cl-)=0.1L×1.3mol/L=0.13mol,溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,所以溶液中n(Al3+)= =0.03mol,将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.13mol+0.03mol=0.16mol,所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为= =0.08L=80mL。 故选A。 22.下列说法正确的是() A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.FeO俗称铁红 C.Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe2O3和H2 D.■FeCl2溶液中滴加NaOH,先生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 【答案】D 【解析】A.赤铁矿为红色,则赤铁矿的主要成分是Fe2O3,故A错误; B.FeO为黑色,Fe2O3俗称铁红,故B错误; C.Fe和水蒸气在高温条件下的反应产物是Fe3O4和H2,故C错误; D.向FeCl2溶液中滴加NaOH,生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,故D正确; 故选D。 23.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液,以下说法正确的是() A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B.溶液的■色反应为紫色,这是化学性质 C.加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大。 消耗Ba(OH)2溶液0.2mol D.加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀,Al2+全部转化为 【答案】D 【解析】A.明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以明矾能净水,明矾没有强氧化性,故A错误; B.钾元素的焰色反应为紫色,焰色反应为元素的物理性质,故B错误; C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,所以消耗Ba(OH)2溶液0.15mol,故C错误; D.加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,溶液中的溶质为偏铝酸钾,则Al3+全部转化为AlO2-,其反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故D正确; 故选D。 24.证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是() A.先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色 C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀 D.只需要滴加KSCN溶液 【答案】B 【解析】A.先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,不能排除三价铁离子的干扰,故A错误; B.先滴加KSCN溶液,不显红色,排除三价铁离子的干扰,再滴加氯水后显血红色,可证明二价铁离子存在,故B正确; C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,证明存在三价铁离子,故C错误; D.二价铁离子与硫氰根离子不反应,无明显现象,只滴加KSCN溶液,不能证明二价铁离子的存在,故D错误; 故选B。 25.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为() A.5: 1B.3: 1D.1: 3D.1: 5 【答案】A 【解析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,氯酸钾中Cl元素的化合价降低,为氧化剂,而HCl中Cl元素的化合价升高,为还原剂,由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂(HCl)转移电子守恒,氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物,氧化产物、还原产物均为氯气,由原子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5: 1。 故选A。 二、填空题(本大题共5小题,共50分) 26. (1)下列物质中,能导电的是__________(填序号) (2)属于电解质的是__________(填序号) (3)属于非电解质的是__________(填序号) ①NaOH溶液②液态HCl③液态汞④固体氯化钠⑤NH3⑥熔融KNO3⑦干冰⑧蔗糖⑨干燥的空气 【答案】 (1)①③⑥ (2)④⑥ (3)②⑤⑦⑧ 【解析】①NaOH溶液是NaOH的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,但有自由移动的离子,故能导电; ②液态HCl中只有分子,没有自由移动的离子,不能导电,属于非电解质; ③液态汞是单质,既不是电解质也不是非电解质,但有自由移动的电子,故能导电; ④固体NaCl无自由移动的离子,不能导电,但其在熔融状态下能导电,故为电解质; ⑤NH3无自由移动的离子,故不能导电,其熔融状态不能导电,在水溶液中导电和其本身无关,故为非电解质; ⑥熔融KNO3含有自由离子,能够导电,在水溶液中或者熔融状态下能够导电,属于电解质; ⑦干冰不含自由移动的离子或自由电子,不导电,自身不能电离产生自由离子,属于非电解质; ⑧蔗糖不含自由电子或者自由离子,不导电,在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质; ⑨干燥的空气是多种气体的混合物,既不是电解质也不是非电解质,且不能导电。 故答案为: (1)①③⑥; (2)④⑥;(3)②⑤⑦⑧。 27.实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验,请回答: (1)加热一段时间后,两试管中石灰水的变化是__________ A.均变浑浊 B.试管1澄清,试管2变浑浊 C.试管2澄清,试管1变浑浊 (2)该实验说明二者稳定性强的物质的化学式是__________,另一种物质受热分解的化学方程式是__________。 (3)实验结束时的正确操作是__________(填序号) ①先将导管从液体中移出,再熄灭酒灯清②先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出 【答案】 (1)C (2)Na2CO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (3)① 【解析】 (1)如果直接加热的物质不分解,而间接加热的物质分解,就能证明物质的稳定性,碳酸氢钠易分解,所以小试管中盛放的是碳酸氢钠,大试管中盛放的是碳酸钠,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,碳酸钠不分解,不能使澄清的石灰水变浑浊,所以看到的现象是试管2澄清,试管1变浑浊。 (2)该实验中,直接加热的碳酸钠不分解,但间接加热的碳酸氢钠分解,所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3,碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应方程式为: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 (3)如果先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出,会发生倒吸现象,应该先撤出导管,然后再熄
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