化学反应原理课后答案.docx
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化学反应原理课后答案.docx
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化学反应原理课后答案
化学反应原理课后答案
【篇一:
化学选修4化学反应原理课后习题完整版】
习题)
1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键__________,__________新的化学键,重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要________能量,新键形成要_________能量。
当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量______,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量_______,反应物需要_________能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1moln2(g)与适量h2(g)起反应,生成nh3(g),放出92.2kj热量。
(2)1moln2(g)与适量o2(g)起反应,生成no2(g),吸收68kj热量。
(3)1molcu(s)与适量o2(g)起反应,生成cuo(s),放出157kj热量。
(4)1molc(s)与适量h2o(g)起反应,生成co(g)和h2(g),吸收131.3kj热量。
(5)卫星发射时可用肼(n2h4)作燃料,1moln2h4(l)在o2(g)中燃烧,生成n2(g)和h2o(l),放出622kj热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷(c8h18),1molc8h18(l)在o2(g)中燃烧,生成co2(g)和h2o(l),放出5518kj热量。
4.根据下列图式,写出反应的热化学方程式。
__________________________________________、_____________________________________________
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源(p10习题)
1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
答:
在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择_________。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料
2、石油资源总有一天会枯竭,现在就应该寻求应对措施。
目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品,这样做的好处是什么?
化石燃料蕴藏量________,不能__________,最终将会_________,因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点?
在当今的技术条件下有什么问题?
它的发展前景如何?
答:
氢气是最轻的燃料,而且单位质量的_____________最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无___________,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷,请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料,,它存在于_____________之中。
但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。
5、下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗:
请画出一张柱状图来形象地表述这些数据,并提出合理利用资源、能源的设想。
答:
在上述工业原材料中,能源单耗最大的是_________;产量大,因而总耗能量大的是__________和___________。
在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的______________,均是合理利用资源和能源的措施。
6、私人汽车与公交车相比,前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的五分之一,而后者载运的乘客量平均为50人,前者平均为2人。
请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
答:
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的五分之一,从经济和环保角度看,发展__________________更为合理。
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算(p14习题)
1.2.5molc在o2中完全燃烧生成co2,放出多少热量?
(数据查阅见p13)
2.完全燃烧多少摩h2使生成液态水,才能得到1000kj热量?
(数据查阅见p13)
3.4.0g硫粉在o2中完全燃烧生成so2,放出37kj热量,计算s的燃烧热。
4.1.00gch4完全燃烧生成液态水和co2,放出55.6kj热量,计算ch4的燃烧热。
5.2.00gc2h2完全燃烧生成液态水和co2,放出99.6kj热量,3.00molc2h2完全燃烧能放出多少热量?
燃烧相同物质的量的ch4和c2h2,哪种气体燃烧放出的热量多?
(数据参考4题)
n2(g)+
试计算nh3(g)燃烧热量。
7.1kg人体脂肪可储存约32200kj能量。
一般人每行走1km大约要消耗170kj能量,如果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大约是多少?
kj)。
10.下表列出了生产1m3
塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
现废品收购站已回收如下数量的废塑料:
耐纶5m3
、聚氯乙烯50m3
、丙烯酸类塑料5m3
、聚丙烯40m3
如将它们加工成燃料,可回收多少能量?
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率(p19习题)
1.通常化学反应速率用来表示。
2.对于化学反应n2+3h2=2nh3,当分别用n2、h2、nh3三种物质表示该反应的速率时,它们的速率之比等于之比。
3.将气体a、b置于容积为2l的密闭容器中,发生如下反应:
4a(g)十b(g)=2c(g)反应进行到4s末,测得a为0.5mol,b为0.4mol,c为0.2mol。
则:
(1)用生成物c浓度的增加来表示该反应的速率应为();
(2)用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为();(3)用反应物b浓度的减少来表示该反应的速率应为()。
4?
已知4nh3+5o2=4no+6h2o,若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示,则正确的关系是()。
a.v(nh3)=v(o2)b.v(o2)=v(h2o)c.v(nh3)=v(h2o)d.v(o2)=v(no)
5?
在密闭容器中a与b反应生成c,其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。
已知v(a)、
v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)=3v(a),3v(c)=2v(b)。
则此反应可表示为()。
a.2a+3b=2cb.a+3b2=cc.3a+b=2cd.a+b=c
(二)补充习题在
的反应中,经t秒后c的浓度增加mmol/l,则用b浓度的变
化来表示的反应速率是()。
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素(p24习题)
1、在一密闭容器中充入1molh2和1moli2,压强为p(pa),并在一定温度下使其发生反应:
(1)保持容器容积不变,向其中加入1molh2,反应速率加快吗?
理由是。
(2)保持容器容积不变,向其中加入1moln2(n2不参加反应),反应速率也加快吗?
理由
是。
(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1moln2(n2不参加反应),反应速率,理由是。
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molh2(g)和1moli2(g),反应速率,理由是。
(5)提高起始的反应温度,反应速率,理由是。
2、no和co都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为
2co+2no=n2+2co2,为了控制大气污染,提出下列建议:
a.使用催化剂b.改变压强c.提高反应温度
你认为可行的方法是,理由是。
(二)补充习题
1.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
则下列说法正确的是()。
①t1=75s②t2200t3
③单位时间内消耗的锌的质量mgmfmb
a.①b.①②c.只有②d.全部正确
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(p32习题)
1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,____________________________________________________________________________________的状态。
2.已知反应a(g)+3b(g)
2c(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为
______________________________。
若各物质的平衡浓度分别为c(a)=2.0mol/l、c(b)=2.0mol/l、c(c)=1.0mol/l,则k=______________________________。
3.化学平衡发生移动的标志是_____________________________发生变化,能够使化学平衡移动的因素有____________________________,催化剂虽然能够____________速率,但__________化学平衡移动。
4.25℃时,合成氨反应的热化学方程式为:
n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)△h=-92.4kj/mol
(1)在该温度时,取lmoln2和3molh2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kj。
其原因是___________________________________________________。
(2)为了提高nh3的产率,应如何选择反应条件?
______________________________。
5.一定温度下,对可逆反应a(g)+2b(g)=3c(g)的下列叙述中,不能说明反应已达到平衡的是()。
a.c生成的速率与c分解的速率相等b.单位时间内消耗amola,同时生成3amolcc.容器内的压强不再变化d.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xa(g)+yb(g)=zc(g)
平衡时测得a的浓度为0.50mol/l,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得a的浓度降低为0.30mol/l。
下列有关判断正确的是()。
a.x+yzb.平衡向正反应方向移动c.b的转化率降低d.c的体积分数下降7.对已经达到化学平衡的下列反应2x(g)+y(g)2=z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()。
a.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
8.2.0molpcl3和1.0molcl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
pcl3(g)+cl2(g)=pcl5(g)达平衡时,pcl5为0.40mol,如果此时移走1.0molpcl3和0.50molcl2,在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是()。
a.0.40molb.0.20molc.小于0.20mold.大于0.20mol,小于0.40mol
9.已知一氧化碳与水蒸气的反应为:
co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)
在427℃时的平衡常数是9。
如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/l,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
(二)补充习题1.某化学反应2a(g)
b(g)+d(g)在四种不同条件下进行,b、d起始浓度为零,反应物a的
浓度随反应时间的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(实验序号1以
(1)代表,余同)
。
在
(2)中,a的初始浓度c-1
(4)比较(4)和
(1),可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。
理由是______________________________。
2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2a(g)+b(g)
2c(g)达到平衡时,a、b和c的物
质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()。
a.均减半b.均加倍c.均增加1mold.均减少
1mol
【篇二:
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案】
lass=txt>第一章化学反应与能量
第二章第一节化学反应与能量的变化
p5习题
1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。
3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1moln2(g)与适量h2(g)起反应,生成nh3(g),放出92.2kj热量。
(2)1moln2(g)与适量o2(g)起反应,生成no2(g),吸收68kj热量。
(3)1molcu(s)与适量o2(g)起反应,生成cuo(s),放出157kj热量。
(4)1molc(s)与适量h2o(g)起反应,生成co(g)和h2(g),吸收131.3kj热量。
(5)卫星发射时可用肼(n2h4)作燃料,1moln2h4(l)在o2(g)中燃烧,生成n2(g)和h2o(l),放出622kj热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷(c8h18),1molc8h18(l)在o2(g)中燃烧,生成co2(g)和h2o(l),放出5518kj热量。
4.根据下列图式,写出反应的热化学方程式。
p6习题
1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?
1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下,它等于反应前后物
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成
物的分子。
旧键断裂需要吸收能量,新键形成要放出能量。
当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
p10习题
1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
1、在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料
2、石油资源总有一天会枯竭,现在就应该寻求应对措施。
目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品,这样做的好处是什么?
化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应
对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点?
在当今的技术条件下有什么问题?
它的发展前景如何?
氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷,请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料,,它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。
5、下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗:
请画出一张柱状图来形象地表述这些数据,并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施。
6
、私人汽车与公交车相比,前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的,而后者载运的乘客量平均为50人,前者平均为2人。
请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的,从经济和环保角度看,发展公共交通更为合理。
p13习题
1.2.5molc在o2中完全燃烧生成co2,放出多少热量?
2.完全燃烧多少摩h2使生成液态水,才能得到1000kj热量?
3.4.0g硫粉在o2中完全燃烧生成so2,放出37kj热量,计算s的燃烧热。
4.1.00gch4完全燃烧生成液态水和co2,放出55.6kj热量,计算ch4的燃烧热。
5.2.00gc2h2完全燃烧生成液态水和co2,放出99.6kj热量,3.00molc2h2完全燃烧能放出多少热量?
燃烧相同物质的量的ch4和c2h2,哪种气体燃烧放出的热量多?
6.nh3(g)燃烧生成no2(g)和h2o(g),已知
(1)h2
(g)+
(2)
n2
试计算nh3(g)燃烧热量。
7.1kg人体脂肪可储存约32200kj能量。
一般人每行走1km大约要消耗170kj能量,如果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大约是多少?
10.下表列出了生产1m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
现废品收购站已回收如下数量的废塑料:
耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类塑料5m3、
【篇三:
化学选修4化学反应原理课后习题和答案】
ass=txt>第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化
p5习题
1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。
3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1moln2(g)与适量h2(g)起反应,生成nh3(g),放出92.2kj热量。
(2)1moln2(g)与适量o2(g)起反应,生成no2(g),吸收68kj热量。
(3)1molcu(s)与适量o2(g)起反应,生成cuo(s),放出157kj热量。
(4)1molc(s)与适量h2o(g)起反应,生成co(g)和h2(g),吸收131.3kj热量。
(5)卫星发射时可用肼(n2h4)作燃料,1moln2h4(l)在o2(g)中燃烧,生成n2(g)和h2o(l),放出622kj热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷(c8h18),1molc8h18(l)在o2(g)中燃烧,生成co2(g)和h2o(l),放出5518kj热量。
4.根据下列图式,写出反应的热化学方程式。
p6习题
1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?
1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下,它等于反应前后物
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成
物的分子。
旧键断裂需要吸收能量,新键形成要放出能量。
当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。
p10习题
1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
1、在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料
2、石油资源总有一天会枯竭,现在就应该寻求应对措施。
目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品,这样做的好处是什么?
化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点?
在当今的技术条件下有什么问题?
它的发展前景如何?
氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷,请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料,,它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。
5、下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗:
请画出一张柱状图来形象地表述这些数据,并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施。
6
、私人汽车与公交车相比,前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的,而后者载运的乘客量平均为50人,前者平均为2人。
请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的,从经济和环保角度看,发展公共交通更为合理。
p13习题
1.2.5molc在o2中完全燃烧生成co2,放出多少热量?
2.完全燃烧多少摩h2使生成液态水,才能得到1000kj热量?
3.4.0g硫粉在o2中完全燃烧生成so2,放出37kj热量,计算s的燃烧热。
4.1.00gch4完全燃烧生成液态水和co2,放出55.6kj热量,计算ch4的燃烧热。
5.2.00gc2h2完全燃烧生成液态水和co2,放出99.6kj热量,3.00molc2h2完全燃烧能放出多少热量?
燃烧相同物质的量的ch4和c2h2,哪种气体燃烧放出的热量多?
6.nh3(g)燃烧生成no2(g)和h2o(g),已知
(1)h2
(g)+
(2)
n2
试计算nh3(g)燃烧热量。
7.1kg人体脂肪可储存约32200kj能量。
一般人每行走1km大约要消耗170kj能量,如果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大约是多少?
10.下表列出了生产1m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
现废品收购站已回收如下数量的废塑料:
耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类塑料5m3、聚丙烯40m3,如将它们加工
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- 关 键 词:
- 化学反应 原理 课后 答案