浙江省临海市杜桥中学高化学杜中高化学竞赛测验考试.docx
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浙江省临海市杜桥中学高化学杜中高化学竞赛测验考试
杜桥中学高一化学竞赛试卷2012-6-2
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27Mg:
24
Zn:
65Ba:
137Cl:
35.5S:
32Br:
80
Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共25题,共50分)
1.下列描述中,符合化学科学的是()
A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D.本饮料由纯天然物质配置而成,绝对不含化学物质,对人体无害
2.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是()
A.消除硫酸厂尾气排放:
SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
C.制Cu(NO3)2:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4:
2Cu+O2==2CuO,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3.下列有关化学用语使用正确的是()
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.氮气的结构式:
4.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重舱内航天服,神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,下列相关叙述错误是()
A.它耐高温,抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料
5.有关晶体的下列说法中正确的是()
A.原子晶体中共价键越强,熔点越高
B.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
C.冰融化时,水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键
6.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和11.2L甲烷的质量比为7:
2
7.胶体微粒的直径在1~100纳米(nm)之间(1nm=10-9m)。
离子半径也可以用纳米为单位,则镁离子的半径为()
A.0.16nmB.1.60nmC.16.00nmD.160nm
8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.
的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解
饱和溶液,可制得金属镁
9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.MnO4-→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.KClO3→O2
10.造纸工业中常用Cl2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:
Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为()
A.2︰3B.3︰1C.2︰1D.1︰2
11.聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为:
C3N3(OH)3
3HNCO;8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是()
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
12.下列离子方程式中,书写正确的是()
A.醋酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.把金属钠放入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.往氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+
13.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、
Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
14.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M—的电子数之差为8,则下列
说法正确的是( )
A.A和M的原子序数之差为6 B.A和M原子的最外层电子数之和为9
C.A和M原子的最外层电子数之差为7 D.A和M原子的电子总数之和可能为11
15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
Q
A.元素X与元素Z的最高价正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
X>Y>Z>W>Q
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
16.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
17.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()
18.进行Ca(OH)2溶液的导电性实验时,如果在Ca(OH)2溶液中逐渐加入(或通入)下列物质,能观察到灯光“亮-暗-亮”变化的是()
A.NaOH溶液B.CO2C.HCl溶液D.Na2CO3溶液
19.下列各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
20.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
下列描述正确的是()
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol•(L·s)-1
B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
C.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
D.反应开始时10s,Y的转化率为79.0%
21.对于可逆反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),在一定温度恒定容积下,由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()
A.H2(g)消耗速率与HI(g)生成速率之比为2:
1
B.正逆反应速率的比值一直是恒定的
C.达到平衡时,正逆反应速率相等且为0
D.当反应容器中气体颜色保持不变时,说明该反应达到了平衡状态
22.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
23.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是()
A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4
B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3
C.CO2可被循环使用
D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
24.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1
25.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是()
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B.根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
Ⅱ卷
二、填空简答(共5小题,共50分)
26.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
最高正化合价与最低负化合价之和为4
X
最外层电子数是内层电子数的三倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应可生成正盐
(1)写出元素X的离子结构示意图。
写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________________。
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较弱的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。
(各1分)
a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是,理由。
(各1分)
27.(5分)一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如下图所示:
(1)步骤一中的CaO俗称为。
(2)步骤二中发生的化学反应方程式是,
该反应(填“是”或“不是”)步骤一中反应的逆反应。
(1分)
28.(11分)某校高一化学研究性学习小组对
日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯
气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和
消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有性的次氯酸,相关反应的离子方程式为;(2分)
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时,效果最好。
右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量,哪几天使用泳池不安全;
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,说出一种理由是;
(4)在对泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法。
(选填序号)(2分)
A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液而非氯气的一项理由;(2分)
(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写二种,否则不得分)
。
29.(10分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装
置
现
象
二价金属A
不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极是,电极反应式是。
(2)装置乙中B为极,正极的电极反应式是。
(3)装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
30.(14分)某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测,试回答:
(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体,则该燃煤一定含有的元素为.
(2)称取该燃煤样品Wg,通入纯氧使其充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。
利用下列装置进行实验:
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
BC
DE
为了测得相应数据,进行如下操作(忽略CO2在C、D中的溶解)
a.实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b.实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c.通过正确实验操作,用F装置测得收集气体体积为VL
②为了准确测量F中收集到的气体体积,正确的实验操作是
③测定燃煤中的硫的质量分数,当观察到溴水不完全褪色,品红不褪色时,燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为。
杜桥中学高一化学竞赛答题卷2012-6-2
班级姓名
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共25题,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
---
---
二、填空简答(共50)
26.(10分)
(1)。
__________。
(2)___________________。
(3),_____。
(各1分)
(4),。
(各1分)
27.(5分)
(1)。
(2),(1分)
28.(11分)
(1),(2分);
(2);
(3),;
(4)。
(选填序号)(2分)
(5);(2分)
(6)。
29.(10分)
(1);。
(2);。
(3)。
(4)。
30.(14分)
(1).
(2)①;
;
②
③。
杜桥中学高一化学竞赛答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共25题,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
B
A
C
A
D
A
D
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
---
B
A
D
D
B
D
D
D
C
A
B
D
---
二、填空简答(共50)
26.(10分)
(1)_____。
(2)___Al(OH)3
Al3++3OH-___________。
(3)S,_____b。
(各1分)
(4)Y,。
(各1分)
27.(5分)
(1)生石灰。
(2)CaCO3=CaO+CO2↑(条件:
加热),不是(1分)
28.(11分)
(1)强氧化性,Cl2+H2O
HCl+HClO(2分);
(2)五六日三天;
(3)第四天,含氯量减少明显;
(4)B。
(选填序号)(2分)
(5)次氯酸钠稳定,易储藏。
次氯酸不稳定,见光易分解;(2分)
(6)臭氧、双氧水等。
29.(10分)
(1)A;A-2e-=A2+。
(2)负;Cu2++2e-=Cu。
(3)增大。
(4)D>A>B>C。
30.(14分)
(1)CHSN.
(2)①吸收水;吸收二氧化硫
检验二氧化硫是否吸收完全;检验二氧花碳
②
③
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