中考化学第一轮复习专题15 微观模型题.docx
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中考化学第一轮复习专题15微观模型题
☆母题呈现☆
☆母题揭秘☆
【考点】质量守恒定律
【题型】微观模型题
【解题方法】题目以球形符号(每种代表不同原子)构成微观模型,然后利用不同的图示表示不同的微粒;进一步表示出一个反应。
题目考查的内容包括:
物质的构成和组成、反应类型、反应中各物质的质量比等内容。
解题的方法如下:
1、根据模型判断图示表示的物质是什么,并写出其化学式;
2、写出反应的化学方程式或反应表达式;
3、根据所写的化学方程式或反应表达式判断选项是否正确。
☆母题解析☆
【答案】B
【解析】
试题分析:
由图示可知反应前有两种物质,甲为C2H2;乙为O2;丙为CO2;根据反应前后原子个数不变可知:
丁为H2O。
反应的化学方程式为:
2C2H2+5O2一定条件4CO2+2H2O。
可判断ACD三项均正确。
B项需要根据化学方程式进行计算。
可知二者的质量比为:
(2╳26):
(5╳32)=13:
40所以B项错误。
☆方法点拨☆
1、模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。
模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子,也就是代表了宏观上的元素种类的不同。
同种小球的个数代表了同种原子的个数。
2、根据化学化学前后原子种类及数目不变确定未知物质的化学式(或模型);
3、根据反应前后的物质的组成和构成确定物质的种类、类别,进一步判断其反应类型。
4、根据反应的化学方程式判断反应中各物质的质量关系。
☆考点延伸☆
1、(2018•淮安)催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,发生反应的微观示意图为:
下列从图示所获得的信息中,正确的是( )
A.图中有三种不同的氧化物B.反应前后分子的数目不变
C.反应过程中没有单质生成D.反应前后各元素化合价不变
2、(2018•泰州)如图为有关反应的微粒变化示意图,其中“●”“
”“
”“
”分别表示4中不同种类的原子或原子团.该反应属于( )
A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应
3、(2018•枣庄)“
”、“
”、“
”分别代表a、b、c三种物质的分子,如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化.下列说法错误的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应后分子总数减少,因此物质的总质量也减少
C.该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1:
2:
2
D.原子在反应前后没有变化
4、(2018•烟台)下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子.下列说法错误的是( )
A.生成物可能都是氧化物
B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.生成物的分子个数比为1:
1
D.反应前后原子的种类和数目都不变
5、(2018届北京市海淀区第一学期期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁、戊四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
项目
甲
乙
丙
丁
戊
化学式
?
H2O
CO
H2
CO2
微观
示意图
(1)甲物质的化学式为__________。
(2)五种物质中,属于氧化物的是(填序号,下同),可用作燃料的化合物。
(3)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。
而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应,生成丁和戊。
通过这一系列反应,参加反应的甲和得到的氢气质量比为。
(用最简整数比表示)
(4)在化学变化前后,可能变化的是_____________。
①原子种类②原子数目③分子数目④元素种类⑤元素化合价
【答案】
(1)CH4
(2)乙丙戊甲丙(若填物质名称或化学式不扣分)(3)2:
1(4)③⑤
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.验证、区别、除杂是初中化学中常见的实验操作,以下为达到目的选择的药品、操作方法均正确的是
编号
物质
目的
选择药品
操作方法
A
NaCl(泥沙)
提纯
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CaCl2溶液(HCl)
除杂
CaO
加过量CaO充分反应后,过滤
C
纯碱
证明是碳酸盐
稀盐酸澄清石灰水
①取样品于小试管中并滴入稀盐酸②将沾有澄清石灰水的玻片置于管口上方
D
硬水和软水
区别
明矾
加少量明矾粉末,搅拌观察
A.AB.BC.CD.D
2.为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了下图所示实验,由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是
A.A>B>CB.A>C>BC.C>A>BD.B>C>A
3.世界环保联盟将全面禁止用氯气(Cl2)对饮用水消毒,用Cl2消毒时有残留臭味。
建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2),它是一种黄绿色气体,冷却至11℃以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解,消毒水时不生成有害物质。
对此相关描述合理的是()
A.Cl2有毒,反映的是物理变化
B.Cl2和ClO2都能消毒水体,利用其化学性质
C.ClO2易溶于水,见光易分解,利用其物理性质
D.ClO2冷却至11℃以下时变成红色液体,反应的是化学变化
4.某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸,造成重大伤亡。
液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。
下列相关说法或做法不正确的是
A.液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气溶于水
B.由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性
C.仪器a的名称是分液漏斗;制取氨气的装置应选择上图中的AE
D.液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
5.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自己的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是()
A.碳能形成多种单质,如:
金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁
B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收
C.铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃,析出甲多
B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等
C.将甲溶液从t2℃降温到t1℃时,一定有晶体析出
D.当乙中混有少量甲时,可采取蒸发结晶的方法提纯
7.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的
溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
对所得滤液和滤渣的判断正确的是()
A.滤液可能是无色B.滤渣中的物质可能有3种
C.滤液中一定有
和
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
8.下列对化学实验的描述或实验操作正确的是()
A.聚乙烯塑料在空气中燃烧有刺激性气味
B.电解水时正极产生的气体具有可燃性
C.取2mL鸡蛋清,加入几滴饱和硫酸铵溶液,产生白色絮状沉淀
D.5.0mL酒精与5.0mL蒸馏水混合得到10.0mL溶液
9.下列物质的用途是由其物理性质决定的是()
A.氧气用于气焊B.酒精用作燃料
C.铜丝用作导线D.氮气用作保护气
10.下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是()
①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3
A.①②B.②④C.①④D.③⑤
11.在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识正确的是()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A.物质Y一定是单质
B.反应后物质Q的质量为12g
C.反应过程中X、Q的质量比为9:
4
D.物质Z一定的该反应的催化剂
12.下列叙述正确的是
A.用活性炭可将硬水软化B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污
13.下列是初中化学学习中常见的实验操作,其中正确的是()
A.
点燃酒精灯B.
稀释浓硫酸
C.
读液体体积D.
液体的取用
14.推理是一种重要的思维方法。
下列推理合理的是()
A.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应
C.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液
D.酸性溶液能使石蕊变红,所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
15.如图图象能正确反映其对应关系的是()
A.
常温下,稀释氢氧化钠溶液
B.
浓硫酸露置空气中
C.
向饱和石灰水中加入生石灰
D.
电解水生成气体的质量关系
二、填空题
16.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为40℃。
(1)设计B、D的目的是_____;对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害,加油站等场所常贴有图2图标,其中表示“禁止吸烟”的是______(填字母序号)。
(3)恰当的安全措施能减少生命财产损失。
下列措施正确的是_____(填字母)。
A燃气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风B电器着火,立即用水浇灭
C点燃氢气前,先检验气体纯度D住房着火,立即打开所有门窗
17.用化学用语填空。
(1)地壳中含量最多的元素是_____;
(2)氧化铁的化学式是_____。
18.“温州鱼丸”是我市传统名点,被评为“中华名小吃”。
(1)“温州鱼丸”以新鲜的鮸鱼肉为主料,其富含的营养素主要是_____。
(2)温州鱼丸大多为手工制作,形状不一,这说明力能_____。
(填写力的作用效果)
(3)鱼丸汤中往往加入米醋等调味品,米醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸中碳、氢元素质量比为_____。
三、简答题
19.下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g)
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.2
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
(1)在20℃时,KCl的溶解度__(填“>”或“<”)NaCl的溶解度。
(2)20℃时,向60g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,得到的溶液质量为______g。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验。
①A~D中,溶液中溶质的质量分数相同的是________和________(填字母)。
②下列操作能使D溶液中溶质的质量分数变小的是___________(填字母序号)。
a.加入2gKClb.加入100g100℃的水c.降温至40℃
20.水及溶液与人类的生活生产密切相关。
根据下列图示,请回答相关问题。
(1)图1中,活性炭净水器主要利用了活性炭具有的_______性;图2所示实验中,试管b中得到的气体是(写物质名称)_______。
②图3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
t1℃时,甲物质的溶解度是_________,t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数_________乙的饱和溶液溶质质量分数(填“大于”、“等于”、“小于”之一);图4所示实验中,将水滴入盛有物质X的小试管中,可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。
则物质X可能是_________(填序号之一)。
A.食盐B.烧碱C.生石灰D.硝酸铵
(3)海水中蕴着丰富的物物质资源。
①我国海盐年产量居世界第一位。
目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下图所示:
在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了_________(填序号之一)。
A.潮沙汐能B,生物能C.电能D.太阳能
上述流程中得到的卤水,是氯化钠的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从海水或卤水中提取镁的工艺流程如下图所示:
在上述转化过程,步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是___________,步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________________。
四、实验题
21.分类,类比是初中化学常用的学习方法。
(1)初中化学有许多实验,若按照实验方法分类,可将实验_____(填字母)分为一类;分类的依是_____。
A.测定空气中氧气的含量
B.探究硫在氧气中燃烧
C.探究反应前后物质的质量关系
D.探究酸和碱能否发生反应
(2)磷酸盐,磷酸氢盐的溶解性和碳酸盐相似,磷酸二氢盐和碳酸氢盐溶解性相似,则磷酸钡的溶解性为_____(填“可溶”或“微溶”或“难溶”),碳酸钙可以和水、二氧化碳(看做碳酸)反应生成碳酸氢钙,请写出向磷酸钙固体中加入磷酸(H3PO4)溶液后,固体消失的反应的化学方程式_____。
五、流程题
22.海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可按照下列实验步骤进行:
①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是___________________。
(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:
步骤Ⅱ中的试剂a是______。
步骤Ⅰ中反应的化学方程式是___________________。
(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________________________________。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。
检验铵态氮肥的方法是____________。
六、计算题
23.我国女药学家屠呦呦研发的青蒿素,“拯救了数以百万计的性命”.青蒿素的化学式为C15H22O5,回答下列问题:
(1)每个分子C15H22O5中共含有________个原子
(2)每个分子C15H22O5中C、H、O原子个数比为________.
(3)每个分子C15H22O5中氢、氧元素质量比为________.
(4)C15H22O5的相对分子质量为________.
24.某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质),取样品13.25g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示,
求:
(1)生成二氧化碳的质量为______g;
(2)样品中碳酸钠的质量分数________;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________.
七、探究题
25.同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。
查阅资料获知:
市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。
那么“锡纸”中的金属是什么呢?
(猜想与假设)同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。
猜想:
可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。
(查阅资料)金属锌似晶体状,室温下,锌较硬且相当脆;氧化铝的熔点2054℃;
(初步探究)同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验:
序号
实验方案
现象
结论
1
_____
无明显现象
金属不可能是铁
2
用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条,放在酒精灯上点燃。
“锡纸”条熔化但没有滴落,也没燃烧。
金属不可能是_____
(深入探究)同学们对于“锡纸”到底是什么金属,进行了深入的实验探究。
(1)第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细,先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡,再取蒸馏水清洗,然后浸在蒸馏水中备用。
浸泡在盐酸中目的是_____。
(2)将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL15%的稀盐酸中(如图所示)。
观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。
(实验结论)制作“锡纸”的金属是_____。
写出“锡纸”条与稀盐酸反应的化学方程式:
_____。
(交流与反思)
(3)“锡纸”在酒精灯上加热,“锡纸”熔化但没有滴落的原因是:
_____。
(4)第二组同学,将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。
一段时间后,未观察到明显现象。
同学们讨论分析可能的原因是:
①反应速率较慢,生成物太少;②_____。
(5)同学们在老师的帮助下,将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中,5分钟后,取出“锡纸”片,洗涤、烘干、称量。
反应后金属质量范围是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
C
B
D
C
C
C
C
B
D
B
D
D
二、填空题
16.设计BD实验是为了对比BDBA
17.OFe2O3
18.蛋白质改变物体的形状6:
1
三、简答题
19.<81.6gBCbc
20.吸附氧气30g大于DD饱和过滤Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
四、实验题
21.AC定量实验法(或BD,定性实验法)难溶于水Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
五、流程题
22.除去溶液中的钙离子和钡离子稀盐酸MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体,这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
六、计算题
23.15:
22:
511:
40282
24.4.80%,20%,
七、探究题
25.把磁铁靠近“锡纸”镁除去表面的氧化膜铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和氧气反应生成氧化铝,氧化铝熔点高不能熔化,形成膜兜住液态铝“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化3g~10.83g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.室内装修有时会产生有害的物质——甲醛。
可用O3除去甲醛,反应方程式为:
R+2O3=CO2+H2O+2O2,其中R代表甲醛的化学式,试确定R的化学式为()
A.CH2OB.C2H4OC.C2H4D.CHO2
2.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证.如图实验操作中正确的是()
A.
闻气体气味
B.
加热液体
C.
验证质量守恒定律
D.
CO2的性质实验
3.如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是()
A.钠原子的质子数为11
B.钠在化合物中通常显+1价
C.图中n的值为10
D.钠元素位于第三周期
4.某气体由H2、CO2、CO中的一种或两种组成,为确定其成分进行了如下实验:
①将气体通过澄清的石灰水,未见浑浊现象;②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水,有浑浊现象。
对该气体成分的推断中合理的是()
A.一定有CO、CO2B.一定有CO,可能有H2
C.一定有H2、CO2D.一定无CO2,可能有CO
5.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
6.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:
①取一块订书钉(40根钉),如图甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;②用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13.4g;③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录质量变化(如图丙所示);④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤,干燥,称量,剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是
A.图丙中P点纵坐标X值为0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7min后溶液颜色为无色
D.0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
7.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以下图象中正确的是(图象中m表示质量,ω表示质量分数)()
A.
B.
C.
D.
8.分类法是化学学习的重要方法,下列说法正确的是()
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
C.CH4、C2H4OH2、H2CO3都属于有机化合物
D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料
9.下列实验能达到验证目的是()
A.
证明二氧化碳的水溶液呈酸性B.
验证面粉粉尘能发生爆炸
C.
检验该装置气密性D.
实验室制取并收集少量氢气
10.分类法是化学学习的重要方法,下列关于物质分类正确的是
A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
11.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液,下列说法不正确的是
A.计算:
需要氯化钠的质量为5g,需要水的体积为45mL
B.称量和量取:
用托盘天平称取所需食盐,用50mL的量筒量取水,倒入烧杯中
C.溶解:
用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解
D.转移:
将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中,贴上标签备用
12.有形状相同的A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论不合理的是()
A.金属的活动性B>AB.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A>BD.反应的金属质量A>B
13.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入6.5g锌粒,在右盘烧杯中加入6.5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平()
A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断
14.对化学用语中“2”的意义,理解正确的是
A.
中的“2”表示钙原子的化合价为+2价
B.H2中的“2”表示两个氢原子
C.2Mg中的“2”表示两个镁元素
D.2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子
15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2C时,把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D
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