化学除杂分离和提纯的专项培优练习题含答案附详细答案.docx
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化学除杂分离和提纯的专项培优练习题含答案附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内的杂质)
除去杂质的方法
A
碳酸钠溶液(氢氧化钠)
滴加足量的硫酸铜溶液
B
铜粉(铁粉)
加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
C
一氧化碳(二氧化碳)
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D
氯化钠溶液(氯化钙)
向其中通入过量的二氧化碳气体,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,引入了硫酸钠杂质,故A不正确;
B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱,将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质,故C不正确;
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,故D不正确。
故选B。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.下列方法不能达到除杂目的的是
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
CO(CO2)
通过灼热的氧化铜
B
MnO2(KCl)
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO固体(CaCO3)
高温煅烧
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
3.铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠,下列设计的除杂方案(括号内为杂质)都能达到目的的是( )
待分离混合物
方案一
方案二
A
铜粉(铁粉)
磁铁吸引
加稀硫酸
B
镁粉(铝粉)
加稀盐酸
加氢氧化钠溶液
C
CO(CO2)
通入澄清的石灰水
点燃
D
铁粉(氧化铁)
高温下用CO还原
加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能,铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉和稀硫酸不反应,故A正确;
B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应,把原物质除去了,故B不正确;
C、一氧化碳点燃生成二氧化碳,把原物质除去了,故C不正确;
D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应,把原物质除去了,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
4.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质
杂质
试剂
操作方法
A
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3,粉末,充分反应后,过滤
B
MgCl2溶液
HCl
过量Mg(OH)2
过滤
C
CO2
水蒸气
足量NaOH固体
干燥
D
CaCO3
CaO
无
高温煅烧
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质,加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、碳酸钡为沉淀,不能与硫酸钾发生反应,故A不正确;
B、加入过量氢氧化镁,氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水,再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液,故B正确;
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应,故C不正确;
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应,故D不正确。
故选B。
【点睛】
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应,不与原物质反应,且在除杂时不能引入新杂质。
5.下列各组除杂质(括号内表示少量杂质)的试剂或方法错误的一组是
A.NaCl溶液(MgCl2);适量NaOH溶液,过滤
B.CaO(CaCO3);稀盐酸
C.铜粉(铁粉);足量硫酸铜溶液,过滤
D.O2(水蒸气);固体NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
氢气
水蒸气
碱石灰(火碱和生石灰的混合物)
通过碱石灰干燥
B
硝酸钾
氢氧化钾
适量稀硫酸
过滤、蒸发结晶
C
二氧化锰
氯化钠
加水溶解
过滤,蒸发结晶
D
氧化铁
铁
过量的稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠,生石灰是氧化钙。
氢氧化钠易潮解,生石灰能和水反应。
可以除去氢气中混有的水蒸气。
A正确;
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。
该反应中会引入新的杂质硫酸钾,不符合除杂的要求。
B错误;
C、二氧化锰难溶于水,氯化钠易溶于水。
加水溶解后,过滤,烘干,即可得到二氧化锰。
蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠,不符合除杂的要求。
C错误;
D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。
对原物质造成影响,不符合除杂的要求。
D错误。
故选A。
7.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是()
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液,经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜,选项A正确;
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜,能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,能使沉淀溶解的为稀硫酸,剩下的为氯化钠,故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②,选项B正确;
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体,也会将主要成分二氧化碳吸收,选项C不正确;
D、氢氧化钡与氯化钠不反应,无现象;与硫酸钠反应生成白色沉淀;与硫酸铵反应生成气体,出现三种不同的现象,可以鉴别,选项D正确。
故选C。
8.下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是
A.N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉
B.Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤,洗涤,干燥
C.KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应
D.NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体(HCl)
NaOH溶液
将混合气体通入洗气瓶洗气
B
CO2气体(CO)
O2
点燃
C
FeSO4液体(CuSO4)
镁粉
加入过量的镁粉,充分反应后过滤
D
NaCl固体(MgCl2)
H2ONaOH溶液
盐酸
溶解后加过量的NaOH溶液,过滤,加过量盐酸,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤,向滤渣中滴加过量稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,再蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
考点:
物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
NaCl溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过滤
B
KNO3(NaCl)
H2O
蒸发、过滤
C
N2(O2)
足量铜粉
加热
D
稀硫酸(稀盐酸)
适量氯化钡溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
除杂原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,操作简便。
【详解】
A、除去NaCl溶液中的Na2CO3,加入Ca(OH)2溶液,发生反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,虽然能除去Na2CO3,但引入了新的杂质NaOH,选项A错误;
B、除去KNO3中的NaCl,应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离,由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大,故应先加水溶解,配成热的饱和溶液,然后降温结晶,再过滤,选项B错误;
C、除去N2中的O2,将气体通过足量铜粉,加热,发生反应:
,得到纯净的氮气,选项C正确;
D、除去稀硫酸中的稀盐酸,加入适量氯化钡溶液,发生反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,除去了稀硫酸,选项D错误。
故选C。
11.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag,可以将Cu从其盐溶液中置换出来,故加入AgNO3可以与Cu反应,再过滤、洗涤、干燥即可除去,符合题意;
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2,但反应产物中有固体二氧化锰,不符合题意;
C、HCl可与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3,引入了新的杂质,不符合题意;
D、NH3属碱性气体,可与酸反应,故不可用浓硫酸干燥,不符合题意。
故选A。
12.去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液,过滤
C
O2
H2O
通过灼热的铜网
D
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,过滤得到硝酸钠溶液,该选项正确;
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去碳酸钠后引入氯化钡(过量)新杂质,该选项不正确;
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜,该选项不正确;
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙,该选项不正确。
故选:
A。
二、中考初中化学计算题
13.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质,现称取12g纯碱样品于烧杯中,加入水使其完全溶解,逐渐加入氯化钙溶液至过量,测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程,精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】
(1)88.3%;
(2)a(或b)
【解析】
由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g,设碳酸钠的质量为
106 100
x 10g
=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
,当求算氯化钙溶液中质量分数时,由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g,125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应,所以可以根据a点或者b点数据计算。
答:
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%;
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。
14.某补钙药剂说明书的部分信息如图所示,现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g,请回答下列问题(计算请写出过程):
(1)青少年缺钙易出现的疾病是;
(2)该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
【答案】
(1)佝偻病
(2)0.5g(3)18.3%
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变,故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
(1)缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病.
(2)依据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x,40g盐酸中含HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100/44=x/4.4g100/73y/4.4g
x=10gy=7.3g
(2)每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g
(3)该盐酸中溶质的质量分数是7.3g/40g×100%=18.3%
答:
略
考点:
有关化学方程式的计算
15.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:
Na+、H+、SO42-;
(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:
16g×5%=0.8g;
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
解得:
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为:
×100%=9.8%;
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:
×100%≈5.5%。
16.实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。
然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
(1)上表中X的数值为______;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是;
(2)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
(3)请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
(4)若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?
并说明理由。
【答案】
(1)5.8;90%;
(2)12.5%;(3)
;(4)氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应,导致测定结果偏大
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由表中数据分析可知,每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀,所以X的值为5.8;设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x;生成硫酸钠的质量为y,
x=21.3g
y=18g
原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是
;
(2)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数=
12.5%;
(3)根据上述计算,在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图:
;
(4)氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应,导致测定结果偏大
【点睛】
数据分析题解题关键是分析数值的变化,改变的是什么,通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。
17.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。
(2)A点对应溶液中溶质有_________(填化学式)。
(3)B点横坐标为________(计算结果保留1位小数,下同)。
(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。
___________(写出计算过程)
【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为:
53g×10%=3.5g。
(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图A点时,溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,所以,对应溶液中溶质有:
Na2CO3、NaCl、NaHCO3;
(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图B点时,溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=36.5g;
(4)设C点对应的二氧化碳质量为y
解得:
y=1.1g
18.为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验:
步骤①:
取20g铁锈,加入足量的14.6%的稀盐酸200g,充分反应。
步骤②:
向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液,溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g,生成沉淀的质量是_____?
(写出计算过程,精确到0.1)
(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________
(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1%)。
【答案】FeCl3、HCl150g21.4g
56.0%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,由步骤2的图像可知,加入氢氧化钠前溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所以反应后溶质为FeCl3、HCl;
(2)氢氧化钠优先与盐酸反应,使溶液的pH值变大为7,氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变,所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g;
设生成沉淀的质量是x
x=21.4g
答:
生成沉淀的质量为21.4g;
(3)所以产生沉淀的曲线为
;
(4)所以铁锈中铁的质量分数为
=56.0%。
19.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中
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