江苏高考化学试题及参考答案解析.docx
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江苏高考化学试题及参考答案解析
2008年全国高等院校招生统一考试(江苏化学试卷)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137
一、单项选择题:
(本题包括8小题,每题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br-+Ag+==AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
5.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
6.下列装置或操作能达到实验目的的是
7.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.以下实验或操作不能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
10.下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O
11.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
14.某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是
A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物
第二卷(非选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:
水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:
将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-
终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题:
⑴水样预处理的目的是。
⑵水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了
。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。
此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的(以计,计算结果保留一位小数)。
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为:
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。
17.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
=。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
,。
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:
。
(填字母)
a.减少化石燃料的使用b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术d.利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
C6H12O6b.CO2+3H2
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
CH3COOHd.2CO2+6H2
CH2==CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是。
⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,
即:
CO2
HCOOH
CH4
①写出产生H2的反应方程式
。
②由图可知,镍粉是。
(填字母)
a.反应的催化剂b.反应的催化剂
c.反应的催化剂d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是。
(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应ⅠⅡ的速率均不变
d.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)布恶布洛芬是一种消炎镇痛的药物。
它的工业合成路线如下:
请回答下列问题:
⑴A长期暴露在空气中会变质,其原因是。
⑵有A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时,多硝基取代副产物会增多。
下列二硝基取代物中,最可能生成的是。
(填字母)
a.
b.
c.
d.
⑶在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是。
(填字母)
a.
b.
c.
d.
⑷F的结构简式。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是。
高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是。
七、(本题包括1小题,共10分)
20.(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O2
2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.生高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
八、(本题包括1小题,共12分)
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。
21.(12分)
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为。
(4)E的核外电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是。
B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4①
R-OH+HBr
R-Br+H2O②
可能存在的副反应有:
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br—被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下;
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是。
(填字母)
a.圆底烧瓶b.量筒c.锥形瓶d.布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性(填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是
。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是。
(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是。
(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是。
2008年全国高等院校招生统一考试(江苏化学试卷)
参考答案
一、单项选择题:
1.B2.D3.C4.D5.A6.C7.B8.C
二、不定项选择题
9.BC10.BD11.D12.AC13.B14.AD
三、(本题包括1小题,共10分)
15.
⑴将含氰化合物全部转化为CN-
⑵完全吸收HCN,防止气体放空气
⑶防止倒吸
⑷偏高
⑸109.2
四、(本题包括2小题,共18分)
16.
⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
17.
⑴S2-+H2O
HS-+OH-HS-+H2O
H2S+OH-(可不写)
⑵2.7×10-3
⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
五、(本题包括1小题,共10分)
18.
⑴abcd
⑵ac
⑶①3Fe+4H2O
Fe3O4+2H2②c③e
六、(本题包括1小题,共12分)
19.
⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化
⑵a
⑶ac
⑷
⑸
或
七、(本题包括1小题,共10分)
20.
(1)bc
(2)b
(3)消耗的O2物质的量:
生成的SO3物质的量:
SO2和SO3的物质的量和:
反应前的SO2物质的量:
SO2的转化率:
(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
八、(本题包括1小题,共12分)
A.
(1)C<O<N
(2)三角锥形sp3
(3)
N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
B.
(1)d
(2)小于;醇分子可与水分子形成氢键,溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
(3)下层
(4)abc
(5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)
2008年全国高等院校招生统一考试(江苏化学试卷)
答案及解析
一、单项选择题:
(本题包括8小题,每题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.【解析】食品添加剂是用于改善食品品质,延长食品保存期,添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质,所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。
答案:
B。
2.【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子,必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解,然后用过量的HNO3综合NaOH溶液,再加入AgNO3。
选项B中CH3COOH为弱酸,在离子方程式中不能改写;选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
答案:
D。
3.【解析】选项A中n(Al)=1mol,Cl2的物质的量不能确定,当Cl2的物质的量小于1.5mol时,转移的电子数小于3NA,当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时,转移的电子数为1.5mol;己烷在标准状况下为液体,所以其物质的量不能用n=来确定;选项C中含有NA个分子的CO2和O2,其物质的量为1mol,而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O,NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol;选项D中CO32-为弱酸根离子,水解后使得CO32-的物质的量小于1mol,CO32-的个数小于NA。
答案:
C。
4.【解析】选项A中浓硫酸的浓度下降,是由于浓硫酸具有吸水性,而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性;选项B中氯水使红墨水褪色,是由于氯水中含有HClO,HClO具有氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性,将红墨水吸附在活性炭的表面;选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应,但漂白粉反应生成CaCO3和HClO,HClO分解生成HCl和O2;选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色,乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应,它们的原理相同。
答案:
D。
5.【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知,Ni(OH)2作阳极,电解质溶液为KOH,所以电极反应式为:
Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O;Cd(OH)2作阴极,Cd(OH)2+2e-==Cd+2OH-;充电的过程是将电能转化为化学能,放电时,Cd作负极,Cd-2e-+2OH-==Cd(OH)2,Cd周围的
c(OH-)下降,OH-向负极移动。
答案:
A。
6.【解析】A中收集氨气装置无棉花,(棉花的目的是防止气体对流,在计短的时间内收集满氨气);B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜,C是实验中常见检查气密性的装置,C对;收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
答案:
C。
7.【解析】①中O和F属于同周期元素,氢化物的稳定性:
HF>H2O;②中Na和Mg为第三周期元素,原子半径:
Na>Mg,而Mg比O多一个电子层,所以Mg>O;③P、S、Cl属于同周期元素,其酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4。
答案:
B。
8.【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色,则溶液必定呈碱性,则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存;选项D中HCO3-与H+不能共存。
答案:
C。
2、不定项选择题
9.【解析】苯与溴水分层且苯在上层,乙醇与溴水互溶,四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层,可以鉴别,A可以达到目的;天平的准确度只有0.1克,所以不能称取0.4000g的NaOH固体,故B不能达到目的;苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,但三溴苯酚又溶于苯中,所以C不能达到目的,淀粉是胶体可用丁达尔现象检验,故D能达到目的。
答案:
B、C。
10.【解析】选项A中水为弱电解质,书写离子方程式时不能改写;选项C中正确的离子方程式为:
-O-+CO2+H2O
-OH+HCO3-。
答案:
B、D。
11.【解析】处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应,甲子-CH2-CH=CH2中含有一个C=C,所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应;选项B中丁香酚中含有酚羟基,能与FeCl3发生显色反应;选项C中含有3个C=C和一个C=O,所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应;选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内,-CHO的H和O原子也与它共面,所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。
答案:
D。
12.【解析】选项A中根据电荷守恒,此关系式正确;选项B中pH相等,溶液中的c(OH-)相等,根据酸性越弱,水解越强,所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);选项C中根据电荷守恒得:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)……①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它们等体积混合,由原子守恒得:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)……②,将①×2-②得:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH);选项D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),同时也可以判断HA-以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是:
c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)。
答案:
A、C。
13.【解析】Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关,其产物只有FeCl3。
答案:
B。
14.【解析】n(CaCO3)=0.1mol,m(CO2)=4.4g,m(C)=1.2g,m(H2O)=7.1g-4.4g=2.7g,m(H)=0.3g,所以有机物中含氧的质量为:
31g-1.2g-0.3g=1.6g,所以n(O)==0.1mol,即n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1,选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1;选项B中的原子个数比为:
2∶6∶1;选项C中的原子个数比为:
1∶2∶1;选项D中甲醇的原子个数比为:
1∶4∶1,丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3,其中甲醇的H原子个数大于3,而丙三醇的H原子个数小于3,满足题意要求。
答案:
A、D。
第二卷(非选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
15.【解析】水样预处理的目的是,将污水中含的氰化合物HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式全部转化成HCN,然后用NaOH溶液吸收将HCN全部转化为CN-,很明显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收HCN,防止气体排到空气中,引起大气污染,但同时可能产生倒吸现象,为防止倒吸,可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。
如果用盐酸代替磷酸进行预处理,用AgNO3标准溶液滴定时,氯离子也消耗银离子,实验结果将偏高。
答案:
⑴将含氰化合物全
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