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高三化学二模试题附答案
2016-2017年高三化学二模试题(附答案)
东北育才学校2016—2017学年度上学期高中学段
高三联合考试化学科试题
答题时间:
90分钟满分:
100分
命题人:
张珣校对人:
韩燕
可能用到的相对原子质量-39-16r-2Fe-6-9-12S-32
l-3N-14Zn-6Ba-137Si-28H-1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,其中1~10题每小题2分,
11~19题每小题3分,共44分)
1.下列物质与其用途完全符合的是( )
①Na22﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④Nal﹣制纯碱
⑤Al23﹣焊接钢轨⑥Nal﹣消毒剂⑦Fe23﹣红色油漆或涂料⑧S2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂.
A.①②③④⑥⑦⑨⑩B.①②③④⑤⑧⑨.①②③⑥⑦⑨⑩D.①②③④⑥⑦⑨
2.科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是( )
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B.由青蒿素()合成双氢青蒿素()的反应
.空气净化器过滤净化空气D.消毒柜通电产生臭氧的过程
3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
①0L12l/L的盐酸与足量n2共热,转移电子数为03NA
②20gH218与D216的混合物中所含中子数为NA
③常温常压下,14g由N2与组成的混合气体含有的原子数目为NA
④常温常压下,672LN2与水充分反应转移的电子数目为02NA
⑤标准状况下,224L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为01NA
⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为06NA
⑦60g石英晶体中含有的Si﹣键数目为2NA
⑧2℃时,100lpH=13的Ba(H)2溶液中H﹣的数目为002NA
A.①②③⑥⑦⑧B.②③.①②③④⑤D.②③⑤
4.把少量过氧化钠投入下列溶液中,一定会有白色沉淀生成的是( )
A.1l/L氢氧化钠B.饱和碳酸氢钠
.1l/L硫酸亚铁D.饱和碳酸钠
.根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是( )
化学式电离常数
H3H=17×10﹣
HN=49×10﹣10
H231=43×10﹣7,2=6×10﹣11
A.H23、H3﹣、H3﹣、N﹣B.H3﹣、H3H、N﹣、32﹣
.HN、H3﹣、N﹣、32﹣D.HN、H3﹣、H3﹣、N﹣
6.下列叙述正确的是( )
A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组:
NH4+、Fe2+、S42﹣、N3﹣
B.常温下由水电离出的H+与H﹣的浓度积为10﹣20l2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组:
Na+、S2﹣、l﹣、32﹣
.向FeI2溶液中通入过量l2的离子方程式:
2Fe2++2I﹣+2l2═2Fe3++I2+4l﹣
D.a(l)2溶液中通入少量2的离子方程式:
2l﹣+2+H2═2Hl+32﹣
7.下列对实验现象的解释与结论均正确的是( )
选项实验操作实验现象解释与结论
A向某溶液中加入Bal2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaS4,该溶液中一定含有S42﹣
B向少量AgN3溶液中滴加适量Nal溶液,再滴加少量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成,后有黄色沉淀生成sp(AgI)<sp(Agl)
向苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D向蔗糖中加入浓硫酸变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性,反应中生成、S2和2等
8.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项现象或事实解释
A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B用氢氟酸蚀刻玻璃Si2是碱性氧化物,能溶于酸
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
DAl(H)3用作塑料的阻燃剂Al(H)3受热熔化放出大量的热
9.向一定量的NaH溶液中逐滴加入All3溶液,生成沉淀Al(H)3的量随All3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、S42﹣、H3﹣
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2﹣、S42﹣、l﹣
.点对应的溶液中:
Ag+、a2+、N3﹣、Na+
D.d点对应的溶液中:
+、NH4+、I﹣、H3﹣
10.下列叙述正确的是( )A.图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
B.用图②所示装置蒸干NH4l饱和溶液制备NH4l晶体
.在从海带中提取碘的实验中,可用图③装置灼烧海带
D.图④装置常用于收集干燥的NH3,若将碱石灰改成P2,可用于收集干燥的Hl
11.在一定条下,X与强酸、强碱溶液反应如下.则下列说法正确的是( )
XZ.
A.若X为单质铝,则的气体产物只能是氢气
B.若X为NaH3,则Z一定有2
.若、Z为含铝元素的两种盐,则X一定为Al(H)3
D.若X为乙酸乙酯,则生成物、Z中均含有乙醇
12.如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条略),下列说法不正确的是( )
A.途径②增大2浓度可提高S2转化率
B.含llH2S4的浓溶液与足量NaH反应,放出的热量即为中和热
.途径②中S2和S3均属于酸性氧化物
D.若△Hl<△H2+△H3,则
2H22(aq)=2H2
(1)+2(g)为放热反应
13.能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A.向NaAl2溶液中通入过量2制Al(H)3:
2Al2﹣+2+3H2=2Al(H)3↓+32﹣
B.双氧水中加入稀硫酸和I溶液:
2I﹣+H22+2H+=I2+2↑+2H2
.Fe2(S4)3和Ba(H)2溶液混合:
Fe3++S42﹣+Ba2++3H﹣=Fe(H)3↓+BaS4↓
D.草酸使酸性n4溶液褪色,其离子方程式为:
H224+2n4﹣+6H+=2n2++102↑+8H2
14.下表中物质甲物质一定条下与乙组中的4种物质都能发生反应的是( )
选项甲物质乙组中的物质
AS2淀粉碘化钾溶液、氨水、n4溶液、碳酸钠溶液
Bgl2、2、NH4l溶液、NaH溶液
Si2碳、NaH溶液、氢氟酸、Na23
D稀硫酸Al(H)3、碳、u2(H)23、u
1.28gFe全部溶于一定浓度、200L的HN3溶液中,得到标准状况下的气体112L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是
A.反应后溶液中(N3-)=08l/L
B.反应后的溶液最多还能溶解14gFe
.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.112L气体可能是N、N2的混合气体
16.将一定量的S2通入Fel3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明S2与Fel3溶液发生氧化还原反应的是( )
xb1操作现象
①加入NaH溶液有红褐色沉淀
②加入Ba(N3)2溶液有白色沉淀
③加入酸性n4溶液紫色褪去
④加入3[Fe(N)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀
A.②④B.④.②③④D.①②③④
17.下列有关叙述正确的是( )
A.“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
.酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D.金属镁着火可使用干粉灭火器灭火,但不可用泡沫灭火器灭火
18.常温下,将一定量的氯气通入100L4l/L的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为:
l2+2NaH=Nal+Nal+H2.充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.当通入的l2为224L时,反应中电子转移数目为01NA
B.当溶液中Na+为04NA时,溶液中的l﹣为02NA
.当电子转移数目为02NA时,溶液质量增加71g
D.当溶液质量增加71g时,溶液中l﹣约为01NA
二、填空及简答题(共6分)
(提示:
请将答案写于答题卷上!
)
19.某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、32﹣、S32﹣、S42﹣、l﹣、N3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 .能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______.
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:
.②中生成溶液H:
.
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2l/L,当加入l0l时开始产生沉淀,l时沉淀的量达到最大值003l,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60l时沉淀的量降为002l且保持不变,则原溶液中(Fe2+)
为 l/L、(Fe3+)为 l/L、(l﹣)为 l/L.(若有些离子不存在,请填0l/L)
20.(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿a3(P4)2、磷灰石aF(P4)3等.
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为 .
(2)白磷(P4)可由a3(P4)2、焦炭和Si2在电炉中(约10℃)下通过下面两个反应共熔得到.
①2a3(P4)2(s)+(s)═6a(s)+P4(s)+2(g)△H1=+Q1•l﹣1
②a(s)+Si2(s)═aSi3(s)△H2=﹣Q2•l﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式 .
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到100℃生成白磷,反应为:
2a3(P4)2+6Si2=6aSi3+P41010+P410=P4↑+10↑,上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料.一容器被离子交换膜分成左右两部分,如右图所示.若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H22溶液,右边充满滴有SN溶液的Fel2溶液(足量),一段时间后右边可观察到的现象:
,若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2lNH4Al(S4)2的溶液,右边充满含3lBa(H)2的溶液,当有2lS42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全),则左右两室沉淀的物质的量之比为 .
(Ⅲ)某初级石墨中含Si2(78%)、Al23(1%)、Fe23(31%)和g(0%)等杂质,利用相关工艺可进行提纯与综合利用.通入一定量的N2后,在100℃下与l2充分反应得到纯化石墨与气体混合物,然后降温至80℃,分别得到不同状态的两类物质a和b.(注:
石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,Sil4的沸点为76℃,金属氯化物的沸点均高于10℃.)
(1)若a与过量的NaH溶液反应,可得两种盐,其中一种盐的水溶液具有粘合性,化学反应方程式为 .
(2)若b与过量的NaH溶液充分反应后,过滤,所得滤液中阴离子有 .
21.(1分)实验室用如图所示装置制备l溶液,再与H、Fe(N3)3溶液反应制备高效净水剂2Fe4.已知:
2Fe4易溶于水、微溶于浓H溶液,在0℃~℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备l及2Fe4】
(1)装置中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 .
(2)中得到足量l后将三颈瓶上的导管取下,依次加入H溶液、Fe(N3)3溶液,水浴控制反应温度为2℃,搅拌1h,溶液变为紫红色(含2Fe4),该反应的离子方程式为 .再加入饱和H溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到2Fe4粗产品.
(3)2Fe4粗产品含有Fe(H)3、l等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的2Fe4粗产品溶于冷的3l/LH溶液中,
② ,③ ,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由____________________
⑤在真空干燥箱中干燥.
【测定产品纯度】
(4)称取提纯后的2Fe4样品02100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:
r(H)4﹣+Fe42﹣═Fe(H)3↓+r42﹣+H﹣;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为:
.
()将(4)反应后的溶液配成20L溶液,取出200L放入锥形瓶,用001000l/L的(NH4)2Fe(S4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(S4)2溶液3000L.滴定时发生的离子反应为:
.
计算该2Fe4样品的纯度为 .
22.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为23,含少量Fe23、A123、n、g、a、Si2等)制取24•2H2工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、2+、Fe2+、n2+、a2+、g2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物Fe(H)3Al(H)3(H)2Fe(H)2n(H)2
完全沉淀的pH372929698
(1)浸出过程中加入Na2S3的目的是 .
(2)加Na23能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀.试用离子方程式和必要的字简述其原理:
__________________ .
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1.萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 .
A.20~2B.30~3.40~4
(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为gF2、aF2沉淀.已知sp(gF2)=73×10﹣11、sp(aF2)=10×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液= .
()已知:
NH3•H2͞NH4++H﹣b=18×10﹣;
H224͞H++H24﹣a1=4×10﹣2;H24﹣͞H+242﹣a2=4×10﹣
则该流程中所用(NH4)224溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”)
(6)24•2H2热分解质量变化过程如图2所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、均为纯净物;点所示产物的化学式是______________________________
化学参考答案
1A2B3B4DD6B7B8A9B10(每题2分)
11D12B13D141A16B1718D(每题3分)
第二卷共6分
19(共14分)
(1)Fe3+、l﹣;取少量废水试样,滴加足量的Ba(N3)2溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgN3溶液,若有白色沉淀产生,则存在l﹣,若无白色沉淀产生,则不存在)
(2)①3Fe2++4H++N3﹣=3Fe3++N↑+2H2 ② Al3++4H﹣=Al2﹣+2H2 .
(3) 01 ; 01 ; 04
20(共13分)(Ⅰ)
(1)(1分)
(2)
(2)2a3(P4)2(s)+6Si2(s)+(s)6aSi3(s)+P4(s)+2(g))△H=(Ql﹣6Q2)•l﹣1;(3)Si2P410
(Ⅱ)溶液由浅绿色变红色;2:
3;
(Ⅲ)
(1)Sil4+6NaH=Na2Si3+4Nal+3H2;
(2)l﹣、H﹣、Al2﹣.
21.(共16分)
(1)防止l2与H反应生成l3;
(2)3l﹣+2Fe3++10H﹣═2Fe42﹣+3l﹣+H2;
(或3l﹣+2Fe(H)3+4H﹣═2Fe42﹣+3l﹣+H2也给分)
(3)过滤;将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和H溶液;
2Fe4易溶于水,防止用水洗涤时晶体损失;
(4)r42﹣+2H+͞H2+r272﹣;
()r272﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2r3++7H2;943%.
22.(共13)
(1) 还原Fe3+、3+为Fe2+、2+ .
(2) 加入的碳酸钠(或32﹣)与H+反应,(H+)降低,使Fe3+和Al3+(用R3+代替)的水解平衡R3++3H2͞R(H)3+3H+,向右移动,而产生氢氧化物沉淀(直接用用双水解解释也给分)
(3) 除去溶液中的n2+ ; B (1分)(4) 07 () <
(6) 34(或•23)
(除特殊标注的每空为1分外,其余均为每空2分)
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