备考中考 化学一轮基础复习专题九 质量守恒定律D卷.docx
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备考中考化学一轮基础复习专题九质量守恒定律D卷
2019年备考2020年中考化学一轮基础复习:
专题九质量守恒定律D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共10题;共20分)
1.(2分)(2017•巴中)根据化学反应方程式4NH3+5O2═4X+6H2O,推断X的化学式为()
A.NO
B.N2
C.N2O5
D.NO2
2.(2分)下图是氢分子和氧分子化合成水分子的示意图,从该示意图可获得有关物质组成、结构、性质等方面的化学信息,下列叙述正确的是()
A.氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子
B.氢气是由氢原子构成的
C.两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子
D.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
3.(2分)某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中()
A.只含氧元素
B.一定含钠元素和氧元素
C.只含钠元素
D.一定含钠元素,可能含有氧元素
4.(2分)硝酸见光时发生反应:
4HNO3
2H2O+4X↑+O2↑.分析信息得出下列结论,错误的是()
A.该反应属于分解反应
B.生成物X的化学式为N4O8
C.反应前后氢元素的化合价没有改变
D.硝酸要存放在棕色避光的试剂瓶中
5.(2分)根据化学方程式不能获得的信息是()
A.反应中的反应物和生成物
B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应的快慢程度
D.反应发生所需要的条件
6.(2分)化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是()
A.1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.1g铁粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g四氧化三铁
C.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.1g氢气在1g氧气中完全燃烧后生成2g水
7.(2分)在一个密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,下列关于此反应的说法正确的是()
物质
x
y
z
w
反应前质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
12
m
8
14
A.物质y一定是该反应的催化剂
B.该反应基本类型为分解反应
C.参加反位的z和w质量比为4:
1
D.反应后生成的x的质量为12g
8.(2分)酒精检测仪中的反应为:
C2H5OH+4X(橙红色)+6H2SO4═2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为()
A.CrO3
B.Cr2O3
C.Cr2S3
D.CrSO3
9.(2分)把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如表,下列说法中正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
2.6
反应后质量/g
5.2
x
7.2
2.6
A.a和c是反应物
B.d一定是催化剂
C.X=2.0g
D.该反应是化合反应
10.(2分)某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水.自此判断,该物质的组成中一定含有的()
A.氯化物
B.硫化物
C.氢化物
D.硫、氢和氧
二、填空题(共2题;共7分)
11.(3分)下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图,其中X是一种重要建筑材料的主要成分,A不支持燃烧可用于灭火,B与水反应放出大量热,请根据所学化学知识回答:
(1)A、X的化学式:
A________ ;X________。
(2)反应①的化学方程式为________,该反应是________反应(填基本反应类型)。
12.(4分)A~M均为初中化学常见物质,其中A是大理石主要成分,B是人体胃酸的一种主要成分,F是澄清石灰水主要成分,E是钠盐,它们之间有如图所示的相互转换关系(图中部分生成物已略去).请回答下列问题:
(1)E的俗称为________,请画出K所含元素的原子结构示意图________.
(2)通电电解J时,通常加入少量烧碱或硫酸的目的是________,电解一段时间后在相同条件下,生成气体L和气体K的体积之比约为________.
(3)请写出I在K中燃烧时的现象________;⑥的基本反应类型为________.
(4)请写出⑤的化学方程式________.
三、计算题(共1题;共3分)
13.(3分)(2014•盘锦)取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中,向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到杯内物质的总质量为118g.求:
(1)原混合物中铜的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
四、实验探究题(共2题;共11分)
14.(4分)大海里蕴藏着丰富的资源,探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2,流程如图1:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________.
(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________.
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________(填写化学式).
(4)电解熔融MgCl2的化学方程式是________;若要验证镁、铁、铜的活动性顺序,选择铁丝后,还要选择________、________两种溶液.
(5)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O,MgO是高熔点的化合物,某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2.你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是________(选填序号)
a.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热,降低了可燃物的着火点
b.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,隔绝了空气
c.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
d.反应因吸热降低了环境温度,使可燃物不易达到着火点
(6)上述流程图中未涉及的基本反应类型是________(填写字母标号)
a.复分解反应 b.置换反应 c.化合反应 d.分解反应
(7)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O(l)
170g
92.0g
1.50×10﹣4g
33.3g
NH3(l)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________.
(8)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成CH4和O2,该反应的化学方程式为________,紫外线照射时,在不同催化剂(①、②、③)的作用下, CH4产量随光照时间的变化如图2所示,在第10小时时CH4产量最高是________(填写“①”、“②”、或“③”).
(9)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用.人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应:
CO2+2M═CO(NH2)2+H2O,物质M的化学式为什么?
若CO2转化率为90%,则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少?
写出计算过程.
15.(7分)分类、类比是初中化学常用的学习方法.
(1)化学实验可按其主要目的分为:
物质发生化学反应条件的探究,物质性质的探究,物质含量的探究等.据此应将下列实验中D与________ (填“A”或“B”或“C”)归为一类,依据的实验目的是________.
A
B
C
D
(2)在氧化还原反应中,元素化合价升高的反应物为还原剂,反之为氧化剂.则上述实验B中,氧化剂是________,请写出由一种单质和一种化合物发生化合反应的化学方程式________(其中单质为还原剂,化合物为氧化剂).
参考答案
一、单选题(共10题;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题(共2题;共7分)
11-1、
12-1、
三、计算题(共1题;共3分)
13-1、
四、实验探究题(共2题;共11分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
14-8、
14-9、
15-1、
15-2、
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