常见金属离子鉴定.docx
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常见金属离子鉴定
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常见金属离子鉴定
篇一:
常见金属离子的鉴别方法
常见金属离子的鉴别方法
篇二:
常见金属离子鉴别方法
圣才学习网
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篇三:
常见金属阳离子的检验方法
常见金属阳离子的检验方法
(1)na+:
焰色反应:
火焰颜色呈黄色。
(2)K+:
焰色反应:
火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(3)Ag+:
加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀。
(4)ba2+:
加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀。
(5)ca2+:
加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀;加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
(6)Al3+:
加naoh溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解。
(7)Fe2+:
①加naoh溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;②加Kscn溶液不变色,加氯水后溶液变红色。
(8)Fe3+:
①加naoh溶液,生成红褐色沉淀;②加Kscn溶液,溶液变血红色。
-1、so42检验:
①加稀盐酸,无变化②加入bacl2溶液,有白色沉淀生成
-ba2++so42==baso4↓
-2、co32检验:
①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
-co32+2h+错误!
未找到引用源。
h2o+co2↑ca2++2oh-+co2错误!
未找到引用源。
caco3↓+
h2o
3、cl-检验:
①加入Agno3溶液,产生白色沉淀②加入稀硝酸,沉淀不溶解。
Ag++cl-错误!
未找到引用源。
Agcl↓
4、nh4+
检验:
加入naoh溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
nh4++oh-=nh3↑+h2o
5、Fe3+:
加入Kscn溶液反应,溶液显血红色;
6、Fe2+:
①加入naoh溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2oh-==Fe(oh)2↓(白色)4Fe(oh)2+o2+2h2o==4Fe(oh)3(红褐色)
②加入Kscn溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
-2Fe2++cl2=2Fe3++2cl
必修1化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4na+o2=2na2o(白色)2na+o2na2o2(淡黄色)点燃2na+cl22nacl2、钠与水反应:
2na+2h2o=2naoh+h2↑(浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2↑na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
6、na2co3和nahco3
①、与酸的反应
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑(反应速率更快)②、与碱的反应
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2onahco3+naoh=na2co3+h2o③、与盐的反应
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
④、相互转化
2nahco2co3+h2o+co2↑(加热分解)
na2co3+h2o+co2=2nahco3(向na2co3溶液中通入足量的co2)
二、铝及其重要化合物(结合Al2o3和Al(oh)3的两性进行记忆!
)
1、铝与非金属:
4Al+3o2错误!
未找到引用源。
2Al2o32、铝与弱氧化性酸:
2Al+6hcl==2Alcl3+3h2↑2Al+6h+==2Al3++3h2↑
铝与强氧化性酸:
钝化(浓h2so4、浓hno3)
--3、铝与碱:
2Al+2naoh+2h2o==2naAlo2+3h2↑;2Al+2h2o+2oh==2Alo2+3h2↑
4①、氧化铝与酸反应:
Al2o3+6hcl==2Alcl3+3h2o
②、氧化铝与碱反应:
Al2o3+2naoh==2naAlo2+2h2o
5、氢氧化铝制备:
可溶性铝盐和nh3·h2o
++Alcl3+3nh3·h2o==Al(oh)3↓+3nh4clAl3+3nh3·h2o==Al(oh)3↓+3nh4
6、氢氧化铝的不稳定性:
2Al(oh)3Al2o3+2h2o
7、氢氧化铝与酸反应:
Al(oh)3+3hcl==Alcl3+3h2o
8、氢氧化铝与碱反应:
Al(oh)3+naoh==naAlo2+2h2o
9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略):
++Alcl3+3naoh(少量)=Al(oh)3↓+3naclAl3+3oh-=Al(oh)3↓
Alcl3+4naoh(过量)=2naAlo2+2h2o+3naclAl3++4oh-=Alo2-+2h2o
naAlo2+hcl(少量)+h2o=Al(oh)3↓+naclAlo2-+h++h2o=Al(oh)3↓
naAlo2+4hcl(过量)=Alcl3+3nacl+2h2oAlo2-+4h+=Al3++2h2o
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离:
KAl(so4)2==K++Al3++2so42-
+铝离子与水反应生成:
Al(oh)3胶体:
Al3+3h2o==Al(oh)3(胶体)+3h+
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理:
Fe2o3+3co2Fe+3co22、铁与非金属反应:
2Fe+3cl22Fecl33Fe+2o2Fe3o43、与水反应:
3Fe+4h2o(g)Feo+4h234
4、铁与酸反应:
Fe+2hcl==Fecl2+h2↑Fe+2h+==Fe2++h2↑
5、铁与盐溶液反应:
Fe+cuso4==cu+Feso4Fe+cu2+==cu+Fe2+
Fe+2Fecl3==3Fecl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、铁的氧化物Fe2o3+6h+==2Fe3++3h2oFeo+2h+==Fe2+
+h2o
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验:
(1)颜色:
浅绿色
(2)加naoh溶液:
先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色
Fe2++2oh-==Fe(oh)2↓(白色)4Fe(oh)2+o2+2h2o==4Fe(oh)3(红褐色)
(3)先加Kscn溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++cl2==2Fe3++2cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色:
棕黄色
(2)加Kscn溶液:
溶液变成血红色
(3)加naoh溶液:
红褐色沉淀Fe3++3oh-==Fe(oh)3↓
8、氢氧化铁受热分解:
2Fe(oh)3Fe2o3+3h2o
9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++cl2==2Fe3++2cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物:
sio2+2naoh==na2sio3+h2osio2+caocasio3②弱氧化性:
sio2+4hF==siF4↑+2h2o
2、硅酸盐na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3(酸性:
h2co3>h2sio3)
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3cl3cu+cl22na+cl2、氯气与非金属的反应h2+cl2hcl3、氯气与水的反应cl2+h2o错误!
未找到引用源。
hcl+hclo(次氯酸)4、次氯酸光照分解:
2hclo2↑
5、cl2与碱溶液的反应
cl2+2naoh=nacl+nao+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(制漂白粉)
ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo(漂白原理)(酸性:
h2co3>hclo)
六、硫及其重要化合物
1、硫的可燃性s+o2so2
2、2so2+o2催化剂
加热2so3
3、与水反应:
so2+h2oh2so3so3+h2o==h2so4
4、与碱反应:
so2+ca(oh)2=caso3+h2oso3+ca(oh)2=caso4+h2o
5、与碱性氧化物反应:
so2+cao==caso3so3+cao==caso4
6、浓硫酸强氧化性
c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2ocu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑十2h2o
七、氮及其重要化合物
1、合成氨:
n2+3h2催化剂
高温高压2nh3
2、nh3①氨气与水:
nh3+h2o
②氨气与酸:
nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no3
3、铵盐与碱反应:
nh3·h2onh4++oh-
nh4no3+naohnano3+nh3↑+h2o
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制氨气)4、铵盐不稳定性:
nh4clnh3↑+hcl↑nh4hco3nh3+h2o+co2↑5、hno3强氧化性:
4hno3(浓)+cu==cu(no3)3+3no2↑+2h2o8hno3+3cu==3cu(no3)3+2no↑+4h2o
6、雷雨发庄稼
n2+o22no2no+o2==2no23no2+h2o==2hno3+no
化学计量在实验中的应用
①物质的量
定义:
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数:
0.012kgc-12中所含有的碳原子数。
用nA表示,约为6.02x1023
微粒与物质的量的公式:
n=nnA
②摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位:
g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量
质量与物质的量的公式:
n=mm
③物质的体积决定:
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
气体体积主要决定①微粒的数目②微粒间的距离
体积与物质的量的公式:
n=VVm
标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。
符号cb单位:
mol/l
公式:
cb=nb/Vnb=cb×VV=nb/cb
溶液稀释规律c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)
⑥配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
错误!
未找到引用源。
计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移):
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1cm处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
其它知识
1、固体颜色:
淡黄色固体:
na2o2,s
2、颜色反应:
na元素:
黄色;K元素:
紫色(透过蓝色钴玻璃)
3、沉淀颜色:
mg(oh)2白色;Fe(oh)2白色;Fe(oh)3红褐色;cu(oh)2蓝色
4、离子溶液颜色:
Fe2+浅绿色;Fe3+黄色;cu2+蓝色
5、气体颜色:
no2红棕色;cl2黄绿色
6、Al、Fe在冷的浓h2so4、浓hno3中发生钝化。
7、漂白性物质:
so2(化合漂白,暂时性);
新制氯水、ca(clo)2、hclo、o3(氧化漂白,永久性)
8、常见不能大量共存的离子:
oh-与nh4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、cu2+、mg2+、ca2+;
h+与co32-、hco3-、so32-、sio32-、clo-
Ag+与cl-;ba2+与so42-、co32-;ca2+与so42-co32-、co32-
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