必修一期末复习卷3.docx
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必修一期末复习卷3
期末复习卷3
评卷人
得分
一、选择题
1.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.实验室制取少量的氯气,在通风橱内进行
2.下列应用或事实与胶体的性质无关的是()
A.阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱
B.用石膏或盐卤制豆腐
C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.长江三角洲的形成
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,17gNH3所含的原子数为4NA
C.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
D.56g金属铁与足量的氯气反应时,失去的电子数为2NA
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于Ⅲ区域的是()
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
5.下列各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是()
A.硫酸、三氧化硫B.食盐、酒精
C.氯化钙、氢氧化钙D.碳酸氢钠、醋酸
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.MgO溶于稀盐酸中:
O2-+2H+===H2O
B.碳酸钙中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.实验室用MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-===Cl2↑+Mn2++H2O
D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2=HCO3-
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B.含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣
C.澄清透明的无色溶液:
ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、ClO-、NO3﹣、SO42﹣
8.向下列溶液中逐渐通入SO2,一直不产生沉淀的是()
A.Ca(OH)2溶液B.CaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.H2S的水溶液
9.将赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)混合加热发生以下反应:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,下列说法错误的是()
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原
C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
D.每生成6.4gCu,反应中转移0.2mole-
10.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的()
11.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()
A.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体的量相同
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,二者消耗的盐酸一样多
12.在实验室,下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是()
A.浓硝酸B.新制溴水C.浓盐酸D.硝酸银溶液
13.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,测得H+的物质的量浓度为0.40mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.65mol·L-1。
混合液中Fe3+的物质的量浓度(mol·L-1)为()
A、0.10B、0.20C、0.30D、0.40
14.将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中,待铜完全溶解后,生成0.2molNO2和NO的混合气体,并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为()
A.6.4gB.9.6gC.11.2gD.12.8g
15.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3,将其加热到300℃,经充分反应后,容器内残留的固体是()
A.0.5molNa2CO3和1.6molNaOHB.1molNa2CO3与0.6molNaHCO3
C.0.8molNa2CO3和1molNaOHD.1molNa2CO3和0.6molNaOH
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题
16.按要求填空:
(1)含有相同氧原子数的CO2和CO:
物质的量之比为___________;质量之比为______________。
(2)写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂:
_______________(填化学式)
(3)海水的溴以Br-的形式存在,海水中提溴的方法通常是:
向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2,为
大量富集Br2,常先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,该反应的离子方程式是。
17.氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏,氨气遇到氯气会产生白烟,
(1)反应还生成了一种无毒的气态单质,写出反应的化学方程式________________________。
(2)在该反应中,氧化剂是____________,还原产物是____________,当有1.7g的氨气参与反应时,转移的电子数目为____________。
(3)列式计算当有112mL的氯气(已折算到标准状况)参加反应时生成白烟的质量为________g。
18.(
)下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法?
(填写主要的操作方法即可)
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物,用.
(2)除去Cl2中少量的HCl,用.
(3)氯化钠溶液和碘的水溶液,用.
(4)分离乙醇与水的混合物,用.
(5)分离水和苯的混合物,用.
(
)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸,
(1)需量取浓硫酸的体积为mL.
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①量取②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序为,本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有.
(3)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是,无影响的是(填序号).
①没有洗涤烧杯和玻璃棒;②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;④定容时俯视刻度线;⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容;⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(
).现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg•mol﹣1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体在标准状况下的体积为L;
(2)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为;
(3)该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1.
19.某同学按下述操作配制100mL0.20mol·L-1Na2SO4溶液,请回答有关问题。
(1)实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为________g
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是:
托盘天平
③将Na2SO4加入100mL烧杯中,并加入适量水
用玻璃棒搅拌至完全溶解,冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中(已检查不漏水)
仪器A是________________;
⑤洗涤烧杯,转移,定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签
(2)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是__________。
(3)在实验中,以下操作对实验结果没有影响的是__________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(4)请写出检验溶液中的SO42-的具体操作:
__________________________。
20.I.某火力发电厂以煤为燃料,排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。
为检验该废气中的成分,用如图所示的装置进行实验:
(1)仪器连接的顺序为(填导管接口字母);
(2)根据现象证明有CO2;
(3)装置B的作用是,装置D的作用是。
II.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质,还是SO2与水反应的产物的作用,设计如图装置进行实验:
(图中所用硫酸的质量分数为70%)
(4)亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式:
;
(5)为探究干燥的SO2能不能使品红褪色,请指出设计的实验装置图中两个明显的不足:
①,
②;
(6)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。
这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。
所以,SO2通过品红水溶液后,引起品红褪色的微粒可能是。
21.物质A—J间的转化关系如下图所示,A、C为金属氧化物,其中A为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,F、J是难溶于水的白色化合物,G、J受热后容易分解。
(1)A的化学式是,A与B反应的反应类型是(填基本反应类型)。
(2)C→I反应的离子方程式是。
(3)J→C反应的化学方程式是。
(4)F转化为G的过程中观察到的现象是,反应的化学方程式是。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水,钠可与水反应生成氢气,氢气可燃烧甚至可能爆炸,A项错误;B.加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流使试管炸裂,B项错误;C.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗,C项错误;D.氯气有毒,实验室制取少量的氯气,在通风橱内进行,D项正确;答案选D。
【考点定位】考试化学实验基本操作。
【名师点睛】本题以化学实验的安全常识为切入点,考查实验基本常识在实际操作中的应用,考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
①金属钠是非常活泼的金属,与水、氧气等剧烈反应;②碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;③浓硫酸有强烈的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,若皮肤上沾有浓硫酸,用水冲洗会灼伤皮肤,造成二次伤害;④氯气有毒,对于有毒气体应该在通风厨内进行。
2.C
【解析】
试题分析:
A.阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱、,是胶体的丁达尔现象,与胶体有关,A项不选;B.用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,和胶体性质有关,B项不选;C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,C项选;D.长江三角洲的形成,发生的是胶体的聚沉,和胶体性质有关,D项不选;答案选C。
【考点定位】考查胶体的性质及应用。
【名师点睛】本题考查胶体性质的应用,主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径,丁达尔现象,熟练掌握胶体性质是解题关键,较简单。
①胶体加入电解质发生聚沉;②红褐色沉淀是生成的氢氧化铁,不是胶体;③气溶胶具有丁达尔现象。
3.B
【解析】
试题分析:
A.常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L/mol,所以无法计算常温常压下11.2L氯气的分子数,A项错误;B.17g氨气的物质的量为17g÷17g/mol=1mol,氨气是4原子的分子,所以含有的原子数为4NA,B项正确;C.标准状况下,四氯化碳是液体,无法通过气体摩尔体积计算分子数,C项错误;D.铁与氯气反应生成氯化铁,铁元素由0价升高到+3价,失三个电子,所以56g金属铁与足量的氯气反应时,失去的电子数为3NA,D项错误;答案选B。
考点:
考查物质的量的有关计算,阿伏伽德罗常数及有关计算。
4.D
【解析】
试题分析:
A.该反应是氧化还原反应,也是置换反应,不属于区域Ⅲ,A项错误;B.该反应不是氧化还原反应,是分解反应,不属于区域Ⅲ,B项错误;C.该反应是氧化还原反应,是化合反应,不属于区域Ⅲ,C项错误;D.该反应是氧化还原反应,不是化合反应,不是分解反应,也不是置换反应,属于区域Ⅲ,D项正确;答案选D。
考点:
考查四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。
5.D
【解析】
试题分析:
A.硫酸是强电解质,三氧化硫是非电解质,A项错误;B.食盐是强电解质,酒精是非电解质,B项错误;氧化钙和氢氧化钙均是强电解质,C项错误;D.碳酸氢钠是强电解质、醋酸是弱电解质,D项正确;答案选D。
【考点定位】考查强、弱电解质的判断。
【名师点睛】本题考查强、弱电解质的判断。
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,称之为电解质;反之,则称为非电解质,有些化合物的水溶液能导电,是因为它与水反应生成了电解质的缘故,如SO3与H2O反应生成H2SO4,SO3为非电解质,硫酸是电解质。
强、弱电解质的本质区别在于电离程度,在水溶液或熔化状态下是否完全电离,有些溶解度较小的难溶盐,由于溶解在水中的那部分仍是完全电离的,也属于强电解质,例如BaSO4是强电解质。
6.D
【解析】
试题分析:
在离子方程式中,单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写化学式,据此回答。
A.氧化镁在离子方程式中写化学式,A项错误;B.碳酸钙是难溶盐,在离子方程式在写化学式,B项错误;C.不符合电荷守恒,应该为MnO2+4H++2Cl-==Cl2↑+Mn2++2H2O,C项错误;D.过量的CO2与NaOH反应生成碳酸氢钠,符合离子方程式的书写原则,D项正确;答案选D。
考点:
考查离子方程式的正误判断。
7.A
【解析】
试题分析:
A.强碱性溶液中,K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣各离子能大量共存,A项正确;B.含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液,Fe3+与SCN﹣反应生成血红色溶液不能大量共存,B项错误;C.澄清透明的无色溶液,Al3+与S2-水解相互促进生成沉淀和气体,不能大量共存,C项错误;D.室温下,pH=1的溶液是酸性溶液,H+与ClO-反应生成HClO不能大量共存,D项错误;答案选A。
考点:
考查离子共存
8.B
【解析】
试题分析:
A.SO2与Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀,气体过量时沉淀溶解,A项不选;B.SO2与BaCl2溶液不反应,不能生成沉淀,B项选;C.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,沉淀不溶解,C项不选;D.SO2与H2S发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,生成沉淀,D项不选;答案选B。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质。
【名师点睛】本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键,注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性,题目难度不大,具体分析如下:
二氧化硫为酸性氧化物,与碱反应;二氧化硫具有还原性,可发生氧化还原反应。
9.B
【解析】
试题分析:
A.在Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合价都是+1价,A项正确;B.反应中Cu元素的化合价由+1价降低到0价,铜元素被还原,S元素的化合价由-2价升高到+4价,硫元素被氧化,B项错误;C.硫化亚铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,C项正确;D.根据化学反应Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑转移6e-,6.4g铜的物质的量为0.1mol,则每生成6.4gCu,反应中转移0.2mole-,D项正确;答案选B。
考点:
考查氧化还原反应,铜及其化合物的性质。
10.C
【解析】
试题分析:
A.除杂时导管应长进短出,图中试剂合理,但气体的进入方向不合理,A项错误;B.碘和酒精不分层,不能利用分液分离,应利用蒸馏法,B项错误;C.挤压胶头滴管,气球变大,则烧瓶中气压减小,可说明氨气极易溶于水,C项正确;D.HCl极易溶于水,倒扣的小漏斗的边缘与水面接触,而不是插入水中,D项错误;答案选C。
【考点定位】考查化学实验方案的评价。
【名师点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、除杂及性质的比较等,侧重物质的性质及实验技能的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
①除杂时导管应长进短出;②碘和酒精不分层;③挤压胶头滴管,气球变大;④注意防倒吸装置的特征。
11.C
【解析】
试题分析:
A.NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,而碳酸钠和NaOH溶液不反应,A项错误;B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水,而碳酸钠受热不易分解,所以NaHCO3比Na2CO3热稳定性差,B项错误;C.根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,则相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体的量相同,C项正确;D.根据上述分析,相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量不相同,碳酸氢钠产生的CO2多,D项错误;答案选C。
考点:
考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
12.C
【解析】
试题分析:
见光易分解的物质,须存放在棕色瓶中,依此进行分析,A.浓硝酸见光易分解,须存放在棕色瓶中,A项错误;B.新制溴水中次溴酸见光会分解,应盛放在棕色瓶中,B项错误;C.浓盐酸易挥发,只需密封保存即可,C项正确;D.硝酸银见光易分解,须存放在棕色瓶中,D项错误;答案选C。
【考点定位】考查化学试剂的存放。
【名师点睛】本题考查药品的储存,难度不大,解题的关键是了解所储存物质的特性。
试剂瓶选用注意的四个要素:
(1)瓶口:
固体药品存放于广口瓶;液体药品存放于细口瓶。
(2)瓶质:
与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装(氢氟酸装在塑料瓶中)。
(3)瓶塞:
强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装(用橡胶塞)
(4)瓶色:
见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。
13.C
【解析】
试题分析:
根据电荷守恒,溶液中3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42-),即3c(Fe3+)+0.4mol/L=2×0.65mol/L,
解得:
c(Fe3+)=0.3mol/L,答案选C。
考点:
考查物质的量浓度的计算
14.B
【解析】
试题分析:
被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物,根据N原子守恒可知,被还原的n(HNO3)=n(气体)=4.48L÷22.4L•mol﹣1=0.20mol,剩余的n(HNO3)=1.0mol•L﹣1×0.05L=0.05mol,根据N元素守恒,可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu(NO3)2]=11.0mol•L﹣1×0.050L,解得n[Cu(NO3)2]=0.15mol,所以m(Cu)=0.15mol×64g.mol﹣1=9.6g,答案选B。
【考点定位】考查化学方程式的计算,氧化还原反应的计算等知识。
【名师点睛】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算,难度中等,注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用,注意守恒思想的应用。
具体分析如下:
①被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物,根据N原子守恒可知,被还原的n(HNO3)=n(NO2+NO);②反应中硝酸有剩余,根据氢离子计算剩余硝酸物质的量,再根据N元素守恒计算Cu(NO3)2的物质的量,根据Cu元素守恒计算Cu的质量。
15.D
【解析】
试题分析:
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳,水、二氧化碳分别和过氧化钠反应生成氢氧化钠、氧气和碳酸钠、氧气加热后,发生反应如下:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,
1mol0.5mol0.5mol0.5mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
0.5mol0.5mol0.5mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.3mol0.3mol0.6mol
n(Na2CO3)=0.5mol+0.5mol=1mol,n(NaOH)=0.6mol,故选D。
【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。
注意根据反应的有关方程式计算并判断固体产物,要求学生具有分析和解决问题的能力。
本题的另外一种解法是:
反应涉及的化学方程式有:
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑,③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑,④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,根据方程式①:
1molNaHCO3能生成0.5molNa2CO3和0.5molH2O以及0.5molCO2,0.5molCO2可以和Na2O2反应生成0.5molNa2CO3,所以Na2CO3为1mol,只有D符合;故选D。
16.
(1)1:
211:
14
(2)Cl2(3)SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
【解析】
试题分析:
(1)CO分子含有1个氧原子,CO2分子含有2个氧原子,氧原子数目相同,则2n(CO)=n(CO2),则n(CO2):
n(CO)=1:
2,质量之比为44×1:
2×28=11:
14。
(2)氯气具有氧化性,FeCl2具有还原性,两者发生反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,所以除去FeCl3溶液中的FeCl2用Cl2。
(3)SO2能与Br2反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
考点:
考查物质的量的计算,物质的除杂和提纯,海水提溴等知识。
17.
(1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(2)Cl2NH4Cl0.075NA(3)0.535
【解析】
试题分析:
(1)氨气遇到氯气会产生白烟,反应还生成了一种无毒的气态单质,该单质是氮气,白烟为NH4Cl则反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;
(2)在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2转移6e-中,Cl元素由0价降低到-1价,得电子发生还原反应,则在该反应中,氧化剂是Cl2,还原产物是NH4Cl,1.7g氨气的物质的量为0.1mol,转移的电子数目为0.1mol×6/8×NA=0.075NA;
(3)112mL氯气的物质的量为0.005mol,根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,0.005mol氯气参加反应生成0.01molNH4Cl,质量为0.01mol×53.5g/mol=0.535g。
考点:
考查氧化还原反应,物质的量的计算,氯气及氨的性质等知识。
18.(I)
(1)过滤;
(2)洗气;(3)萃取(4)蒸馏;(5)分液.
(II)
(1)5.4mL.
(2)②①③⑧⑤⑥⑦④;100mL容量瓶;(3)④⑤,③;
(
)
(1)
L;
(2)
%;(3)
g•L﹣1.
【解析】
试题分析:
(
)
(1)沙子不溶于水,分离饱和食盐水和沙子的混合物,用过滤的方法,故答案为:
过滤;
(2)除去Cl2中少量的HCl,可以选用饱和的食盐水进行洗涤,故答案为:
洗气;
(3)碘在有机溶剂中的溶解度较大,分离氯化钠溶液和碘的水溶液,可以选用有机溶剂,如苯等进行萃取,故答案为:
萃取;
(4)乙醇与水属于互溶的液体,但沸点相差较大,可以选用蒸馏的方法分离,故答案为:
蒸馏;
(5)水和苯互
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