届高考化学二轮复习元素周期表学案.docx
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届高考化学二轮复习元素周期表学案
元素周期表
【1】下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( )
A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族
B.副族元素中没有非金属元素
C.除第1周期外,其他周期均有18种元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【答案】B
【2】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
【答案】B
【3】下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤B.①④⑤
C.②③④D.①②③④⑤
【答案】B
【4】如图是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子,其中只有C元素原子次外层电子数为18,则B元素是( )
A.铝B.镁
C.磷D.硫
【答案】C
【5】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。
这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。
V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。
(1)5种元素的元素符号分别是
X________,Y________,Z________,T________,V________。
(2)Y的原子结构示意图是_______________________________________________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_____________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)O S Cl Na H
(2)
(3)4Na+O2===2Na2O、 2Na+O2
Na2O2
元素周期表现有7个横行,18个纵行.每个横行就是一个周期,而纵行就称为族,18个纵行分成7个主族,7个副族、第Ⅷ族和1个零族,共16个族(第Ⅷ族有3个纵行).
主族元素根据最外层电子数由1—7分为第Ⅰ—第Ⅶ主族,在族序后加字母“A”表示.而副族在第Ⅰ—第Ⅶ副族的族序后加字母“B”表示.最外层电子数为8的元素(He是2),就称为0族.
【总结】原子序数:
按元素在周期表中的顺序,由小到大的元素编号,这种编号叫做原子序数.
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每周期的元素种数:
2、8、8、18、18、32
一、二、三周期为短周期,其它周期为长周期
周期序数=电子层数;主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族;完全由长周期元素构成的族叫副族.
元素周期表
编排元素周期表的三条原则
1.按原子序数递增的顺序从左到右排列
2.将电子层数相同的元素排成一个横行
3.将最外层电子数相同的元素排成一个纵行
【总结】可以把元素周期表看成是一个直角坐标系,每种元素都处在一个固定的点上,都有自己的坐标.
元素周期表的结构:
(记忆口诀)
一主二主三七副,八族三列紧排布,一副二副三七主,最后一列是零族。
对于主族元素:
周期数=电子层数,最外层电子数=主族数
原子序数:
按元素在周期表中的顺序,由小到大的元素编号,这种编号叫做原子序数.
原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
【1】下列说法正确的是()
A.周期表中的主族元素都有非金属元素B.周期表中的主族元素都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族
【答案】D
【2】下列说法正确的是()
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
【答案】D
【3】已知C、Cl、Ca的原子结构示意图如下所示:
,,
它们分别位于元素周期表的哪个周期,哪个族,为什么?
【答案】第二周期第ⅣA第三周期第ⅦA第四周期第ⅡA
【4】X、Y、Z三种元素在周期表中,X、Y同主族,Y和Z同周期,它们的原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是
A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl
【答案】B
【5】下列叙述正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
【答案】C
1.由原子序数确定元素位置的规律
记住了惰性元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可以确定元素的位置:
①若比相应的惰性元素的原子序数多1或2,则应处在下周期的IA或IIA,如88号元素88-86=2,则应在七周期IIA.
②若比相应元素少1~5时,则应处在同周期的VIIA~IIIA,如:
84号元素,应在六周期VIA.
③若预测新元素,可与未发现的惰性元素(118)按上述方法推知;114元素,应在七周期IVA.
2.同族的上下周期元素原子序数之间的关系
①氢和锂原子序数之差为2,氦和氖原子序数之差为8;
②二、三周期的同族元素原子序数之差为8;
③三、四周期同族元素原子序数之差为8或18,IA、IIA为8,其它族为18;
④四、五周期同族元素原子序数之差为18
⑤五、六周期同族元素原子序数之差为18或32,镧系之前为18,镧系之后为32;
⑥六、七周期的同族元素原子序数之差为32;
3.元素周期表中的递变规律(“三角”规律)
若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置,则有关的各种性质均可排出顺序.
如图所示:
①原子半径:
C>A>B
②金属性:
C>A>B
③非金属性:
B>A>C
4.元素周期表中的相似规律
①同主族元素性质相似
②相邻元素性质相差不大
【建议】要求学生记住前二十号元素原子序数、掌握其核外电子排布及在周期表中的位置;
记忆每一主族元素:
前三周期元素要求会写元素符号,4、5、6、7周期要求知道有哪些元素(副族除外).
例如第一主族元素:
H、Li、Na、K、Rb、Se、Fr;
知道族与族之间的编排顺序,从左到右IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB(VIII既不是主族也不是副族)IIIA~VIIA、0族.
【1】若某IIB族元素原子序数为X,那么原子序数为X+1的元素位于()
A.IIIB族B.IIIA族C.IB族D.IA族
【答案】B
【2】ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
【答案】B
【3】下列各组元素中,原子半径依次增大的是
A.Al、Si、P B.I、Br、Cl
C.O、S、NaD.Mg、Ca、Ba
【答案】C
【4】(多选)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是、()
A.Li、Na、KB.Ba2+、Ca2+、Mg2+C.Ca2+、K+、Cl-D.N、O、F
【答案】AC
【5】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:
(1)X元素形成单质的分子式是;
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:
;
△
【答案】
(1)He
(2)2F2+2H2O=4HF+O2(3)Fe+S=FeS
【1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法不正确的是( )
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素
【答案】D
【2】在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵行。
下列说法中正确的是()
A.铝元素位于第3纵行B.过渡元素在周期表中占10个纵行
C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价D.第16纵行元素都是非金属元素
【答案】B
【3】短周期中有X、Y、Z三种元素,Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2,这三种元素原子的核外电子数之和为30,每个XZ2分子的核外电子总数为38,由此可推知X、Y、Z依次为
A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、P
【答案】A
【4】(双选)某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素位于周期表中
A.第二周期B.第三周期C.ⅤA族D.ⅡA族
【答案】BD
【5】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
【答案】B
【6】下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是()
A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-
【答案】B
【7】在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()
A.8,18,32,32B.8,18,18,32
C.8,18,18,18D.8,8,18,18
【答案】B
【8】具有下列特征的元素,一定是主族元素的是
A.原子序数为86B.最外层只有2个电子
C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子
【答案】D
【9】除一、二、三周期外,主族元素的次外层上()
A.都是8个电子B.都是18个电子
C.有的是8个电子,有的是18个电子D.可以有8至18个电子
【答案】C
【10】原子序数为83的元素处于:
①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是
A.①④B.②③C.②④D.①⑤
【答案】C
【11】科学家们相信,第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认,则下列预测合理的是
A.它的中子数是118B.它是第八周期元素
C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8
【答案】D
【12】(双选)短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3,若已知Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是()
A.m+5B.m-13C.m+6D.m-3
【答案】BC
【13】下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符号回答下列各问题。
主族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑩
⑧
4
②
④
⑨
(1)③、④二种元素的原子,原子半径由大到小的顺序是__________>__________。
(2)①、②二种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是___________。
(3)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为__________;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________;若该氢化物和元素⑧的单质反应,则化学方程式为_____________。
(5)①和⑩的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________和____________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为_____________;该化合物灼烧的焰色为__________色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________;离子方程式为_____________________________。
(7)⑥与⑧形成化合物的化学式为____________;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈_____色。
【14】已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素,原子序数依次增大。
A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
……
A
B
C
D
根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素C在元素周期表中的位置是周期族;D的原子结构示意图为:
。
(2)A和D的氢化物中,稳定性较高的是,原因是;
A和B的原子中,半径较小的是。
(3)写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
.
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