高考化学《化学实验》综合测试.docx
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高考化学《化学实验》综合测试
《化学实验》综合测试
(满分:
100分 时间:
90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是( )
A.加热结晶水合物 B.镁条在二氧化碳里燃烧
C.制备较纯净的HFD.红磷转变成白磷
解析:
A项,在试管中加热结晶水合物会导致受热不均匀出现事故,应在坩埚内加热结晶水合物,加热时要用玻璃棒不断搅拌;B项,集气瓶底部垫上细沙能防止因生成物温度过高而使集气瓶破裂,正确;C项,生成的氢氟酸会腐蚀烧瓶;D项,不能将玻璃管两端都堵住。
答案:
B
2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑥实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A.①②⑥B.③④⑥
C.②④⑤D.①③⑤
解析:
①需用玻璃棒蘸取待测液来测定其pH;③分离MnO2、KCl混合物时需过滤,过滤用玻璃棒进行引流;⑤需用玻璃棒进行搅拌,使反应更充分。
答案:
D
3.下列实验方法能达到目的的是( )
A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B.用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C.取皂化反应后的混合液滴入水中,判断皂化反应是否完全
D.用氨水清洗试管内壁附着的银镜
解析:
A项中Ca(OH)2和NaHCO3溶液相互滴加产生的现象一样,故不能通过相互滴加的方法来鉴别;B项中由于乙醇与水混溶,故不能用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水;D项中氨水与Ag单质不反应,氨水不能清洗试管内壁附着的银镜,通常用硝酸来清洗。
答案:
C
4.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
解析:
本题考查化学实验,意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。
实验Ⅰ中振荡后静置,由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶,故上层为水,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,A项错误;实验Ⅱ中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3,NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀,但沉淀不溶于氨水,B项错误;实验Ⅲ中Fe3+遇到SCN-显红色,C项正确;实验Ⅳ中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应,因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出,D项正确。
答案:
CD
5.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)( )
A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18mol/L的浓硫酸时俯视读数
B.配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数
解析:
A项,用量筒量取18mol·L-1浓H2SO4时俯视读数导致量取浓H2SO4的体积减小,结果偏低;B项,定容时仰视读数导致液体超过标线,结果偏低;D项,读数开始时平视,后来俯视,导致所得标准溶液体积偏小,结果偏低。
答案:
C
6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )
A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气
B.酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖
C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
D.检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验
解析:
温度计摔坏导致水银散落到地面上,为防止其挥发,通常撒上硫粉。
答案:
C
7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是( )
A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象
B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀
D.点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧
解析:
A项中浓硫酸不会使pH试纸褪色;B项中皂化反应不能用浓硫酸作催化剂;C项中BaCl2溶液中通入SO2不会产生沉淀。
答案:
D
8.(2011·石家庄)下列说法正确的是( )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠浓溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的热NaOH溶液中
D.为除去O2中的CO2,可将混合气体通过饱和CaCl2溶液
解析:
A项,利用铝粉溶于氢氧化钠浓溶液,而铁粉不溶于氢氧化钠浓溶液进行分离,正确;B项,瓷坩埚的成分二氧化硅在加热条件下可与氢氧化钠反应,故不能用它熔化氢氧化钠,应该用铁坩埚;C项,制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中;D项,CO2与饱和氯化钙溶液不反应,故不能用于吸收二氧化碳,应该采用氢氧化钠溶液。
答案:
A
9.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)34种溶液,这种试剂是( )
A.氢氧化钠溶液B.氨水
C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液
解析:
4种溶液里的阳离子为:
NH
、K+、Al3+、Fe3+;阴离子为:
SO
、Cl-。
氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应产生氨气,与硫酸铝反应产生白色沉淀,与硫酸铁反应产生红褐色沉淀,A正确;氨水不能鉴别硫酸铵和氯化钾,B错误;硝酸银溶液与4种溶液都有白色沉淀生成而不能鉴别,C错误;氯化钡溶液不能鉴别硫酸铵、硫酸铝、硫酸铁,D错误。
答案:
A
10.(2011·广东理综)下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
解析:
A项,Br2与NaOH反应,使上层溶液颜色变浅,A错误;B项,浓硫酸能使蔗糖碳化,反应放热,浓硫酸可继续与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳,B项正确;C项,广口瓶中的空气可以与NO反应生成NO2,使广口瓶内显红棕色;D项,该操作可以制备Fe(OH)3胶体,因此,可以产生丁达尔效应,D项正确。
答案:
BD
11.(2011·北京)关于下图中各装置的叙述不正确的是( )
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.装置②中若X为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止发生倒吸
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
解析:
A项,硝酸银与氯化钠反应中硝酸银过量,再加入硫化钠,硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀,故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀,不正确。
答案:
A
12.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生白色沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
溶液分层,下层呈紫红色
原无色溶液中一定有碘离子
D
淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生砖红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
解析:
A实验中不反应;B实验中,溴水褪色的原因是其被SO2还原;D实验中因溶液呈酸性而无法产生砖红色沉淀。
答案:
C
13.(2011·贵州)工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。
现有下列试剂可供选择:
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是( )
A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
解析:
用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时,会引入K+、Mn2+等新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产。
生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2+,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH,使Fe3+等离子形成沉淀。
答案:
A
14.下列实验肯定能达到目的的是( )
①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液:
FeSO4,NaOH,H2SO4,BaCl2,H2O2,AlCl3
②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液:
NaI,NaOH,Na2CO3,H2S,AgNO3
A.只有①能达到目的B.只有②能达到目的
C.①②都达不到目的D.①②都能达到目的
解析:
①六瓶溶液相互反应的现象各不相同,故可鉴别;②用FeCl3溶液即可鉴别。
答案:
D
15.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H):
m(O)>1:
8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
解析:
Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置,则水蒸气进入Ⅲ装置,增加了H2O的质量,A项正确;Ⅲ装置后缺少干燥装置,则空气中的水蒸气进入Ⅲ装置,增加了H2O的质量,B项正确;Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝,加热后,导致氧的质量减小,C项正确;CuO没有全部被还原,对实验结果没有影响,D项不正确。
答案:
D
16.下列实验方案不合理的是( )
A.制硫酸和氢氧化钠:
可用如图所示装置
B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
;依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C.检验Fe(NO3)2试样是否变质:
取少量试样加水溶解,用稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液
D.乙醛的氧化:
在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾
解析:
A项,电解Na2SO4溶液相当于电解H2O,左边电极OH-放电,产生大量H+,SO
通过阴离子交换膜,在左边电极附近产生H2SO4;右边电极H+放电,产生大量OH-,Na+通过阳离子交换膜,在右边电极附近产生NaOH;B项,首先加入H2O使粗盐溶解,加入过量Ba(OH)2溶液除去Mg2+、SO
,再加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+,最后加入HCl调节溶液至中性即可;C项,由于Fe2+在酸性环境中能被NO
氧化生成Fe3+,加入KSCN无法检验Fe(NO3)2是否变质;D项,CH3CHO在碱性环境中被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。
答案:
C
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(共52分)
17.(10分)甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。
根据要求回答问题。
(1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物。
仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品):
A――――――――→C――――――――→B―――――――――→
(锌粒、稀硫酸)(浓硫酸) (CuO)
D――――――――→D――――――――→E――――――――→
(无水CuSO4)(碱石灰)(加洗涤剂的水)
①在A中发生反应时,常加入少量CuSO4溶液,其作用是
______________________________________________________;
②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象________________________________________________________________________;
③点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度,通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的。
用这种方法检验氢气纯度的优点是__________________________________________________________。
(2)乙组同学选择A、C、D装置,制取少量SO2气体并探究其还原性。
①装置A中制备SO2应放入的试剂是________(用字母表示);
a.10%稀硫酸 b.70%浓硫酸 c.稀硝酸
d.Na2SO3固体 e.Na2SO3溶液
②为了证明SO2具有还原性,装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液,实验现象为______________________;该过程中发生反应的化学方程式是________________________;
③装置D中可放入的药品为________。
解析:
(1)①中加入少量硫酸铜,CuSO4与Zn发生置换反应形成Cu-Zn原电池加快反应速率;②B中的黑色氧化铜变成红色铜或D中无水CuSO4固体变蓝色,能说明H2有还原性;③通过点燃E中的泡沫来验证H2的纯度,比在空气中点燃验证H2的纯度要安全。
(2)①选用固体和液体药品相结合的形式,故要用亚硫酸钠固体,硝酸有强氧化性,SO2在稀硫酸中有一定的溶解度,故液体用70%的浓硫酸。
②装置C中通入的SO2与H2O2、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀。
③装置D用来吸收SO2,故可以加入碱石灰等碱性物质。
答案:
(1)①Zn与CuSO4溶液发生置换反应,形成Cu-Zn原电池,加快了反应速率
②B中的黑色固体慢慢变成红色或D中无水CuSO4白色固体变蓝色(答出任意一条即可,其他合理答案也给分)
③无需收集气体可直接检验H2的纯度,操作简单,安全性好
(2)①b、d
②C装置中出现白色沉淀 H2O2+SO2===H2SO4,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl或者写成H2O2+SO2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
③碱石灰或CaO或NaOH(其他合理答案也给分)
18.(8分)(2011·湖北)如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置,设计制取氯水并进行相关实验。
(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为___________________
______________________________________________________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能。
请你设计实验,得出正确结论。
①提出假设
假设一:
H2O使布条褪色;
假设二:
____________________________________________;
假设三:
____________________________________________;
假设四:
盐酸使布条褪色。
②设计实验方案
基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)。
③实验过程
实验Ⅰ:
______________________________________________;
实验Ⅱ:
______________________________________________;
实验Ⅲ:
把红色布条放在水里,布条不褪色。
④得出结论:
__________________________________________。
(3)用量筒量取20.0mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10.0mLCCl4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上(如下图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
(4)这套制取氯水装置的缺点是________,请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。
解析:
(1)A装置适合固体与液体共热制备气体,实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。
(2)氯气与水的反应是可逆反应,新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设。
要证明是HClO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使有色布条褪色即可。
将有色布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、水中,发现有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色。
(3)氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳。
在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的HClO,能使有色布条褪色。
(4)在本题制取氯水的实验中,将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散到空气中,污染环境;也没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染。
应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置。
答案:
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)①氯气使布条褪色 HClO使布条褪色
③把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色
把红色布条放入稀盐酸中,红色布条不褪色
④次氯酸使布条褪色
(3)下层液 上层液
(4)没有处理尾气,会造成环境污染 改进部分如下图所示(或其他合理方案,原理、试剂、密封均正确才能得分)
19.(14分)(2011·北京东城)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
(2)溶液A中的离子主要有__________________;试剂X是__________。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是__________________(用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是_______________________________________________________________________。
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是___________________________________________________。
解析:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液,故操作为过滤。
(2)由溶液A通过量CO2后得到固体,再进一步转化为AlCl3,且是由合金加入过量的NaOH溶液所得,故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO
;根据后面得到的是绿矾和硫酸铜,故试剂X为H2SO4。
(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为盐酸与氢氧化铝反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;因为浓盐酸有较强的挥发性,改进措施是吸收掉挥发出来的HCl,故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
(4)从环保的角度考虑,不能用铜与浓硫酸直接反应,否则会产生有毒气体二氧化硫,故可以通过2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,即总反应式为:
2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O。
答案:
(1)过滤
(2)Na+、AlO
、OH- 稀硫酸
(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
(4)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O
20.(12分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行实验论证,某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。
请回答下列问题:
(1)上图装置2中应盛放________溶液。
(2)为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用________装置(填上图字母代号)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置________(填数字编号)中出现________________现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是__________________。
(4)①若装置6中有黑色沉淀生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________________。
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。
(5)该小组查阅资料认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。
当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C:
_____________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
(1)根据实验装置图可知,装置1为CO2的发生装置,利用碳酸钙和稀盐酸的反应制取CO2;装置2为CO2的净化装置,利用饱和NaHCO3溶液除去HCl。
(2)为了能够随时控制反应的发生和停止,应选择装置C中的启普发生器的简易装置。
(3)由于Na和氧气加热时剧烈反应,因此待装置5中澄清石灰水变浑浊,才开始点燃酒精灯,主要是为了排空装置内的空气。
(4)①根据题目信息知,Na与CO2反应时生成CO和碳酸钠,其反应的化学方程式为:
2Na+2CO2
Na2CO3+CO。
②根据题目信息知,Na与CO2反应时生成碳酸钠和另一固体物质,而无CO生成,则其反应的化学方程式为:
4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
(5)根据溶解性可以检验出C;根据Na2CO3和Na2O的性质检验Na2CO3和Na2O。
答案:
(1)饱和NaHCO3
(2)C (3)5 澄清石灰水变浑浊 排除装置内的空气 (4)①2Na+2CO2
Na2CO3+CO ②4Na+3CO2
2Na2CO3+C (5)取少量装置4中的残留固体溶于水,若有黑色不溶颗粒,则说明残留固体中有碳;在所得水溶液中再加入过量BaCl2溶液,若有沉淀生成,则说明残留固体中有Na2CO3;过滤,用pH试纸检验滤液,若滤液呈碱性,则残留固体中含有Na2O(其他合理答案均给分)
21.(8分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaO
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- 化学实验 高考 化学 实验 综合测试