山东省大教育联盟高三化学期末考试试题.docx
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山东省大教育联盟高三化学期末考试试题
大教育联盟高三期末考试
化学试卷
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的元素相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23
Al:
27Fe:
56Cu:
64Pb:
207
第I卷(48分)
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。
下列有关说法错误的是
A.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,中国很早就应用化学技术制作陶瓷
B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物
C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜
D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
2.宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应的还原剂是H2S
D.每生成1mo1X转移2mo1电子
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的个数为NA
C.常温常压,11.2LNO和O2混合气体的原子数为NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为0.46NA
4.下列实验操作错误的是
5.以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示,下列判断错误的是
A.该反应的活化能为akJ·mol-1
B.1molCO(g)和2molH2(g)的能量和大于1molCH3OH(g)的能量
C.该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=(a-b)kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH
(1)△H=ckJ·mol-1c>(a-b)
6.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是
A.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Br-
B.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.pH=7的溶液中:
Al3+、K+、Cl-、SO42-
D.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍,Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5,W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>X
B.Y的最高化合价为+7
C.原子半径:
r(W) D.W、X、能存在于同一离子化合物中 8.下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是 选项 实验目的和操作 影响结果 原因分析 A 将2gI2加入到98mLCCl4中溶解混匀后,配制质量分数为2%I2的CCl4溶液 偏小 CCl4的密度大于1g·mL-1 B 用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积,俯视液面读出数据为6.0mL 偏小 平视读取应大于6.0mL C 配制2mol·L-1NaCl溶液,定容时加入的水超过了刻度线,立即用滴管吸出多余的水,再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度 偏大 流出碱液的量 变大 9.已知常温下,HClO的Ka=3.0×10-8,现有3mol·L-1NaClO消毒液,内含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式不合理的是 A.该消毒液的pH约为13: ClO-+H2O HClO+OH- B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2: 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用: CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 10.某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分,方案如下: 下列分析错误的是 A.由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量 B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+ D.当m2-m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g 11.下列除杂方法错误的是 A.镁粉中混有少量铝粉: 加入过量烧碱溶液充分反应,过滤 B.KNO3固体中混有少量NaCl: 加H2O配制热的饱和溶液,再冷却结晶、过滤 C.乙醇中的少量水: 加入适量新制的生石灰,加热蒸馏 D.二氧化碳中混有少量二氧化碳: 点燃除去 12.25℃时,向1L浓度均为1mol·L-1的弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入n(H+)或n(OH-)而变化的曲线如图。 下列有关说法错误的是 A.b点溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA) B.通入HCl后,c(HA)/c(A-)增大 C.当加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-) D.a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大 13.科技人员研究“变害为宝”的途径,以NO为原料通过电解制备NH4NO3。 其工作原理如图所示,下列有关说法错误的是 A.b为阳极,连接电源的正极 B.阴极反应式为3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O C.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质 c为HNO3 D.总反应式为: 8NO+7H2O 3NH4NO3+2NHO3 14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。 再向反应后的溶液中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。 下列有关说法错误的是 A.产生白色沉淀反应的离子方程式为: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 C.上述实验条件下,物质的氧化性强弱顺序为: Cu2+>I2>SO2 D.滴加KI溶液时,每生成1molCuI转移1mole- 15.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A.t℃时,图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液状态由c点到b点 C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=28.6 D.在t℃时,向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为1.225×10-3 16.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下发生反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、III点均处于曲线上)。 下列说法正确的是 A.反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)△H<0 B.反应速率: V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态III) C.体系中c(CO): c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态III) D.体系的压强: 2P总(状态Ⅰ)>P总(状态Ⅱ)>P总(状态Ⅰ) 第II卷(52分) 二、非选择题: 17.(13分)某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏。 因氰化钠有剧毒,消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠,以防治污染。 (1)已知NaCN含有N2分子中类似的化学键。 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1,又知H—H键能为436kJ·mol-1,H—N键能为391kJ·mol-1,则N=N的键能为。 写出NaCN的电子式。 (2)NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3,同时放出NH3,该反应的离子方程式为。 若消防人员不慎NaCN中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为血红色。 写出解毒原理的离子方程式。 (3)NaCN溶液呈强碱性。 则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。 25℃时,向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9,消耗盐酸的体积前者后者(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)元素Z与Na处于同一周期,在本周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小,元素Z在周期表中的位置为。 下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是。 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低 18.(13分)铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉,所以是生产、生活中最普通的二次电源。 其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。 该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质。 随着铅蓄电池的广泛应用,回收利用铅资源成为重要课题。 请回答下列问题: (1)电池充电时阳极反应式为。 (2)维持电流强度为0.5A,电池工作10min理论上消耗Pb的质量为g。 (已知F=96500C/mol) (3)回收铅蓄电池的电极填充物—铅膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O),其实验流程如下: ①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是(请配平此离子方程式): PbO2+SO32-+CO32-+=PbCO3+SO42-+OH- ②物质X可以循环利用,该物质是;从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,其主要实验步骤依次为、过滤、洗涤、干燥。 最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 。 ③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4,原因可能是 。 ④若取铅膏的质量为78g,步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,步骤II中共收集到5.6LCO2(标准状态),步骤III中获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为(假设流程中原料无损失)。 19.(13分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。 以石英砂为原料制备硅的过程示意如下: 从资料中查知: 粗硅中含铁、铝等杂质;SiCl4熔点为-70℃,沸点57.6℃,在潮湿的空气中能发生水解反应。 请回答下列问题: (1)过程I中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 (2)过程II中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是。 干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。 这样冷却的作用是。 (3)某学习小组模拟过程III设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。 ①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是_______
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