学年山东省德州市高二上学期期末化学试题解析版.docx
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学年山东省德州市高二上学期期末化学试题解析版
2017-2018学年山东省德州市高二(上)期末化学试卷
一、单选题(本大题共15小题,共45.0分)
1.下列关于电解质的说法正确的是( )
A.Cl2和SO3溶于水后能导电,故Cl2和SO3为电解质
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HC1和NaCl均是离子化合物
D.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质
【答案】D
【解析】解:
A、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离,和SO3本身无关,是非电解质,氯气是单质,不是化合物,不属于电解质,故A错误;
B、NaClO在水中完全电离,为强电解质,故B错误;
C、HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键,则HCl为共价化合物,而NaCl为离子化合物,不能利用溶液的导电性判断化合物的类别,故C错误;
D、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系,关键看电解质能否完全电离,氢氧化钙溶于水的部分完全电离,所以氢氧化钙为强电解质,故D正确;
故选:
D。
A、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
B、水中完全电离的电解质,为强电解质;
C、HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键;
D、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系,氢氧化钙溶于水的部分完全电离,所以氢氧化钙属于强电解质。
本题为综合题型,考查电解质、电解质强弱的判断,化合物类型的判断,题目难度中等,注意理解电解质强弱的判断依据。
2.室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大
C.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.其溶液的pH=13
【答案】A
【解析】解:
A.用HNO3溶液完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,故A正确;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小,所以c(NH4+)•c(OH-)减小,故B错误;
C.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13,故D错误;
故选:
A。
A.硝酸铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小;
C.离子方程式中弱电解质要写化学式;
D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离.
本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点,根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可,难度不大.
3.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响,侧重学生的分析能力的考查,为高考常见题型,易错点为B,注意酶的性质,难度不大。
【解答】
A.燃料燃烧应放出热量,反应物总能量大于生成物总能量,而题目所给图为吸热反应,故A错误;
B.酶为蛋白质,温度过高,蛋白质变性,则酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正确;
C.弱电解质存在电离平衡,起始时电离速率大于离子结合的速率,平衡时正逆反应速率相等,图象符合电离特点,故C正确;
D.强碱滴定强酸过程中溶液pH增大且存在pH的突变,图象符合,故D正确。
故选A。
4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
B.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗
C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D.当镀锡铁制品的镀层受损后,镀层仍能对铁制品起保护作用
【答案】B
【解析】解:
A.空气和水是钢铁发生腐蚀的条件,其它条件相同时,氧气浓度越大,钢铁腐蚀越严重,空气和水交界处氧气浓度大于水下,所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀,故A错误;
B.Ag易与空气中硫化氢发生反应生成黑色的Ag2S,该过程中物质之间直接反应,属于化学腐蚀,故B正确;
C.防止金属被氧化,金属应连接电源的负极,如连接正极,加剧腐蚀,故C错误;
D.Sn、Fe和电解质溶液构成原电池时,Fe易失电子作负极而加速被腐蚀,所以当镀层被破坏后镀层对铁制品不起保护作用,故D错误;
故选:
B。
A.空气和水是钢铁发生腐蚀的条件;
B.Ag易与空气中硫化氢发生反应生成黑色的Ag2S;
C.防止金属被氧化,金属应连接电源的负极;
D.Sn、Fe和电解质溶液构成原电池时,Fe易失电子作负极。
本题考查金属腐蚀与防护,明确原电池和电解池原理是解本题关键,知道金属防腐的防腐和原理,题目难度不大。
5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
【答案】D
【解析】解:
A.加入氨水混入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,故A错误;
B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀,且混入NaCl杂质,故B错误;
C.加入碳酸钠,易混入NaCl杂质,故C错误;
D.加入碳酸镁,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,故D正确。
故选:
D。
Fe3+易水解生成沉淀,可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解,注意不能引入新的杂质.
本题考查物质的分离和提纯,注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂,注意不能引入新的杂质.
6.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解:
A、依据原电池原理分析,活泼金属锌做负极,铜做正极,故A错误;
B、粗铜精炼,粗铜做阳极,精铜做阴极,故B错误;
C、镀件铁做阴极,铜做阳极进行电镀,故C错误;
D、电解饱和食盐水,阳极电流流向,铁棒为阴极,电解过程中生成氢气,碳棒做电解池阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,检验氯气用淀粉碘化钾,故D正确;
故选:
D。
A、依据原电池原理分析,活泼金属做负极;
B、粗铜精炼,粗铜做阳极,精铜做阴极;
C、依据电镀原理,镀层金属做阳极,待镀金属做阴极;
D、电解饱和食盐水,铁棒为阴极,电解过程中生成氢气,碳棒做电解池阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气.
本题考查了原电池和电解池原理的分析判断,电极反应和电极判断是解题关键,题目难度中等.
7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2
【答案】C
【解析】解:
A.根据图象知,升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应的△H>0,故A错误;
B.该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,钾离子和氯离子不参加反应,则KCl浓度增大不影响化学平衡移动,故B错误;
C.使用催化剂,反应速率加快,缩短反应时间,所以先达到平衡状态,故C正确;
D.该反应前后气体的物质的量不变,改变压强不影响平衡状态,即不影响A的转化率,由于不断加入B,A的转化率增大,故D错误;
故选:
C。
A.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,根据反应方向判断反应热;
B.氯化钾不影响平衡移动;
C.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率,导致平衡不移动;
D.A的转化率随着B的增加而增大。
本题考查了图象分析,会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向,注意结合方程式特点分析,注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化,为易错点。
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.l.0 mol•L-l的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
NH4+、K+、SO42-、CO32-
【答案】A
【解析】解:
A.NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A正确;
B.甲基橙呈红色的溶液呈酸性,[Al(OH)4]-与氢离子反应,但不属于氧化还原反应,不满足条件,故B错误;
C.pH=12的溶液呈碱性,K+、Na+、CH3COO-、Br-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C错误;
D.与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性,NH4+与氢氧根离子反应,CO32-与氢离子反应,但不属于氧化还原反应,不满足条件,故D错误;
故选:
A。
A.硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.该溶液中存在大量氢离子,[Al(OH)4]-与氢离子反应,但不属于氧化还原反应;
C.该溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应,碳酸根离子与氢离子反应,但不属于氧化还原反应。
本题考查离子共存,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。
9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】解:
A.该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,则容器的压强在逐渐减小,故A错误;
B.硫是液体,分离出硫,气体反应物和生成物浓度都不变,所以不影响反应速率,故B错误;
C.该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,抑制了二氧化硫的转化,所以二氧化硫的转化率降低,故C错误;
D.平衡常数只与温度有关,与使用哪种催化剂无关,故D正确;
故选:
D。
该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,容器内气体的压强在不断减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动,注意平衡常数只与温度有关,与物质的浓
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- 学年 山东省 德州市 高二上 学期 期末 化学试题 解析
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