浙江省效实中学学年高二下学期期中化学试题12班 Word版含答案.docx

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浙江省效实中学学年高二下学期期中化学试题12班Word版含答案

二0一三学年

第二学期

宁波效实中学高二理科班化学期中试卷

注意：

⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟

⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是

A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3

B．第2列元素中一定没有非金属元素

C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4

D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

2、限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

3、右图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法正确是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

4、下列说法中正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，应密封保存

B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色

C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

D．SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁

6、

Cl、

Cl为不同的核素，下列说法正确的是

A．

Cl2的摩尔质量是74

B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

C．

Cl、

Cl互为同位素，

ClO2与

ClO2互为同分异构体

D．常温下，4．48L

Cl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

7、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是

A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1molNH5中含有5molN—H键

8、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中物质

②中物质

预测①的现象

A

淀粉碘化钾溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

浓盐酸

浓氨水

白烟

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

9、在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是

A．除去AgI胶体中混有的I—离子——过滤、洗涤、干燥

B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液

C．分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、过滤

D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——加入NaOH溶液、分液

10、预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花。

绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用。

有关绿原酸的说法错误的是

A．绿原酸的分子式为C16H18O9

B．1mol绿原酸最多可与5molH2发生反应

C．绿原酸中含氧官能团有羧基、羟基和酯基

D．绿原酸酸性条件下水解后所得两产物碳原子数之差为2

11、下列离子方程式书写正确的是

A．把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：

2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH＝7（常温时）：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

D．标况下112mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

12、向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是

13、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）+B（g）

2C（g）△H<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。

下列说法正确的是

A．0～t2时，v正>v逆

B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

14、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，

则X、W可能是

①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2

A．①②③          B．①②         C．③④         D．①②③④

15、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列说法错误的是

A．MMF难溶于水

B．MMF能发生氧化反应和消去反应

C．MMF与浓溴水反应，但不能产生白色沉淀

D．1molMMF最多能与含3molNaOH的水溶液反应

16、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

下列叙述错误的是

A．放电时负极反应为：

Zn—2e－+2OH－==Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3—3e－+5OH－==FeO42－+4H2O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

17、下列类比关系正确的是

A．乙醇在铜的催化作用下与O2反应生成CH3CHO，则2-丙醇在铜的催化作用下也与O2反应生成CH3CH2CHO

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：

c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）

B．0.1mol·L－1pH=9的NaNO2溶液中：

c（Na+）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）

D．将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中一定有：

c（Na+）>c（Cl－）>

c（HCO3－）>c（CO32－）

19、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：

S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

20、短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。

则下列说法正确的是 

A．简单离子半径大小顺序：

r（T）

C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．可用电解法制得X、Y、Z的单质

第Ⅱ卷（共60分）

二、填空题（共60分）

21、（11分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为▲。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为▲。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为▲。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

▲＞▲。

（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是▲＞▲＞▲＞▲。

（用离子符号表示）

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

▲。

22、（7分）硫酸和氨水是两种重要的化工原料。

（1）25℃时，若向0.2mol·L-1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中

▲（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c（H＋）▲c（OH－）（填“大于”“小于”或“等于”）；用离子方程式表示其原因▲。

（3）若向0.2mol·L-1氨水中加入等体积pH＝1的稀硫酸，则所得溶液（pH>7）中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是▲。

23、（7分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是▲。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式▲。

（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是▲，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是▲。

24、（9分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

（1）写出下列物质的化学式A▲，Y ▲。

（2）写出C的电子式▲。

（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式▲。

（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因▲。

（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：

则原F溶液的浓度为▲mol/L。

25、（11分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。

“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）,相关反应为：

请根据图示回答问题：

（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是▲。

（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入2molH2和1molCO合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1▲K2（选填“<”、“>”或“=”）。

（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g）,经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。

反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正）▲V（逆）（选填“>”、“<”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）=▲mol。

（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

（a、b均为多孔性Pt电极），b电极是▲极：

（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为▲。

26、（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

-1l6

 回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲；

a.引发反应   b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发  d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入▲，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（填正确选项前的字母）

a．水   b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是▲；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在▲层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用▲洗涤除去；（填正确选项前的字母）   

a．氢氧化钠溶液   b．碘化钠溶液    c．饱和NaHSO3溶液  d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用▲的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是▲；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是▲。

附加题（共5分）

27、（5分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。

固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。

各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法▲。

（2） B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为▲mol。

（3）写出实验室制取B的化学方程式▲。

（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式▲。

（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为▲。

二0一三学年

第二学期

宁波效实中学高二理科班化学期中答案

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

A

D

B

D

A

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

C

A

B

C

D

B

C

D

第Ⅱ卷（共60分）

二、非选择题（共60分）

21、（11分）

（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（2）

（1分）

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

（4）HCl＞H2S（2分）

（5）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（2分）

（6）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）;ΔH=-4QkJ·mol-1（2分）

22、（7分）

（1）减小　（2分）

（2）大于　（1分）　NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋　（2分）

点燃

（3）c（NH

）＞c（SO

）＞c（OH－）＞c（H＋）　（2分）

23、（7分）

（1）还原剂（1分）

（2）2CuH+3Cl2=====2CuCl2+2HCl（2分）

（3）H2（2分），1.5mol（2分）

24、（9分）

（1）NH4Cl（1分）O2（1分）

（2）

（1分）

（3）2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2+O2↑（2分）

（4）Mg与NH4Cl水解得到的H+反应产生H2，同时促进水解得到了NH3（2分）

（5）0.3mol/L（2分）

25、（11分）

（1） 4H2（g）+2CO（g）

 CH3OCH3（g）+H2O（g） △H＝－186.1kJ/mol（2分）

（2） ﹥（2分）（3） ﹥ （2分）1.75（2分）

（4）正（1分）  CH3OCH3–12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）

试题分析：

（1）根据图像可知，该反应的反应热△H＝－162.6kJ/mol－23.5kJ/mol＝－186.1kJ/mol。

（2）根据图像可知T2曲线首先达到平衡状态，说明T2＞T1。

但温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以K1＞K2。

（3）根据方程式可知，该反应是体积减小的。

由于气体的质量不变，所以如果平衡时混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍，就说明反应是向正反应方向进行的，因此反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正）＞V（逆）。

  4H2（g）+2CO（g）

 CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始量（mol）4     2             1      1

转化量（mol）4x    2x            x      x

平衡量（mol）4－4x 2－2x        1＋x   1＋x

则

解得x＝0.75mol

所以平衡时二甲醚的物质的量是1.75mol

（4）氧气得到电子，在正极通入，所以b电极是正极；a电极是负极，二甲醚失去电子，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是CH3OCH3－12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+。

26、（15分）

（1）d （2分） 

（2）c （2分）（3）溴的颜色完全褪去（2分）  

（4）下 （1分）   （5）c  （2分）（6）蒸馏（2分）

（7）减少溴的挥发；（2分） 

产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管（2分）

附加题（共5分）

27、（5分）

（1）取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。

（1分）

（2） 5（1分） 

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑或浓氨水加CaO或NaOH固体（1分） 

（4）3Fe+8H++2NO3－＝2NO↑+3Fe2++4H2O（1分）    

（5） NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：

3混合而成。

（1分）