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高考化学专题复习有机教案
有机化学
本部分知识可分为如下三大块:
烃;烃的衍生物;糖类及蛋白质。
在“烃”一章中,主要目的是学习一些有机化学中的基本概念,属有机化学启蒙章节,主要包括:
有机物烷、烯、炔的及苯性质,同系物,同分异构体及加成、消去反应等。
无论从考试中的题目含量上,还是知识本身的灵活变通性上,“烃的衍生物”都是有机化学中的核心,也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段,“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次,一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用,这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后,掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的,根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
一、知识基础
1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广:
凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合,无论这些原子是否相同,所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′,这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
2.烷烃的化学性质:
烷烃在常温下比较稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
1取代反应:
Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应,包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
2氧化:
烷烃可以燃烧,生成CO2及H2O
3高温分解、裂化裂解:
CH4
C+2H2
C4H10
CH4+C3H6C4H10
C2H6+C2H4
3.同系物:
结构相似,在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
1结构相似的理解:
同一类物质,且有类似的化学性质。
例:
—OH与
—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团:
组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
4.乙烯分子为CH2=CH2,6个原子共平面,键角为120°。
将此结构扩展,碳碳双键周围的六个原子都共平面。
5.乙烯的实验室制法:
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
1反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3∶1。
2反应应迅速升温至170℃,因为在140℃时发生了如下的副反应:
2C2H5OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
3反应加碎瓷片,为防止反应液过热达“爆沸”。
4浓H2SO4的作用:
催化剂和脱水剂。
副作用:
使乙醇炭化也使炭颗粒氧化,因则所得的乙烯气体中混有SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。
5该反应温度计应插在液面之下,因为测的是反应液的温度。
6.烯烃的化学性质(包括二烯烃的一部分)
⑴加成反应
①与卤素单质反应,可使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
②当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应
③二烯烃的加成反应,分1,2—加成、1,4—加成,以及1,2,3,4—加成。
CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CHBr—CH=CH2
CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CH=CH—CH2Br
CH2=CH—CH=CH2+2Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
⑵氧化反应
①燃烧
②使KMnO4/H+褪色
③催化氧化2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子,还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。
以上可简称为“加氧去氢为氧化;加氢去氧为还原”,这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
⑶聚合反应:
烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程,因而又称为加成聚合反应,简称加聚反应。
①烯烃加聚
②二烯烃加聚
③混合聚合
试举例说明,分别写出丙烯、1,3-丁二烯,以及它们混聚的化学方程式。
7.乙炔:
H—C≡C—H,线形分子,键角为180°,凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上。
8.乙炔的化学性质
⑴氧化反应
①燃烧:
火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳。
②由于“C≡C”的存在,乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色
⑵加成反应
炔烃的加成反应是由于“C≡C”的不饱和性引起的,其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物,当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.
①加X2(其中可以使溴水褪色)
CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
②加HClCH≡CH+HCl
CH2=CHCl
③加H2
④加H2OCH≡CH+H2O
CH3CHO
9.苯:
C6H6,有两种写结构简式的方法:
,及凯库勒式
,从科学性的角度上看,前者的表述更加合理,因为苯分子是平面正六边形结构,各碳碳键完全平均化,分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键,凯库勒式也有一定的积极意义,如:
在数每个碳原子上有几个氢原子,推算分子中不饱和度时,优越性自然显露无疑。
因而,两种表达方式是通用的,。
对于苯分子中的12个原子同在一平面上,我们可以扩展:
与苯环直接相邻的第一原子与苯环共处同一平面。
10.芳香烃的化学性质:
“易取代,难加成”
⑴取代反应:
包括卤代、硝化及磺化反应
①卤代
+Br2
—Br+HBr
注意:
a苯只与液溴反应,不能与溴水反应。
b生成的HBr遇水蒸气会形成白雾。
c最终生成的溴苯呈褐色,是因为其中溶解了未反应的溴。
提纯的方法是加入足量NaOH溶液,静置后分液。
②硝化
+HO—NO2(浓)
—NO2+H2O
注意:
a在试管中先加入HNO3,再将H2SO4沿管壁缓缓注入浓HNO3中,振荡混匀,冷却至50~60℃之下,再滴入苯。
b水溶温度应低于60℃,若温度过高,可导致苯挥发,HNO3分解,及生成苯磺酸等副反应发生。
c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色,为提纯硝基苯,可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。
d纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。
③由于侧链对苯环的影响,使
—CH3的取代反应比
更容易进行。
—CH3+3HO—NO2(浓)
+3H2O
④磺化
+HO—SO3H(浓)
—SO3H+H2O
⑵加成反应
+3H2
⑶氧化反应
I.燃烧:
生成CO2及H2O,由于碳氢比过高,因而碳颗粒不完全燃烧,产生浓烟。
II.苯不使酸性KMnO4溶液褪色。
III.由于苯环对侧链的影响,苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其褪色。
11.沸点顺序:
烷烃分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少,含碳原子数目越多、沸点越高;在含碳原子数目相同时,沸点高低取决于分子中支链的多少:
支链越多,沸点越低,如沸点:
正戊烷>异戊烷>新戊烷,其中新戊烷是在常温下为气态的五碳烷烃(沸点9.5℃)。
苯的同系物的沸点取决于取代基的集中程度:
取代基越相互靠近,其沸点越高;反之则沸点越低。
如沸点顺序:
邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯,为了帮助理解,这个沸点顺序可从分子极性的角度解释(即分子中正负电荷中心的不对称程度)。
当然,以上所述为分子的沸点顺序,溶点顺序可能有所不同。
12.石油分馏属于物理变化。
把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫煤的干馏,属于化学变化。
13.乙醇的化学性质
1与金属反应产生H2
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换,取代)
2消去反应C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
醇发生消去反应的条件:
与—OH碳相邻的碳原子上有氢原子存在(β—H的存在),如
(CH3)3CCH2OH不可能发生消去反应。
3与无机酸反应
1.C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O(取代)
其中HBr可用浓H2SO4及NaBr代替,可能有产生Br2的副反应发生
II.C2H5OH+HO—NO2→C2H5ONO2+H2O(酯化、取代)
区分硝基化合物与硝酸酯的方法:
若硝基中N原子直接与碳原子相连,则该化合物为硝基化合物,如C2H5NO2(硝基乙烷);若硝基中的N原子通过氧原子而与碳原子相连接,则该化合物称为酯,如C2H5ONO2(硝酸乙酯)
4与有机酸的反应:
CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O(酯化、取代)
I.酯化反应规律:
“酸脱羟基醇脱氢”,包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。
II.吸收酯的试剂为饱和的Na2CO3溶液,也是分离CH3COOH及CH3COOC2H5所用的试液。
其可以充分吸收CH3COOH,使酯香味得以显出;可以有效降低酯的溶解度,使分离更彻底。
5氧化反应:
Ⅰ.燃烧2C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
Ⅱ.催化氧化2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
或:
C2H5OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
催化氧化对醇的结构的要求:
与OH直接相边的碳原子上必须有H原子,有2个或3个氢原子被氧化成醛,只有1个氢原子被氧化成酮。
如:
CH3OH→HCHOCH3CHOHCH3→CH3COCH3而(CH3)3COH不能被氧化。
14.酚:
羟基与苯环直接相连的化合物叫酚,羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫芳香醇。
如:
—OH(苯酚);
—CH2OH(苯甲醇);
—OH(环已醇)
15.酚的化学性质
(1)弱酸性:
弱于碳酸,称石炭酸,不使酸碱指标剂变红。
其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。
2
—OH+2Na→2
—ONa+H2↑
—OH+NaOH→
—ONa+H2O
—ONa+CO2+H2O→
—OH+NaHCO3
—OH+Na2CO3→
—ONa+NaHCO3
(2)取代反应:
定量地检验苯酚含量的多少
—OH+3Br2→
↓+3HBr
(3)氧化反应:
苯酚易被氧化,露置在空气中会因少量氧化而显粉红色。
(4)显色反应:
苯酚与FeCl3溶液作用显示紫色。
6C6H5OH+Fe3+→〔Fe(C6H5O)6〕3-+6H+,
16.醛类的化学性质
(1)还原反应:
与H2的加成反应CH3CHO+H2
C2H5OH
(2)氧化反应:
①燃烧。
②使酸性KMnO4溶液褪色。
③银镜反应:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
注意:
i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充允许NH3·H2O过量,即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水,使生成的AgOH刚好完全溶解为止,否则将产生易爆炸的物质。
ii.乙醛与氢氧化银氨溶液反应时,1mol乙醛可以还原出2molAg来,而甲醛的反应则可以置换出4molAg,因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。
④与新制的Cu(OH)2反应
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
注意:
Cu(OH)2悬浊液为新制,且NaOH为过量。
③、④反应可作为实验室检验醛基的方法。
17.乙醛的制备方法:
1乙炔水化法:
CH≡CH+H2O
CH3CHO
2乙烯氧化法:
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
3乙醇的催化氧化:
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
18.乙酸的制取:
1通过上述方法制得乙醛,然后:
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
2丁烷直接氧化法:
2CH3CH2CH2CH3+5O2
4CH3COOH+2H2O
19.常见酯的生成方法——取代反应。
⑴基本的方法:
酯化反应
①甲酸和甲醇酯化:
HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
②硝酸和乙醇酯化:
HO—NO2+C2H5OH→C2H5ONO2+2H2O
⑵生成环酯:
①乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯
②二分子乳酸脱水生成环酯
③HOCH2CH2CH2COOH分子内脱水生成环酯
⑶生成聚酯:
①乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物
②乳酸缩聚生成高分子化合物
⑷一元酸与多元醇反应:
I.硝酸甘油酯的生成
II.硬酯酸甘油酯的生成
III.硝酸纤维的生成
20.酯类(包括油脂)的化学性质:
1乙酸乙酯的水解:
(酸性或碱性条件)
2硬酯酸甘油酯的水解:
3油脂的氢化(或硬化,加成反应):
21.脂皂的制取及盐析:
22.葡萄糖的化学性质:
(1)氧化反应:
葡萄糖分子中含有醛基,具有醛基的特性。
I.银镜反应:
用于制热水瓶胆及镜子。
II.与新制Cu(OH)2反应:
尿液验糖。
III.使溴水及酸性KmnO4溶液褪色。
(2)还原反应(加成反应):
(3)酯化反应:
葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯
(4)发酵得酒精:
23.中学阶段需要掌握的几种α—氨基酸
甘氨酸(氨基乙酸)H2N—CH2COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)
苯丙氨酸:
(α—氨基—β—苯基丙酸)
谷氨酸:
(α—氨基戊二酸)
24.氨基酸的性质:
由于氨基酸中既含有—NH2又含有—COOH,因此氨基酸表现出两性。
1与酸反应:
HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3Cl
2与碱反应:
H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
3缩聚反应:
25.蛋白质的结构性质:
结构:
天然蛋白质是由多种α—氨基酸形成的高分子化合物,其典型结构为存在着肽键,
即:
结构。
其官能团为:
肽键、氨基、羧基。
(1)性质:
(天然蛋白质)
1某些蛋白质易溶于水而形成胶体(如鸡蛋白),该胶体的分散质微粒为单一的蛋白质分子,而非多个分子或离子的聚集体[如Fe(OH)3胶体]。
2蛋白质溶液中加入稀盐(非重金属盐)可促进其溶解:
加入浓盐(非重金属盐)可使蛋白质溶解度降低而析出(盐析),该过程为可逆过程。
3加热,紫外线,强酸,强碱,重金属盐、乙醇、
—OH、甲醛等都能使蛋白质凝聚
变性(不可逆)。
4两性。
5灼烧:
烧焦羽毛气味。
6水解:
肽键断裂,“酸加羟基氨加氢”,得α—氨基酸
7颜色反应:
含有苯环的蛋白质遇浓NHO3变性而显黄色,可用于检验蛋白质。
二、能力基础——不饱和度(Ω)的求算及应用
1.含义:
完全由碳氢两种元素形成的分子,若分子内全部是单键结合,并且没有环状结构存在,这种烃为烷烃,通式为CnH2n+2,我们说这种烃不饱和度(Ω)为零。
当分子中有一个双键或有一个碳环存在时,在原分子的基础上减去2个氢原子,这称为分子中有一个不饱和度。
同理,依次增加不饱和度。
2.意义:
有了不饱和度,看到一个烃分子的结构,仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子;更重要的是,仅知道某分子的分子式,可先求不饱和度,从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具。
3.求算方法:
1对于烃:
CxHyΩ=
2对于卤代烃:
CxHyXz可以等效于CxHy+zΩ=
3烃的含氧衍生物:
CxHyOz,氧原子为二价基团,可认为其在分子中的存在形式为C—O—C,其对不饱和度没有贡献。
Ω=
。
若分子中存在“C=O”结构时,在求算不饱和度时,可不考虑该原子,在落实不饱和度时,必须考虑进去。
4含N衍生物(除铵盐之外):
CxHyNz:
认为N是3价,将(NH)合为一体,可认为是2价基团,与氧原子一同处理。
一NO2其中有1个不饱和度。
∴CxHyNz等效于CxHy-z(NH)z,Ω=
,
5铵盐:
将HN4用一个H代替,余同。
如某物质化学式为C7H7NO2等效于C7H6(NH)O2,其不饱和度为Ω=
分子中必含苯环,Ω=4,另一个不饱和度可表现在—NO2,也可以是羧基或醛基。
4.空间结构中不饱和度的数目确定:
一些空间结构的不饱和度在数环状结构时容易重复计算,不适宜采用算不饱和度的方法。
三、学法指要
【例1】某有机物为烃的含氧衍生物,在1.01×105Pa、120℃时,取其蒸气40ml与140ml氧气混合点燃,恰好完全反应生成等体积的CO2和水蒸气。
当恢复到反应前的状况时,反应后混合物的体积比反应前混合物的体积多60ml。
求该有机物的分子式,若该有机物能和Na2CO3作用,试写出它的结构简式。
【分析】有机物分子式为C3H6O2。
结构简式为CH3—CH2—COOH。
【例2】常温下为液态的某烃的含氧衍生物,取一定量在1.01×105Pa、120℃时全部气化,测得体积为20ml,在同一状况下,取100mlO2与它混合后完全燃烧,测得反应产物CO2与水蒸气的体积比为3:
4,将反应前后的混合气体恢复到原状态,经测定其密度比反应前减少了1/6,再将此混合气体用碱石灰吸收后,体积还剩下10ml(体积已换算成原状态),求此有机物分子式。
【分析】有机物分子式为C6H8O。
【例3】已知丙二酸(HOOC—CH2—COOH)用P2O5脱水得到的主要产物的分子式是C3O2,它跟水加成仍是到丙二酸。
C3O2是一种非常“活泼”的化合物,除能跟水加成生成丙二酸外,还能跟NH3、HCl、ROH(R为链烃基)等发生加成反应。
例如C3O2与NH3加成:
试写出:
(1)C3O2的结构简式O=C=C=C=O。
(2)C3O2分别HCl,CH3CH2OH发生加成反应的化学方程式,。
【例4】烯烃A中混有烷烃B,在120C时A和B的气体混合物对H2相对密度为12,取此混合气体1L与4L氧气一起放入一密闭容器中,测得其压强为1.01×105Pa,用电火花引燃,使两种烃都充分氧化,待温度恢复到反应前时,测得其压强为1.04×1.01×105Pa,问A、B各是什么烃?
其体积分数分别是多少?
A为C4H8,含量为20%(物质的量分数)B为CH4,含量为80%。
【例5】有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程图生产的,图中的M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应,N和M的分子中碳原子数相等,A的烃基一氯取代位置有三种:
试写出:
物质的结构简式:
A,M,
物质A的同类别同分异构为。
N+B→D的化学方程:
,
反应类型X,Y。
【分析】则A:
CH3CH2CH2CHO;M:
CH2=CHCOOH;同分异构(CH3)2CHCHO
N+B→D:
CH2=CHCOOH+CH3(CH2)2CH2OH
CH2=CHCOOCH2(CH2)2CH3+H2O
X是加成反应:
Y是加聚反应。
【例6】A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C制得,氧化B可得C。
(1)写出A、B、C的结构简式。
(2)写出C的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应。
【例7】标准状况下,1LCO和某单烯烃的混合物与9LO2混合点燃,在压强不变、136.5C时,测得气体体积为15L,求该烯烃可能的分子式及其体积分数。
【分析】1LCO和烯烃的混合气体完全燃烧时,最多消耗6LO2(C4H8),故9LO2过量,把标况下,10L混合气体换算成136.5C时的体积,为
反应前后体积不变。
由题意哥知,n=2,3,4,0 烯烃为C3H6占50%,或C4H8占33%。 【例8】由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体,它对H2的相对密度是13.2,将1L混合气体和4LO2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120C),测得密闭容器内压强比反应前增加4%,试确定混合气体的成份及体积比。 含CH4: 60%;C3H6: 40%;CH4与C3H6之体积为3: 2 【例9】对同样的反应物,若使用不同的催化剂,可得到不同的产物,如: CH3CHO+H2↑ 2C2H5OHCH2=CH—CH=CH2+H2↑+2H2O 2C2H5OHH2O+C2H5OC2H5 已知C2H5OH在活性铜催化剂作用下生成CH3COOC2H5及其它产物,则其它产物为。 2H2↑。 【例10】某烃A与溴加成生成二溴衍生物B,且1molA只能跟1molBr2完全反应,B用热NaOH醇溶液处理得化合物C,经测定C的分子式为C5H6,C分子中没有支链,则A为,B为,C为(填结构简式)。 【例11】式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成,也可被0.2gKOH所中和,由此推测该脂肪酸的准确式量是。 A.282B.280C.278D.无法确定 【分析】C 【例12】乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂A,核磁共振谱表明A分子里的氢原子没有差别;红外光谱表明A分子里存在羰基,而且A分子里所有原子在一个平面上。 A很容易与水反应重新变为乙酸。 (1)写出A的结构式; (2)写出A与水的反应方程式; (3)写出A与氢氧化钠反应方程式; (4)写出A与氨的反应方程式,有机产物要用结构式表示; (5)写出A与乙醇的反应方程式,有机产物要用结构简式表示。 【分析】H2C=C=O 三、智能显示 心中有数 1.烃类物质的基本物理、化学性质其制备方法等。 2.烃的衍生物的种类主典型物理化学性质及特征的制备方法。 3.一些基本的有机概念: 如官能团,同系物,同分异构体等。 4.糖类、蛋白质的分类,代表物及性质。 5.不饱和度的应用,计算分子式,由分子式推出物质的结构等。 6.计算及推断中的一些技巧及规律。 动脑动手 【例13】现有10种α—氨基酸,能构成有三个不同氨基酸单元的三肽种? 能构成只有二种不同氨基酸单元的三肽种? 【分析】此类题目可用数学归纳法来解。 可将10种α—氨基酸抽象为10个字母,a、b、c……,则三肽的总数为P310=10×9×8=720(种).若含有两种不同氨基酸,可形成的组合形式6种: aab,aba,baa,bba,bab,abb,则所有的形式之和为6·C210=6×10×9× =270(种)用数学方法解化学题,关键在于模型的转化。 【例14】原子核磁共振谱(PMR)是研究有机结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中等性的氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)、谱中峰的强度与结构听H原子数成正比。 例如乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,强度之比为3∶1。 (1)分子式为C3H6O2的二元混合物,如果在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况: 第一种情况给的强度为3∶3;第二种情况峰的强度3∶2∶1,由此推断该混合物的组成可能是。 (2)在测得化合物(CH3)2CHCH2Cl的PMR谱上可观察到三种峰,而测得化合物CH3CH=CHCl时却得到氢原子给出的信号峰6个,从原子在空间排列的方式不同,试写出CH3CH=CHCl的分子空间异构体。 【分析】这是一道考察学生自学能力的题目,PMR谱是化学上最前列的仪器之一,广泛应用于未知物结构的判定及医疗等方面,由于其机理及判
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