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初中科学化学反应和质量守恒之综合
初中科学--化学反应和质量守恒之综合
一.选择题(共10小题)
1.(2014•南宁)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是( )
A.
丁是该反应的催化剂
B.
该反应的基本类型是分解反应
C.
该反应中乙、丙的质量比为3:
17
D.
该反应中甲、丙的质量比为7:
10
2.(2011秋•达拉特旗校级月考)在化学方程式:
aC2H6+bO2
mCO2+nH2O中,各化学式的计量数之间的关系正确的是( )
A.
2m=a
B.
m=2a
C.
3n=a
D.
2b=2m+n
3.(2010•北海)在一个密闭容器中有四种物质发生反应,一段时间后测得反应前后各物质质量如下:
A
B
C
D
反应前质量/g
12
10
5
15
反应后质量/g
3
22
8
未测
若A与D的相对分子质量之比是3:
1,则在反应方程式中A与D的化学计量数比为( )
A.
3:
1
B.
2:
1
C.
3:
2
D.
1:
2
4.(2008•南通)A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A.
第一次反应停止后,B剩余9g
B.
第二次反应后,D的质量为50g
C.
反应中A和B的质量比是3:
2
D.
反应中A和C的质量比是5:
2
5.(2008•山西)将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%,则生成CaO的质量约为( )
A.
28.0g
B.
44.8g
C.
56.0g
D.
78.0g
6.(2012•包头)下列四个图象分别对应四种实验操作过程,其中不正确的是( )
A.
甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B.
乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.
丙表示t1℃时,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.
丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
7.(2015•重庆)如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化.下列说法正确的是( )
A.
该反应中CaO中起催化作用
B.
该反应中CO2是生成物
C.
该反应是复分解反应
D.
该反应是化合反应
8.(2015•绵阳)分析推理是学习化学常用的一种方法.下列推理正确的是( )
A.
Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应,则所有置换反应都有元素化合价变化
B.
酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应
C.
一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质,则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质
D.
CH4充分燃烧生成的H2O和CO2,则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素
9.(2015•黄冈)分析推理是化学学习过程中的常用方法,下列推理正确的是( )
A.
物质和氧气发生的反应是氧化反应,所以发生氧化反应一定有氧气参加
B.
分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的
C.
可燃物燃烧时温度需要达到着火点,所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D.
化合物是含有不同元素的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
10.(2015•湖州)我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一,目前锑的产量位居世界第一.冶炼金属锑的过程中,发生的反应为:
2Sb2O3+3C
4Sb+3CO2↑.该反应的类型为( )
A.
分解反应
B.
化合反应
C.
复分解反应
D.
置换反应
二.填空题(共9小题)
11.(2015•岱岳区校级模拟)漂白粉(由Ca(ClO)2和CaCl2组成)是生活和工业中常用的漂白剂.工业上生产漂白粉的化学反应方程式为:
2Ca(OH)2+2X=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(1)X属于 (填物质类别)
(2)次氯酸钙是漂白粉的有效成分.次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体,反应的化学方程式 ,该反应的基本类型是 .
(3)工业使用漂白粉时常根据
(2)中的反应原理,通过添加少量的 (填序号)物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题.A.氢氧化钠B.稀盐酸C.氢氧化钙D.氯化钠.
12.(2013•绥化)某有机物4.4g在氧气中充分燃烧,生成13.2g二氧化碳和7.2g水.由此可确定该物质是由 元素组成的,如果该物质的相对分子质量是44,该物质的化学式为 .
13.(2011•巢湖)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附粘附着白色物质.
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ,白色物质可能是Na2O或 ;
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠.
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是 .
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:
Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究.
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品
全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质
是
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是 .
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 .
通过以上探究,你还能获得哪些结论,请写出两条.(答对本小题将奖励4分,但全卷总分不超过60分)
① ,
② .
14.(2015•滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式 .
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:
只有Na2SO4
猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 ,
理由是 .
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 .
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出
(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是 ;
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 .
15.(2014•安龙县校级模拟)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一,小明同学采用了PH试纸进行试验,先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液,蘸在干燥的试纸上,结果PH 7,(填:
“大于”、“小于”、“等于”),然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸,不断振荡,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.简述强调“测得的pH小于7”的理由:
.
方案二:
先在NaOH溶液中滴加几滴 ,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
方案三:
先在NaOH溶液中滴加几滴 ,溶液显蓝色,然后再滴加盐酸,可观察到溶液变成 色,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.若向反应后溶液中投入足量活性炭,溶液会变成 色,.
16.(2013•咸宁)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:
.
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:
可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:
可能只有CaCl2;猜想三:
.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行实验】
实验步骤:
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:
结论:
猜想一不正确
实验步骤:
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:
结论:
猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 .
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?
(填序号)
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条).要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 .
17.(2013•株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应.
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显 色.
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:
.
18.(2014•天门模拟)Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,Fe(OH)2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得,比如:
FeCl3+NaOH﹣A↓+NaCl,则A沉淀是 .由于Fe(OH)2不稳定,在水中,只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3,写出其反应的化学方程式:
,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2.若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色沉淀.
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备.
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用 的方法.
(2)先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入植物油,目的是 .
(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是 .
方法二:
用下图装置来制备.
(1)在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4;
(2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
(3)将两处橡皮塞塞紧后,打开止水夹,反应一段时间后再夹紧止水夹,并在A管口处收集气体进行验纯,最后夹紧止水夹,即可在Ⅱ中看到白色沉淀.写出夹紧止水夹后Ⅱ中生成沉淀的反应方程式 .
19.(2011•市中区校级三模)整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法.常温下,奥运标志五圆环中相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应.
(1)如图,若A,B,C,D,E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质,且B的相对分子质量大于D.请填空:
写出下列物质的化学式:
A ,D .相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是 .
(2)请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别另选一种合适的代表物(不能重复选用),用化学式填写在下面的五圆环中,使相连环物质间能发生反应 .
三.解答题(共11小题)
20.(2013•云南模拟)
(1)如图1,A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律:
①实验C中,烧杯中看到的现象是 ;
②其中不能达到实验目的是 ,理由是 .
(2)如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验,请回答下列问题:
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式:
;
②反应进行一段时间后,为了探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后过滤.
a.若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液为无色,则滤液中的溶质是 ,说明试管中的剩余固体为 ;
b.若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,此时滤液中的溶质是 .
(3)如图是探究酸碱中和的实验:
小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量,选取BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验,请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样,放入几粒锌粒
溶液中产生气泡
硫酸过量
方案三
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中,正确的方案是:
;
②请分析错误方案的原因:
.
21.(2012•宜昌)质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+3O2
2CO2+2H2O,X的化学式为 ;若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为 g.
(2)如图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)根据示意图,写出该反应的化学方程式 .
22.(2012•大庆)冰毒是毒品“摇头丸”的主要成分,具有强烈的致幻效果,易成瘾,对吸食者造成严重的伤害.它的分子式为CxHyN,取29.8g冰毒充分燃烧生成27.0gH2O,88.0gCO2和一定质量的N2,试求(写出计算过程):
(1)冰毒的相对分子质量;
(2)求x,y的值.
23.(2011•日照)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质.为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示.
求:
(1)生成CO2的质量.
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数.
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的 (只填字母标号,不计算,可多选).
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;D.反应生成水的质量.
24.(2011•清远)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:
2Mg+CO2
2MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火.但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究.
(一)【提出猜想】
钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:
.
(二)【实验】
将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧.
1、进一步查阅资料得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH.
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水.
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测.
2、基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C② 、C③NaOH、C④Na2O、Na2CO3、C
3、通过理论分析,猜想 (填序号)肯定是错误的,理由是:
.
(三)【验证猜想】
步骤
实验操作
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
(1)
将产物溶于适量水中
部分溶解,试管
底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有
(2)
取
(1)所得少量上层清液,加入过量的BaCl2溶液
燃烧产物中肯定有Na2CO3
(3)
取
(2)所得少量上层清液,加入 溶液
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定有
1、在步骤
(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量:
.
2、在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种试剂).
(四)【结论】
猜想 (填序号)正确.
25.(2014•广元校级二模)某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物.他先称取mg此混合物倒入某容器,然后加入245g10%的稀硫酸,结果恰好完全反应,反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少8.8g,求:
(1)产生二氧化碳气体的质量 ;
(2)该混合物的组成和m值;
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.
26.(2015•蓟县二模)已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<).
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数)
27.(2015•通榆县模拟)小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量.现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系.
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g.
(2)样品中氯化钠的质量是多少?
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
28.(2015•温岭市模拟)闪电是一种自然现象,据估计地球上年均发生31万余次的闪电.每当电闪雷鸣时,空气中就发生一种反应为N2+O2=2NO.已知32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收180KJ的能量,假设某次闪电的能量为1.5×107KJ,其中有
的能量用于这一反应,求:
(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少kg?
(2)此次闪电的生成物相当于多少kg尿素的含氮量?
29.(2015•浙江模拟)100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出.右图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964g/L)体积的关系.请计算:
(1)该盐酸中HCl的质量.
(2)若该盐酸为120mL时,加入粉末为58.5g,求产生CO2的体积.
(3)若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL.试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系.
30.(2015•孝感模拟)小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量.现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如右图所示的曲线关系.技术员提示小明:
氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
求:
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g.
(2)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
初中科学--化学反应和质量守恒之综合
参考答案与试题解析
一.选择题(共10小题)
1.(2014•南宁)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是( )
A.
丁是该反应的催化剂
B.
该反应的基本类型是分解反应
C.
该反应中乙、丙的质量比为3:
17
D.
该反应中甲、丙的质量比为7:
10
考点:
质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.菁优网版权所有
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
本题可分析甲~丁四种物质反应前后各物质的质量分数,确定是反应物还是生成物,据此结合题意进行分析判断即可
解答:
解:
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%,故甲是反应物;同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%,故乙是反应物;丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应.
A、丁的质量分数不变,可能没有参加反应,也可能作该反应的催化剂,故选项说法错误;
B、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙
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