第一章基本概念化学计量.docx
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第一章基本概念化学计量
第一章基本概念
化学计量
【考纲扫描】
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【考纲解读】
高考的命题趋向是:
1.以NA为载体,与概念、理论、元素化合物知识相结合,多角度考查该知识点。
2.物质的量及物质的量浓度的计算贯穿于化学计算的始终,是高考的热点之一。
【知识梳理】
一、知识结构
二、以物质的量为中心的一组概念
1.物质的量
(1)定义:
物质的量是国际单位制中7个基本1之一,表示含有一定2的集合体。
(2)单位:
3。
(3)符号:
4。
2.摩尔
(1)定义:
摩尔是5的单位,1mol物质含有6个粒子。
(2)符号:
7。
(3)量度对象:
用摩尔为单位只能用来衡量8,如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合,而不能用来衡量宏观物质。
(4)注意事项:
使用摩尔表示物质的量时,必须指明9的符号,一般不用该粒子的中文名称。
3.阿伏加德罗常数
(1)定义:
10mol任何粒子的数目叫阿伏加德罗常数。
(2)单位:
11。
(3)符号:
12。
(4)近似值:
13。
(5)规定:
阿伏加德罗常数的数值等于14kg12C所含有的碳原子数。
4.摩尔质量
(1)定义:
15的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
(2)单位:
16。
(3)符号:
17。
(4)计算:
18。
(5)规律:
当摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其19或20。
5.气体摩尔体积
(1)影响物质体积的因素
①决定物质体积大小的因素:
21、22和23。
②决定固体、液体体积大小的主要因素:
24和25。
③决定气体体积大小的主要因素:
26和27。
(2)影响气体分子间距离的外界因素
温度的高低与压强的大小会影响气体分子间距离。
其规律是:
①温度28,气体分子间距离远。
②压强29,气体分子间距离近。
(3)气体摩尔体积
①定义:
30的气体所占有的体积。
②单位:
31。
③符号:
32。
④计算式:
33(气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式)。
⑤特例:
在标准状况下(温度为34 ℃,压强为35 Pa),气体摩尔体积Vm=36 。
6.物质的量浓度
(1)定义:
用单位体积溶液中所含溶质B的37来表示溶液组成的物理量。
(2)符号:
38。
(3)单位:
39。
(4)数学表达式:
。
40说明:
①公式中V代表41的体积,而非42的体积。
②取出任意体积的1mol/L的溶液,其浓度都是43,但所含溶质的物质的量则因体积不同而44。
【知识梳理自我校对】
二、以物质的量为中心的一组概念
1物理量2数目粒子3mol4n5物质的量6阿伏加德罗常数7mol8微观粒子9微观粒子10111mol-112NA136.02×1023140.01215单位物质的量16g/mol17M18
19相对分子质量20相对原子质量21粒子的数目22粒子的大小23粒子间距离24粒子的数目25粒子的大小26粒子的数目27粒子间距离28高29大30单位物质的量31L/mol32Vm33
340351.01×1053622。
437物质的量38cB39mol/L
40
41溶液42溶剂431mol/L44不同
【要点精解】
一、以物质的量为核心进行各种物理量的换算时应注意的事项
用于计算物质的量的公式:
;
。
以此计算时,应明确公式的适用范围,且注意以下几个问题:
1.状态问题
(1)是否标况
只有运用
求n时,才考虑气体的状态。
当气体处于标况时,Vm=22.4L/mol,其它状态时,Vm不一定等于22.4L/mol。
(2)标况下水的状态
标况下水为液态或固态,不能用
求水的物质的量。
(3)标况下某些有机物的状态
①碳原子数大于4的烃为液体或固体
②甲烷的氯代物,除一氯甲烷为气体外,其余均为液体。
2.微粒所含基本粒子的数目问题
(1)特殊物质所含原子数目
稀有气体为单原子分子;1个硫分子所含原子数不是1;1个白磷分子含有4个磷原子等。
(2)微粒所含电子数的计算
计算的关键是计算出一个微粒所含电子数,一般规律:
①电中性微粒的电子数=所有原子电子数之和
②带正电荷的微粒的电子数=所有原子电子数之和-此微粒所带电荷数
③带负电荷的微粒的电子数=所有原子电子数之和+此微粒所带电荷数
(3)微粒所含中子数的计算
利用中子数=质量数-质子数来计算每一个原子的中子数,再将微粒中所有原子相加。
(4)微粒所含离子数的计算
离子化合物所含离子数为阴阳离子数之和,有些物质计算时易错,如Na2O2、CaC2等错误认为分别含有4个、3个离子,实际分别为3个、2个。
3.某些物质所含化学键数目
常见于有机物中化学键的计算,例如1个分子式为CnH2n+2的烷烃分子所含的化学键为3n+1个。
(为什么?
若为单烯烃、炔烃、苯的同系物时化学键是多少呢?
)
4.特殊物质的摩尔质量
如重水[M(D2O)=20g/mol]、白磷[M(P4)=124g/mol]、H218O(M=20g/mol)等。
5.化学反应中电子转移数目的计算
如Na2O2与水反应,1molNa2O2完全反应转移1mol电子。
6.分散系中分散质微粒的数目
如胶体中分散质微粒的数目的计算。
7.隐含条件
如弱电解质的部分电离、盐类水解、平衡移动等。
典例精析
(2011·东北三校联考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃、101Pa下,48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3NA
B.CO2通过Na2O2使其增重bg时,反应中转移的电子数为
C.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D.33.6LCH4含有的分子数为1.5NA
答案:
A
解析:
A项,O2和O3均由氧原子构成,48g混合气体中含有的氧原子的质量一定为48g,则
,所含的氧原子数为3NA;B项,由反应方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,固体质量每增加28g(106-78)转移1mol电子,增重bg时,转移的电子数
;C项,醋酸是弱酸,不能完全电离,产生的氢离子数应小于0.1NA;D项,没有叙述气体所处的状况,无法计算,若为标准状况,则正确。
典题训练
(2011·重庆一中高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键
答案:
C
解析:
A项,反应中铁粉过量,应用氯气计算转移电子数,则为0.1×2NA=0.2NA;B项,若硫酸恰好完全反应,转移的电子数为
,但随反应的进行,硫酸变成稀硫酸,不能再与铜反应,硫酸剩余,转移电子数应小于0.2NA;C项,1molNa2S含1molS2-,1molNa2O2含1molO22-,两者的混合物1mol含有的阴离子也应为1mol,两者的摩尔质量均78g/mol,则7.8g混合物中含有的阴离子数为
;D项,雄黄分子中不含S—S键。
二、阿伏加德罗定律及其应用
1.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2.阿伏加德罗定律推论
总结如下表
条件
结论
语言表达
T、p相同
同温同压下,气体的物质的量(分子数)与其体积成正比。
T、V相同
同温同体积时,气体的压强与其物质的量(分子数)成正比。
n、p相同
同物质的量(分子数)同压强时,气体的体积与气体的温度成正比。
n、T相同
同物质的量(分子数)同温度时,气体的压强与气体的体积成反比。
T、p相同
同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
T、p、V相同
同温同压同体积时,气体的摩尔质量与气体的质量成正比。
……
……
……
典例精析
(2011·银川二中第一次月练)下列说法正确的是
①标况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标况下,1molH2O的体积为22.4L④标况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
答案:
B
解析:
①错误,应为标况下气体分子。
②错误,若为标准状况下才能正确。
③错误,标况下,水不是气体。
④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol,则28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol,标况下体积约为22.4L。
⑤在非标准状况下,气体的摩尔体积不一定为22.4L·mol-1。
⑥同温同压(00C,1.01×105Pa)同体积的任何气体含有相同数目的分子。
典题训练
(2011·吉林油田高中月考)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
答案:
D
解析:
密度相同,即单位体积内气体的质量相同,则单位体积内三种气体的物质的量由大到小的顺序为n(H2)>n(Ne)>n(O2),分子数由多到少的顺序为N(H2)>N(Ne)>N(O2),气体对器壁施加的压强从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)
三、一定浓度溶液的配制
1.一定质量分数溶液的配制
(1)实验原理:
(2)实验仪器:
天平、烧杯、玻璃棒、量筒。
(3)实验步骤:
①计算:
根据原理计算出溶质和溶剂的质量。
②称量:
用托盘天平称取上述质量的溶质。
③量取:
用量筒量取计算出的水的体积。
④溶解:
将固体溶质放入烧杯中,加入已量取的水,用玻璃棒搅拌均匀。
2.一定物质的量浓度的溶液的配制
(1)实验原理:
(2)实验仪器:
主要有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
(3)实验步骤
①计算:
计算所需溶质固体的质量(或浓溶液的体积)。
②称量:
根据计算结果,称量固体(或量取浓溶液)。
③溶解:
将称量(或量取)好的固体(或浓溶液)放入烧杯中,加适量水溶解(或稀释),并用玻璃棒搅拌。
④移液:
待恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤:
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并轻轻摇动容量瓶。
⑥定容:
往容量瓶中缓慢加蒸馏水,待液面离容量瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑦塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c(mol/L)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
-
偏低
称量前小烧杯内有水
-
-
-
称量NaOH时间过长
减小
-
偏低
用滤纸称量NaOH
减小
-
偏低
向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅失
减小
-
偏低
未洗烧杯和玻璃棒
减小
-
偏低
未冷却至室温就注入容量瓶中进行定容操作
-
减小
偏高
定容时,加水超过刻线,多出的液体用滴管吸出。
减小
-
偏低
定容摇匀时,发现液面下降,再补加一定量的水。
-
增大
偏低
定容后经振荡、摇匀、静置后液面下降。
-
-
-
定容时俯视刻度线
-
减小
偏高
定容时仰视刻度线
-
增大
偏低
典例精析
(2011·安徽望江中学第二次月考)(Ⅰ)下面是化学实验中常见的几种定量仪器:
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号);
(2)实验时用来精确量取液体体积的是_________(填写编号);
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________(填写编号);
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,样品放在右盘,砝码放在左盘,则所称样品的实际质量为g。
(Ⅱ)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g;
(2)假如请你用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,你的正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次)
A.调整零点;B.将游码移至刻度尺的零刻度处;
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量;D.称量空的小烧杯;
E.将砝码放回砝码盒内;F.记录称量的结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙 、 、
(4)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时超过刻度线;B.忘记将洗涤液加入容量瓶;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理;
D.定容后摇匀发现液面低于刻度线后,再加水准确定容至刻度线。
(Ⅲ)实验室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL。
(1)需准确量取98%的硫酸mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):
。
①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶
⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,则所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。
D.用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
(4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?
答:
。
答案:
(Ⅰ)
(1)abc
(2)c(3)bc(4)9.5
(Ⅱ)
(1)14.3
(2)BADFCFEB(3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(4)偏低、偏低、不变、偏低
(Ⅲ)
(1)100mL
(2)②④⑥⑧(3)ABCD(4)将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后,再重新配制。
解析:
(Ⅰ)见答案
(Ⅱ)
(1)m(Na2CO3·10H2O)=0.1×500×10-3×286=14.3g
(2)见答案(3)用固体配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器有:
托盘天平、烧杯、药匙、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(4)A项,液体体积偏大,浓度偏低;B项,损失了一部分溶质,浓度偏低;C项,定容时还需要向容量瓶内加水,所以无影响;D项,溶液体积偏大,浓度偏低。
(Ⅲ)
(1)设所需浓硫酸体积为xmL,则有
,解得x=100mL。
(2)用浓溶液配制稀溶液用到的主要仪器有:
量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
(3)A项和B项,均损失了一部分溶质,浓度偏低;C项,蒸馏水加多了,虽然再将多出的溶液取出,但溶质也损失了,浓度偏低;D项,仰视时,容量瓶中溶液的液面会高于刻线,溶液体积偏大,溶液偏低。
(4)见答案。
典题训练
(2011·黑龙江省农垦北安分局第二高中月考)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ,② ,④ .
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”);现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是。
答案:
(1)①蒸馏烧瓶,②锥形瓶④容量瓶(1000mL)
(2)④(3)温度计、分馏、g、未用玻璃棒引流,未采用250mL的容量瓶
解析:
(1)见答案
(2)只有④需要检查是否漏水,分馏装置需检查是否漏气。
(3)分馏装置需用温度计控制馏分的温度,冷凝水与蒸气采用逆流的原则,即气体由左向右流,冷凝水由右向左流。
四、相关计算问题
1.气体的相对分子质量的计算方法
(1)标况下密度法:
M=22.4ρ
(2)摩尔质量法:
(3)相对密度法:
(4)平均摩尔质量法:
典例精析
(2011·湖北黄石二中月考)某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。
分解方程式为2A
B+2C+2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为
A.7dB.5dC.2.5dD.2d
答案:
B
解析:
由混合气体对氢气的相对密度为d可得出混合气体的平均摩尔质量为2d。
设有2molA分解,则生成5mol气体,其质量与2molA质量相同。
再设A的摩尔质量为X,有
,x=5d
典题训练
(2011·中学化学资料网课时练)关于agH2和bgHe的下列说法中正确的是D
A.同温同压下,H2与He的体积比为a∶2b
B.同温同压下若a=b,则H2与He的物质的量比为1∶2
C.体积相同时,He的质量一定大于H2
D.同温同压下,若二者的物质的量相等,其体积也相等
答案:
D
解析:
A项和B项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的体积比等于气体的物质的量之比,为
,若a=b,代入上式,物质的量之比为2∶1;C项,气体的温度和压强未知,无法确定两者物质的量的大小,其质量无法计算。
D项,同温同压下,气体的物质的量之比等于其体积比。
2.计算物质的量的常用方法
(1)定义式法:
注意体积的计算,规律:
若没有给出溶液的密度,则体积可视为溶剂的体积或几种溶液混合时体积可相加;
若给出了溶液的密度,则计算溶液体积时,用
计算。
(2)换算法:
(3)守恒法计算:
①质量守恒含义:
变化过程中某物质中的粒子(分子、原子、原子团等)物质的量保持不变。
②电荷守恒含义:
阳离子所带正电荷的总量与阴离子所带负电荷的总量相等,计算时不考虑水解,判断时考虑水解。
(4)稀释定律:
溶液在稀释前后,溶质的质量及物质的量均不变。
即:
C1V1=C2V2
典例精析
(2011·东北三校联考高三一模)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A.(
)mol/LB.(2b—a)mol/LC.(5b一
)mol/LD.(l0b-5a)mol/L
答案:
D
解析:
由待测溶液与NaOH反应的方程式:
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O,可知,n(NH4+)=
,另一份溶液中存在电荷守恒的表达式为:
n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-),代入数值得,n(Na+)=(b-
)mol,则c(Na+)=
典题训练
(2011·银川一中第六次月考)某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42—的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g
答案:
A
解析:
设阳离子浓度均不xmol/L,根据电荷守恒有:
x+2x+3x=6×2,解得x=2mol/L,混合液中H+与Fe3+能溶解Fe,被溶解的铁粉的质量m(Fe)=(2×0.1+2×0.1)×
×56=11.2g。
3.平均值法与十字交叉法的应用
(1)平均摩尔质量
两组分混合物的平均摩尔质量计算式为
其组成可能有2种情况:
①一种成分的摩尔质量大于平均摩尔质量,另一种成分的摩尔质量小于平均摩尔质量。
②两种成分的摩尔质量均等于平均摩尔质量。
(2)平均组成
常见于求烃及烃的含氧衍生物组成的混合物的平均分子式,由此确定混合物的组成。
此处暂不讨论。
(3)应用十字交叉法求混合物中两种组分的比例
①十字交叉法立足于二元一次方程的求解过程,并把该过程抽象为十字交叉的形式,所以凡能列出一个二元一次方程来求解的命题均可用此法。
②表达式的推导
如果用A和B表示十字交叉的二个分量,用
表示二个分量合成的平均量,用xA和xB分别表示A和B占平均量的百分数,且有A<B,xA+xB=1,则有:
A·xA+B·xB=
(xA+xB),整理后得:
若把
放在十字交叉的中心,用A、B与其交叉相减,用二者差的绝对值相比,即可得上式。
在化学计算中,可由上式计算出两组分的比例,其比例的含义可能是质量比或物质的量之比,具体是哪种比,应看平均值
的定义式,定义式中分母的单位是什么,则比值就是什么比。
若已知含两种组分
的混合物的平均摩尔质量或平均组成,则可求出两者的物质的量之比;若已知含两组分的混合物的平均质量分数,则可求出两者的质量比。
(4)利用平均值法或十字交叉法能解答的问题
①两组分混合物中两组分的组成比例。
典例精析
(2011·金太阳资源课标网)由N2和CO2组成的混和气体,平均相对分子质量是36,则此混和气体中CO2的质量分数是
A.38.9%B.50%C.61.1%D.77.8%
答案:
D
解析:
利用十字交叉
②两组分混合物中,已知其中一种成分,确定另一成分。
典例精析
(2011·金太阳资源课标网)金属镁与另一种金属组成的混合物2.35g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下体积为2.24L,则混合物中的另一种金属可能是
A.NaB.AlC.CuD.Fe
答案:
B
解析:
假设混合物中的两种金属均为+2,则平均相对摩尔质量
,Mg的摩尔质量大于23.5g/mol,另一成分摩尔质量应小于23.5g/mol,将选项中的各金属转化为+2价,Na、Al、Cu、Fe摩尔质量分别为46、18、64、56,只有Al符合。
③有关质量分数的计算
典例精析
(2011·金太阳资源课标网)有Ag溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液,若将其质量分数变为30%,可以采用的方法是
A.蒸发掉溶液质量的1/2B.蒸发掉A/2g溶剂
C.加入3A/14g硝酸钠D.加入3A/20g硝酸钠
答案:
A、C
解析:
从溶质质量分数角度看,可以把溶质看作100%,利用十字交叉可解。
A项与B项,蒸发前后,溶质的质量不变,溶质的质量分数变为原来的2倍,则溶液的质量应为原来的一半,所以A对,B错。
C项与D项,利用十字交叉有
【感悟高考】
1.(2012福建高考)下列说法正确的是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物
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- 第一章 基本概念化学计量 基本概念 化学 计量