届宝山区高三一模化学.docx

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届宝山区高三一模化学

2012年上海市宝山区高三化学一模试卷和答案

相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14S-32Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1.下列液体pH值＞7的是

　A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液

2.某元素的原子形成的离子可表示为

xn-，下列说法正确的是

A.

xn-含有的中子数为bB.

xn-含有的电子数为a–n

C.X原子的质量数为a+bD.一个X原子的质量约为

g

3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实

验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是

A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体

4.国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是

A.在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程

B.以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用

C.用第四代LED绿色光源替代白炽灯

D.使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物

5.下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：

天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：

一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：

平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：

属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤氨基酸：

蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐

A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤

二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6.固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正

确的是

A.X一定是电解质B.X可能是非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

7.升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率vB．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数KD．氨水的电离平衡常数Ka

8.向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液

A.①④B.②③C.①③D.②④

9.右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是

A.铁丝在两处的腐蚀速率：

a

B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e→Fe2+

C.一段时间后，a处液面高于b处液面

D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

10.某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A.NaOH溶液的体积大于氨水B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水D.无法判断

11.某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

CH2BrCH2CH=CH-COOCH2CH3

+（CH3）3Sn-CH=CH-COOCH2CH3

+（CH3）3Sn-Br

甲乙丙

下列分析判断正确的是

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙

D.PbCl2的作用是提高反应物的活性和产率

12.A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。

下列关于A、B的说法正确的是

A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来

B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高

C.HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中H-B键断裂时吸收的能量多

D.常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

13.按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是

A．实验Ⅰ：

配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：

除去Cl2中的HCl

C．实验Ⅲ：

用水吸收NH3D．实验Ⅳ：

制备乙酸乙酯

14.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉作还原剂

B．上述实验证明氧化性：

Fe3+>Fe2+>Cu2+

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为：

Fe+Fe3+→2Fe2+

15.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合，离子方程式正确的是

AHCO3-+OH→H2O+CO32-

B2HCO3-+BaOH2→BaCO3↓+2H2O+CO32

CHCO3-+Ba2++OH→BaCO3↓+H2O

D2HCO3-+Ba2++2OH→BaCO3↓+2H2O+CO32-

16.氢气的摩尔质量为Mg/mol，密度是ρg/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是

A．单位体积中所含氢气分子数目为

B．单位质量中所含氢气分子数目为ρNA

C．单个氢气分子的质量为

gD．单个氢气分子占有的体积为

L

17.等物质的量的Na和Al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是

A．金属Al无剩余B．溶液中的离子浓度：

c（Na+）=c（AlO2-）

C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol

三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18.物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是

A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物

B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐

C．NaOH是一元碱、强碱

D．NaClO是钠盐、含氧酸盐

19.当干冰气化时，下列发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子间距离D.分子的化学性质

20.可逆反应A（g）+B

C（g）+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是

A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

D.升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应

21.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积相等

D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

22.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．

（x+y）molB．（x-y）molC．

（x-y）molD．（x+y）mol

四、（本题共8分）甲烷的氯化反应式为：

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl。

对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下:

链引发Cl2

2Cl·

链增长CH4+Cl·

·CH3+HCl–7.5kJ

·CH3+Cl2

CH3Cl+Cl·+112.9kJ

链终止·Cl+Cl·

Cl2

·CH3+·CH3

H3CCH3

·CH3+Cl·

H3CCl

23.在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为______________________；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为_____________________。

24.在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为___________

___________（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期，第____族。

25.链引发的反应为_______反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为_______反应。

26.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是_______。

（选填字母编号）

a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次增大

b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱

五、（本题共8分）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有

m＝n＞0。

在一定条件下有下列反应（未配平）：

Xm+Yn+H2O→HXO3+HY。

27.该反应的还原剂的化学式为___________________。

28.配平上述化学方程式（用化学式表示）：

29.若某化学反应如下：

（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY

若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为____________。

30.在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：

KX+Yn+H2O→

六、（本题共8分）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+Q（Q﹥0）。

反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：

31.根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=。

32.反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（选填字母编号）。

a.0.20mol/Lb.0.16mol/Lc.0.10mol/Ld.0.05mol/L

33.该反应的化学平衡常数表达式为___________________。

反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

34.第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

七、（本题共12分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

35.制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。

36.为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有___________（选填字母编号）的净化装置。

a.碱石灰b.饱和食盐水c.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液

37.本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。

38.比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_________________________________。

39.反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，

右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是

________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的

操作是__________（填写实验操作名称）。

40.实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：

最初溶液由紫色变为红色，原因是

________________________________________________；接着溶液逐渐变为无色，是因为

________________________________________________。

八、（本题共12分）某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。

若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。

41.试剂a应该选用_______________；

42.操作①、②、③、④、⑤的名称是_________（选填字母编号）。

a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

43.除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次

是（填写化学式）。

44.调节pH的作用是，操作方法是。

45.操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。

46.如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水吸收制得盐酸。

为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_________吨。

九、（本题共8分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

它能在酸性溶液中能发生如下反应：

47.有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是；X的结构简式为。

48.有机物（Ⅱ）的化学式为；分子中化学环境不同的氢原子共有种

49.下列关于MMF说法正确的是（选填字母编号）。

a．能溶于水

b．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应

c．能发生取代反应和消去反应

d．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应

50.1mol的有机物（Ⅰ）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为。

十、（本题共12分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）

51.由苯酚生成A的化学方程式是_____________________________________________。

52.已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

C的结构简式是___________________________。

53.B与C反应的化学方程式是_______________________________________________。

54.生成N的反应类型是_____________，D的结构简式是_______________________。

55.以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。

已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。

则F的分子式是_____________。

56.已知F具有如下结构特征：

①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；

②F的分子中含有4种不同的氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。

F的结构简式是______________________________________。

十一、（本题共16分）某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。

57.该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:

1，则金属元素的价态在反应过程中__________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。

58.该金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_____________。

59.现取mgCu（NO3）2不含水的晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。

将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500mL溶液。

则残留固体的成分可能是____________（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是________________（用含m的代数式表示）。

60.若m=3.76、n=1.52，试通过计算确定残留固体的成分和质量。

2011学年第一学期高三期终化学测试卷答案及评分标准（2012.1）

一、（每小题2分，共10分）

题序

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

D

D

二、（每小题3分，共36分）

题序

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

B

D

B

D

B

B

A

C

C

B

三、（每小题4分，共20分）

题序

18

19

20

21

22

答案

BD

AC

BD

BC

A

四、（本题共8分）

H

23.HCCl（1分），共价键（1分）

H

24.S>Cl>F；（1分）三、ⅠA（2分）

25.吸热，放热（2分）

26.d（1分）

五、（本题共8分）

27.I2（2分）

28.I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl（2分）

29.4（2分）

30.

（2分）

六、（本题共8分）

31.0.025mol/L.min（1分）

32.a、c（2分）

33.

（1分）；正向（1分）；不变（1分）

34.（2分）

七、（本题共12分）

35.分液漏斗、浓盐酸（2分）

36.b（2分）

37.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O（2分）

38.反应的温度不同、反应物浓度不同（2分）

39.M；过滤（2分）

40.氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。

（2分）

八、（本题共12分）

41.H2O2（1分）

42.b（2分）

43.BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）（3分）

44.除去溶液中过量的CO32-；（1分）取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2分）

45.蒸发皿（1分）

46.71.43（2分）

九、（本题共8分）

47.羧基、羟基（2分）；（1分）

48.C6H13O2N（1分）；5（1分）

49.b（1分）

50.1（1分）；（1分）

十、（本题共12分）

51.

（2分）

52.

（2分）

53.

（2分）

54.缩聚反应；

（3分）

55.C8H8O3（1分）

56.

（2分）

十一、（本题共16分）

57.升高（2分）

58.2:

1（3分）

59.Cu2O或Cu2O与CuO的混合物（2分）；

mol/L（3分）

60.Cu2O与CuO的混合物（2分）；m（Cu2O）=0.72g、m（CuO）=0.80g（4分）