届高考化学考点模拟复习测试题23.docx
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届高考化学考点模拟复习测试题23
2019届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析):
水溶液中的离子平衡
1、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是()
A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
【答案】B
2、能说明醋酸是弱电解质的是( )
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.②B.①② C.②④D.①③④
【答案】C
【解析】试题分析:
①浓硫酸和醋酸钠固体共热制得醋酸,利用不挥发性的酸制取挥发性的酸,所以不能说明醋酸是弱电解质,故错误.
②醋酸钠溶液呈碱性,有弱才水解,水解显碱性,则醋酸为弱酸,故正确.
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢,利用强酸制取弱酸的性质,醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳,说明醋酸比碳酸的酸性强,故错误;
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5,说明醋酸电离不完全,存在电离平衡,则说明醋酸为弱酸,故正确。
故选C。
考点:
强电解质和弱电解质的概念弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评:
本题考查弱电解质的判断,注意弱电解质是不能完全电离的,一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质,难度不大。
3、下列图示实验操作不正确的是( )
【答案】C
【解析】加热液体时,试管口应向上倾斜45度角,A对;读取液体体积时,视线应与液面最低处在同一水平线上,B对;稀释浓硫酸时,诮将浓硫酸慢慢加入到水中,C错;点燃酒精灯时应使用火柴,D对。
4、常温下,用0.1000mol?
L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?
L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法不正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO﹣)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)
【答案】D
【解析】解:
A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:
1的混合物,所以c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A正确;
B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒知:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故c(Na+)=c(CH3COO﹣),故B正确;
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,物料守恒可知:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),故C正确;
D、如果出现c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)这个关系,则溶液中电荷不守恒,故D错误;
故选:
D.
5、室温下,下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,需加水的体积
C、10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量
D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
【答案】D
6、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-
D.酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
【答案】C
7、下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所取体积偏小
D.锥形瓶用待测液润洗,所测溶液浓度偏大
【答案】B
【解析】解:
A.湿润的pH值试纸可以稀释碱液,溶液中氢氧根离子根据减小,测定的溶液碱性减弱,测定值偏小,故A正确;
B.定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的物质的量浓度偏大,故B错误;
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,故C正确;
D.润洗后锥形瓶中会残留一些待测液,这样滴定时相当于多滴定了一些待测液,消耗的滴定剂增大,结果就偏高,故D正确;
故选:
B.
8、25℃,下列溶液的酸性最强的是()
A.0.01mol·L-1HClB.pH=2的H2SO4溶液
C.c(OH-)=10-13mol·L-1D.pH=1溶液加水稀释1倍
【答案】C
9、下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
【答案】C
10、根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是( )
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol/L的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1mol/L的溶液,pH由大到小排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO
【答案】C
【解析】A、稀硫酸抑制水的电离,往水中滴加少量稀硫酸,能抑制水电离,故A错误;
B、温下,稀释0.1mol/L的醋酸,平衡状态下离子浓度减小,氢离子浓度减小,依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C、硫化银溶解度小于氯化银,往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液,实现程度转化,有黑色沉淀产生,故C正确;
D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性,硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性,浓度均为0.1mol/L的溶液,pH由大到小排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,故D错误;
故选C.
11、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增大
B.CH3COOH电离度增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH-)减小
【答案】A
【解析】试题分析:
醋酸是弱电解质,存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+。
稀释促进电离,但溶液的酸性降低,导电性降低;加入醋酸钠,抑制醋酸的电离,酸性降低,碱性增强,但溶液的导电性增强,所以变化相同的是溶液的pH都增大,答案选A。
考点:
考查外界条件对醋酸电离平衡的影响以及有关判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,注重考查学生严谨的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是根据电离方程式,借助于勒夏特例原理进行分析判断。
12、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。
25℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下:
下列叙述不正确的是( )
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
【答案】C
【解析】由于在25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同,在各饱和溶液中Ag+的浓度分别为
mol/L、
mol/L和
mol/L,C错。
13、下列电解质溶液的有关叙述正确的是()
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】同浓度的强酸和强碱溶液,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同,所以A错误;硫酸钡中加入硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,硫酸钡溶解平衡受到抑制,钡离子浓度减小,所以B项错误;1mol氢氧化钾和1mol二氧化碳反应生成1mol碳酸氢钾,但生成的碳酸氢根离子水解,所以钾离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,所以C项错误;醋酸钠溶液中加入醋酸溶液,醋酸根离子的水解受到抑制,当达到氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时,根据电荷守恒,钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度,所以D项正确。
14、下列液体温度均处在25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
【答案】B
【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7,A错误;pH=4.5的溶液中c(H+)=10-4.5mol·L-1,pH=6.5的溶液中c(H+)=10-6.5mol·L-1,B正确;C项,0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到2L时,c(OH-)=0.2/2mol·L-1=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13;D项,NaOH是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7。
15、下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a=b+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH4+)=c(Cl-)
C.25℃0.5×10-3mol/L硫酸的pH=3.0,升高温度溶液pH增大
D.100℃时,KW=10-12,若pH=1的盐酸与pH=11NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则盐酸与NaOH溶液体积比为1:
1
【答案】D
【解析】试题分析:
A、醋酸是弱酸稀释10倍溶液的pH变化小于1,所以a不等于b+1。
A错误。
B、在氨水中存在电离平衡,当加入NH4Cl,平衡逆向移动,氢氧根离子的浓度减小,由酚酞的变色范围5~8可知,此时溶液的pH可能小于8,不一定小于7,故B错误。
C、硫酸是强酸升高温度溶液pH不变。
D、100℃时,kw=1′10-12,这也就意味着[H+][OH-]=10-12,PH=1的盐酸[H+]=10-1,
PH=11的氢氧化钠[H+]=10-11,[OH-]=Kw/[H+]=(10-12)/(10-11)=10-1盐酸溶液中的[H+]与氢氧化钠溶液中[OH-]浓度相等,因此中和的话两者的体积也相等为1:
1。
考点:
电解质溶液。
点评:
注意弱电解质的部分电离,和水的离子积受温度的影响。
16、某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm~3cm;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
据此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写).
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________.
(3)上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________________.
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________.
【答案】
(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去滴定管附着的水,防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色
【解析】
(1)滴定操作的顺序为:
润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定.即B、D、C、E、A、F.
(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水,防止将标准液稀释.
(3)润洗锥形瓶,会使待测液溶质偏多,消耗标准液多,结果偏高.
(4)因为锥形瓶内是盐酸,指示剂是酚酞,滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色.
17、近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的化学方程式为:
C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)
CO2↑+Cr2(SO4)3++.
(1)此反应的氧化剂是,被氧化的元素是。
(2)完成并配平上述反应的化学方程式。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
(4)生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为mol。
(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量,现有FeSO4试样0.4000克,溶解酸化后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则该试样中FeSO4的质量分数为。
【答案】
(1)K2Cr2O7;C;
(2)3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O;(3)A;(4)3;(5)91.2%
【解析】
(1)此反应的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是C,即被氧化的元素是C,氧化产物是CO2。
(2)根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性,因此选项是A。
(4)根据反应方程式可知:
每转移12mol的电子,产生还原产物Cr2(SO4)32mol。
因此若生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为3mol。
(5)根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知:
K2Cr2O7~6FeSO4。
n(K2Cr2O7)=0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol,则n(FeSO4)=2.4×10-3mol,m(FeSO4)=2.4×10-3mol×152g/mol=0.3648g。
则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。
18、如图:
横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:
__________________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)==____。
(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是___。
(4)往1.00L1.00mol·L—1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH____mol
(5)已知:
往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:
C(HCl)/(mol·L-1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
C(PbCl2)/(mol·L-1)×10-3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是(填字母序号)
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
【答案】
(1)Zn2++4OH—==[Zn(OH)4]2-(2分);
(2)10—17(2分);(3)(8.0,12.0)(2分);(4)1.80(2分,写1.8得1分);
(5)ABCD(3分,写对1个得0分,写对2个得1分,写对3个得2分,漏1个扣1分,扣完为止)。
19、某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:
将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。
剩下滤液用浓度为2mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0mL。
提示:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
8H++MnO4—+5Fe2+===Mn2++5Fe3++4H2O
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
【答案】56% Fe5O7或FeO·2Fe2O3
【解析】
(1)n(Fe)=5n(KMnO4)=5×0.025L×2mol·L-1=0.25mol,m(Fe)=0.25mol×56g·mol-1=14g,ω(Fe)=14g÷25g×100%=56%。
(2)反应的铜的物质的量n(Cu)=(10g-3.6g)÷64g·mol-1=0.1mol,n(Fe3+)=0.2mol,解得n(Fe2+)=0.05mol,该氧化物的化学式可表示为Fe5O7或FeO·2Fe2O3。
20、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:
①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O
(1)写出它们的化学式:
D_______________,F_______________。
(2)写出①反应的化学方程式:
_______________________________
(3)写出反应③的离子方程式:
___________________________。
(4)工业生产C的过程中有如下一步反应:
即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:
________________________________。
【答案】
【解析】
21、A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请按要求回答下列问题:
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_______________________________。
(2)若A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ)的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________________________________________________。
(4)若D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。
【答案】
(1)FeCl3或Fe(NO3)3
(2)4NH3+6NO
5N2+6H2O
(3)Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓
(4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2)(或其他合理答案)
【解析】本题具有很强的发散性,关键是A能连续与D反应生成B、C,同时还应考虑到A、C也能反应生成B。
(1)D为铁,具有变价,含有铁元素的B与铁反应生成C,说明B中铁元素为+3价,C中铁元素为+2价,A将铁氧化为+3价,同时A也能将含+2价铁的C氧化为+3价,则可推断A为氯气(或HNO3),B为氯化铁[或Fe(NO3)3],C为氯化亚铁[或Fe(NO3)2]。
(2)经分析后知,B、D分别为N2和O2,则C为NO,A为NH3。
(3)D可能为碱,则A为能连续和碱反应的盐,可以联想到铝的化合物,则A为铝盐,B为氢氧化铝,C为偏铝酸盐,代入检验可知正确。
(4)D为酸或酸性气体,则D应为二元以上的酸或相应的酸性氧化物,则A应为碱,C为酸式盐,答案可以是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2等。
22、A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:
(1)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16。
0.05mol·L-1E溶液中只有3种离子,且溶液中的
=1012。
①若B为气态氢化物,则B→C的化学方程式为__________________________。
②在A→C的反应中,每转移1mole-就会放热143.5kJ,写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)若A为单质,B、C均属于盐类,D是一种白色沉淀。
①若B溶液呈黄色,与硫氰化钾溶液混合后显红色;E是一种不溶性碱。
则:
(Ⅰ)B→C的离子方程式为________________________________________________。
(Ⅱ)D→E的化学方程式为__________________________________________________。
(Ⅲ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化,则R为______;该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。
将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液,有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红
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