三河一中系列化学周练题二.docx
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三河一中系列化学周练题二
化学周练2014.10.8
一、单项选择题
()1.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3:
2:
3 B. 3:
1:
2 C. 2:
6:
3 D. 1:
1:
1
()2.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥
()3.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A.1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中,胶体的颗粒为NA
B.标准状况下0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D.含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2
()4.关于下列说法:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是
A.①②④B.①②⑤C.②③④D.③④⑤
()5.根据组成特点和所具有的性质,通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
A.①②③⑤B.①②⑤C.②③D.①②③④⑤
()6.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:
8:
13B.22:
1:
14C.13:
8:
29D.26:
15:
57
()7.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出,下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是
A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
()8.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.4molFe在5molCl2中点燃反应:
5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3
B.氯化铁溶液中通入硫化氢:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
()9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:
K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液:
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中:
K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A.① B.①③ C.②③ D.①④⑤
()10.某温度下,w克某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w克。
在①H2、②CO、③CO和H2的混合气、④C6H12O6中,
A.均不符合B.只有①②符合C.只有①②③符合D.全部符合
()11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.反应的氧化剂是ClO-B.消耗lmol还原剂,转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D.反应后溶液的酸性明显增强
()12.下列叙述中,能证明某物质是强电解质或弱电解质的是
A.某物质熔化时不导电,则该物质为弱电解质
B.某物质不是离子化合物,而是共价化合物,则该物质为弱电解质
C.某一元酸2mol与足量Zn完全反应生成1molH2,则该酸为强酸
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,则该物质为弱电解质
()13.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为
A. K2SO4·2Cr2(SO4)3 B.2K2SO4·Cr2(SO4)3
C.K2SO4·Cr2(SO4)3 D.K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
()14.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO
、K+
稀硫酸
3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氢氧化钠溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HCO
、Cl-
氢氧化钠溶液
HCO
+OH-===CO
+H2O
D
Al3+、Cl-、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
()15.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。
该反应的方程式为:
__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy+__H2O,则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO
B.化学方程式中按物质顺序的计量数是:
8、2、5、1、4、2、5
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1
()16.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸
()17.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为
A.+1B.+2C.+4D.+3
()18.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程的说法不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3--
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1
()19.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
()20.如图为课本中的插图,下列操作不合理的是
()21.同溶质的两份溶液,一份质量分数为ω1,密度为ρ1g/cm3,浓度为amol/L,另一份质量分数为ω2,密度为ρ2g/cm3,浓度为bmol/L,若2a=b,2ω1>ω2,则ρ1与ρ2的关系正确的是(溶液混合引起的体积变化忽略不计)
A.ρ1=ρ2B.ρ1>ρ2C.ρ1<ρ2D.无法比较
()22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B.通入CO2的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaOH):
n(Na2CO3)=1:
3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):
n(Na2CO3)=1:
1
()23.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中
含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比
A.⑤B.只有①C.②④D.①③
()24.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
()25.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Al
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤
()26.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
()27.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
()28.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
()29.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为
A.
molB.
molC.
molD.
mol
()30.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.0.75mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-1
二、填空题
31.某待测液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,回答以下问题:
(1)待测液中是否含有SO42-、SO32-:
_____________________。
(2)沉淀B的化学式为_________;生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
(3)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是_________;肯定存在的离子有___________。
32.往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温
度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M。
通入的CO2的体积V
(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。
试解答下列问题:
(1)A点时,白色固体M的化学式为____________,通入的CO2的体
积为________mL(标准状况下,下同)。
(2)C点时,白色固体M的化学式为_____________,通入的CO2的体
积为________mL。
(3)B点时M的组成成分为________________(用化学式表示),通入的CO2的体积为______mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
33.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子(不考虑溶液中水的电离,下同)是___________,剩余Fe2+物质的量为___________。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为________,若最终所得溶液为400mL,其中阳离子为______,其物质的量浓度为________。
(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。
试写出此反应的离子方程式:
______________________________________;上述所有反应共消耗Cl2________mol。
34.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。
该反应原理可以用以下化学方程式表示,已知此反应是放热反应。
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)= NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl
(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:
A.石灰石B.生石灰C.6mol/L盐酸D.稀硫酸E.浓氨水F.饱和氯化钠溶液。
①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代号);
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是;
③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式为;
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是。
(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg。
再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg。
然后进行如图所示实验:
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号);
A.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为、、;
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。
(用含n、w或w、m的代数式表示)
化学周练2014.10.8答题纸
姓名:
___________考号:
___________成绩:
___________
31.(8分)
(1)_____________________。
(2)_________;。
(3)__________;___________。
32.(8分)
(3)________________,_____________。
(2)____________________,_____________。
(3)______________________,_____________。
(4)______________。
33.(12分)
(1)________________,____________。
(2)___________________,__________________,___________________。
(3)________________________。
(4)___________________________________________________________;___________。
34.(12分)
(1)①;②;
③;④。
(2)①;②、、;③。
化学周练2014.10.8答案
一、选择题(每个2分,共60分)
1~5CBCAA6~10CCBAD11~15CDCAD
16~20ADDDC21~25CACAA26~30DACAD
二、填空题(共40分;除特别注明外每空1分)
31.(8分)⑴至少含有一种离子(2分)
⑵BaCO3,HCO3-+Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O(2分)
⑶Br-;CO32-、HCO3-(2分)
32.(8分)
(1)Na2CO3;1120
(2)NaHCO3; 2240
(3)Na2CO3、NaHCO3(2分);1792
(4)1.0mol/L
33.(12分)
(1)Cl-、Br-(2分);0.10mol;
(2)0.25mol Fe3+0.50mol/L
(3)Cl2>Br2>Fe3+>I2(2分)
(4)I2+5Cl2+6H2O===2IO
+10Cl-+12H+ (2分)0.8(2分)
34.(12分)
(1)①A、C(2分)
②除去CO2中的HCl;
③NH3;
④防倒吸;
(2)①A(2分)
②过滤、洗涤、干燥(3分);
③(42n/25w)x100%或84(w-m)/31w。
(2分)
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