北京市第十二中学届高三理科综合训练二224 Word版含答案.docx

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北京市第十二中学届高三理科综合训练二224Word版含答案

2016~2017学年北京十二中高三年级理科综合训练二2017.2.24

可能用到的相对原子质量：

C-12

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项,将答案填涂在机读卡上。

6．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。

下列说法错误的是

A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用

B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。

阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。

病人在使用青霉素前一定要进行皮试

C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。

重金属铬可使人体内的蛋白质变性

D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等

7．下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体

A．①②③⑦B．①②⑥C．①③④⑧D．全都正确

8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）属于第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

9．硫酸铝铵的化学式NH4Al（SO4）2可用作膨松剂、中和剂，常与碳酸氢钠等作为焙烤食品的复合膨松剂应用。

将含有0.1mol硫酸铝铵的溶液和100mL2mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，下列叙述正确的是

A．有白色沉淀产生，沉淀是BaSO4和Al（OH）3

B．有白色沉淀产生，沉淀只有BaSO4

C．溶液中含有AlO2－离子

D．反应完毕后，液体仍然澄清

10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子

B．阳极的电极反应式为：

C+2O2-−4e-==CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

ABCD

A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒

B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中的水制固体CuCl2

C．用图3所示装置从CH3OH与CH3CH2CH2OH的混合物中分离出甲醇

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

12．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是

A．等浓度的

、

混合溶液中：

B．新制氯水中：

C．室温下，向0.01

溶液中滴加

溶液至中性：

D．物质的量浓度均为

的

和

混合溶液中，离子浓度可能的关系为：

第二部分（非选择题共180分）

本部分共11小题，共180分。

请将答案填写在各科答题纸上。

25.（16分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

（

）2·

，它的合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式。

⑵物质

中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为。

⑶反应⑦的类型是反应，反应⑤的目的是。

⑷写出反应④的化学方程式。

⑸物质B的同分异构体有多种,其中既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有种。

⑹已知：

-SH的性质与-OH相似。

物质

一定条件下形成聚合物的结构简式为。

⑺以为原料合成（用合成路线流程图表示，并

注明反应条件）。

提示：

①已知：

苯环上的羧基为间位定位基，如（主产物）；

②合成过程中无机试剂任选，可以利用本题中相关信息。

26．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

⑴工业上合成尿素的反应如下：

2NH3（l）＋CO2（g）

H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H＝－103.7kJ·mol－1

下列措施中有利于提高尿素的产率的是_____________。

A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂

⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：

2NH3（l）＋CO2（g）

H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1

第二步：

H2NCOONH4（l）

H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20（填“＞”“＜”或“＝”）

⑶在温度70~95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2。

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为。

②已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ·mol-1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=kJ·mol-1。

⑷尿素燃料电池结构如图所示。

其工作时负

极电极反应式可表示为。

27.（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时

pH值

饱和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS开始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。

A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；

在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用分数表示）。

28．（14分）室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。

为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。

（一）【提出假说】

假设一：

两者反应只生成CuCO3沉淀；

假设二：

两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；

假设三：

。

（二）【理论探究】

假设二中只生成Cu（OH）2的原因是（用一个离子方程式表示）。

查阅资料：

CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水。

（三）【实验探究】

步骤一：

将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

步骤二：

将沉淀从溶液中分离出来。

步骤三：

利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

⑴各装置连接顺序为。

⑵装置C中装有试剂的名称是。

⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

步骤四：

利用下图所示装置，进行定量分析：

⑷①A装置中玻璃仪器的名称是。

②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

和。

数据记录：

B装置中样品的质量（g）

C装置的质量（g）

D装置的质量（g）

实验前

33.3

262.1

223.8

试验后

24

264.8

230.4

（四）【实验结论】

利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式。

北京十二中2017届2月24日理科综合测试二答案

2017．2.24

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

25.（16分）⑴

⑵氨基、羧基

⑶消去（1分）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化（1分）

⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOH

HOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr

⑸5

⑹

⑺（4分）

26.（14分）

⑴B⑵①2　55②＞

⑶①CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O②-1627.2KJ·mol-1

⑷CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

27.（14分）

（1）A

（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀

（3）蒸发浓缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

③278/285

28.（14分）

（一）【提出假说】：

生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1分）

（二）【理论探究】：

Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑（2分）；

（三）【实验探究】：

（1）A→C→B（2分）

（2）无水硫酸铜（2分）

（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）

（4）①U形管；（1分）②将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；（1分）

将B中分解产生的水蒸气和CO2全部排出，被C、D装置完全吸收。

（1分）

（四）【实验结论】：

Cu2（OH）2CO3（2分）。