高三毕业班联考一理综化学 含答案.docx
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高三毕业班联考一理综化学含答案
2019-2020年高三毕业班联考
(一)理综化学含答案
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。
本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64
1.下列说法不正确的是
A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
B.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
2.下列有关说法正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大
D.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH大,说明非金属性C>Si
3.下列离子方程式正确的是()
A.铝溶于烧碱溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.用铜电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。
当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:
Pb2++H2S=PbS↓+2H+
4.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH
B.向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基
D.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素
5.室温下,将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/L
B.c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L
C.HA溶液中与上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)
6.下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:
若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置:
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____>______>______(填微粒符号)
(3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小>(填微粒符号)
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式,该阳离子中存在的化学键有。
(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显_____性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因.
(6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。
其中制备AC的一种方法为:
用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750℃生成AC,每生成1molAC,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。
(热量数据为25℃、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式。
(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余m2g。
下列说法正确的是。
a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c.m1一定大于m2
d.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜
8.(18分)共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:
(1)A的结构式为________________,C的名称为
(2)D中含有的官能团的名称
(3)由F经①~③合成I,F可以使溴水褪色.
反应①的化学方程式是
反应②的反应类型是反应③的反应试剂是
(4)下列说法正确的是
a.C可与水任意比例混合b.A与1,3-丁二烯互为同系物
c.由I生成M时,1molI最多消耗3molNaOHd.N不存在顺反异构体
(5)写出由D生成E的化学方程式
(6)E与N等物质的量发生共聚反应生成P,则P的结构简式为
(7)E有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
a.苯环上有两个取代基b.能使FeCl3液显紫色
c.1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2
9.(18分)二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;
B装置必须放在冰水浴中,其原因是。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
① ;② ;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:
加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 +2NaI)
①配制100mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是
③写出步骤2中发生反应的离子方程式
④原ClO2溶液的浓度为 g/L(用步骤中的字母代数式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果
(填“偏高”“偏低”或“不变”)
10.(14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度(℃)
500
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
K3
(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的
关系如右图所示。
则平衡状态由A变到B时,平衡常数
K(A)K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)判断反应③△H0;△S0(填“>”“=”或“<”)
据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示)。
在500℃、2L的密闭容器中,进行反应③,测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol,此时v(正)v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是。
(5)甲醇燃料电池通常采用铂电极,其工作原理如图所示,
负极的电极反应为:
。
(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下,
将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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(一)
理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
D
C
D
C
A
Ⅱ卷共4题,共64分。
7.(14分)
(1)第二周期第ⅥA族(1分)
(2)Cl->O2->Al3+(2分)
(3)H2O>H2S(1分)
(4)(1分)极性共价键(1分)
(5)酸性(1分)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)
(6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+2bkJ/mol(3分)
(7)b、c(2分)
8.(18分)
(1)(1分)乙二醇(1分)
(2)羟基、醚键(2分)
(3)
(2分)
加成反应(1分)酸性高锰酸钾溶液(1分)(其他合理答案均可)
(4)a、c(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
(7)
(考虑顺反异构)
(每个1分,共4分)
9.(共18分)
(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(3分)
(2)温度计(1分)使ClO2充分冷凝,减少挥发(1分)
(3)①蒸发结晶(1分,写蒸发、浓缩、结晶均给分)②趁热过滤(2分)
(4)①100ml容量瓶、胶头滴管(各1分)
②减少误差(1分)
③2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(2分)
④(3分)⑤偏大偏小(各1分)
10.(共14分)
(1)吸热(1分)
(2)=(1分)
(3)<、<(各1分);K3=K1·K2(1分);>(2分)
(4)加入催化剂(1分);
将容器的体积快速压缩至2L(2分,只写出加压或缩小容器体积得1分)
(5)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分)
(6)c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)(2分)
2019-2020年高三毕业班联考
(二)化学试题含答案
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。
本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23Ca—40Ba—137
1.下列叙述错误的是
A.化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素
B.用Na2S作沉淀剂,可除去废水中的Cu2+和Hg2+
C.玻璃钢是一种合金,广泛用于汽车车身
D.只要符合限量,“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2.下列有关说法不正确的是
A.实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
则水电离的热化学方程式为:
H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH=+57.3kJ·mol-1
D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为:
Fe-2e-=Fe2+
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
B.25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.2.24L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D.某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,形成N—H键的数目为0.6NA
4.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,
反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法正确的是
A.该装置将电能转化为化学能
B.Li+向a极移动
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
5.溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO
、SiO
、CO
、SO
、SO
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀乙为Mg(OH)2
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D.溶液X中一定存在K+、AlO
和SiO
离子
6.常温下,向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变
D.若K点对应的溶液的PH=10,
则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。
X与M,W与Q分别同主族,X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,W是地壳中含量最多的元素。
试回答下列问题:
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 > >
(用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,写出M2Q的电子式
(3)Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是,沸点最低的是
(用分子式表示)
(4)W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,
其化学方程式为
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:
1的化合物A,已知A既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能使氯水褪色,写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)> > > >c(OH-)
将2mL0.1mol/LX2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,发现开始溶液颜色变化不明显,后溶液迅速褪色。
解释原因
8.(18分)现有2.8g有机物A,完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O,A的质谱图如右图所示:
已知:
(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为
(2)写出C中含氧官能团名称:
;F→G的反应类型是
(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式
(4)D的结构简式为
(5)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种
同分异构体()需要用到的试剂有:
NaOH溶液、 。
(6)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.分子中除苯环外,无其它环状结构;Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;
Ⅲ.能发生水解反应,不能与Na反应;
Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:
2发生氧化反应
(7)又知:
(R,R′为烃基),试写出以苯和丙烯(=CH—CH3)
为原料,合成的路线流程图如下:
步骤①的反应条件和试剂,步骤②的反应类型
P的结构简式
9.(18分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:
沉淀法。
利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是___________(填编号)。
A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液
(2)简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有________________________。
(4)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算w(Na2CO3)。
如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)________________(填偏大或偏小、无影响)。
方案二:
量气法。
量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通
常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是。
(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,
量气管在读数时应注意:
①,
②,
③眼睛视线与液面最低处相平。
(3) 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生CO2的体积为 mL。
方案三:
滴定法。
量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.xxmol/L的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全)。
重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________,
(3)此法测得w(Na2CO3)=%
10.(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气
燃烧热的热化学方程式为
Ⅱ氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃,达到新平衡状态时K(填“>”、“<”或“=”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
③若设x=5.0mol和x=6.0mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a(填“>”、“<”或“=”)b。
Ⅲ海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。
下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。
请分析下列问题:
(1)阳离子交换膜是指______________(填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式:
在阴极区观察到的现象是:
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(二)
理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题,每题6分,共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
A
B
D
D
B
Ⅱ卷共4题,共64分。
7.(14分)
(1)Na>S>O(1分)
(2)(1分)
(3)H2OH2S(各1分)
(4)H2O2+SO2=H2SO4(2分)
(5)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分,不写稀扣1分)
(6)NH4++HSO
+2O
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