《重庆一中学高二上学期期末考试化学》.docx
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《重庆一中学高二上学期期末考试化学》
重庆一中2018-2018学年高二上学期期末考试<化学)
2018.1.
化学试卷共6页。
满分100分。
时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
b5E2RGbCAP
3.答非选择题时,必须使用0.5毫M黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试卷卷上答题无效。
Ⅰ卷<选择题,共48分)
选择题<本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.下列措施不利于节能减排、保护环境的是<)
A.加快化石燃料的开采与使用B.研发易降解的生物农药
C.应用高效洁净的能源转换技术D.发展煤的液化技术
2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是<)
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.明矾可用于水的消毒、杀菌
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
3.下列物质在一定条件下能通过缩合聚合反应生成高分子化合物的是<)
A.CH3CH=CH2B.CH3COOCH2CH3p1EanqFDPw
C.CF2=CF2D.HOCH2CH2OH和HOOC—COOHDXDiTa9E3d
4.下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是<)
A.阴极产物为NaOH和H2B.所用离子交换膜只允许阴离子通过
C.阳极反应式为2Cl-―2e-=Cl2↑D.阳极室注入净制的食盐水
5.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时现象描述不正确的是(>RTCrpUDGiT
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C..装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
6.一定温度下,在0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中,c(H+>>c(OH->,则下列判断中一定正确的是<)5PCzVD7HxA
A.c(Na+>+c(H+>=2c(B2->+c(OH->B.c(Na+>=0.1mol/L≥c(B2->jLBHrnAILg
C.c(H+>·c(OH->=1.0×10-14D.溶液的pH=1.0
7.下列说法或表示方法中正确的是<)
A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量
B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多
D.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g>+O2(g>===2H2O(l> ΔH=-285.8kJ/molxHAQX74J0X
8.在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是(>
A.SO42-、K+、Na+、CrO42-B.Mg2+、K+、HCO3-、Cl-LDAYtRyKfE
C.Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、S2O32-、SO42-Zzz6ZB2Ltk
9.下列有关化学实验的叙述正确的是<)
A.用带玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
C.在铁件表面镀铜时,用铁件作阴极、铜作阳极、稀硫酸作电镀液
D.实验室进行肥皂反应时,在油脂和氢氧化钠的混合液中加入适量酒精
10.有关化工生产的下列说法中错误的是<)
A.硫酸工业中在吸收塔中用水吸收SO3
B.制造普通玻璃的原料主要有石灰石、石英砂和纯碱
C.海水中提取液溴过程中所涉及的反应主要是氧化还原反应
D.二氧化硅和焦炭是生产碳化硅陶瓷和晶体硅的主要原料
11.下列有关金属冶炼的说法中错误的是<)
A.炼铁中加入焦炭作造渣剂
B.炼钢中吹入氧气作氧化剂
C.电解铝生产中加入冰晶石以降低氧化铝的熔点
D.火法冶金比湿法冶金能耗大
12.下列各组比较中,前者大于后者的是<)
A.中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的质量
B.软水和硬水中Ca2+、Mg2+的含量
C.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化反应与合成氨生产中所采用的压强
D.相同温度、相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c(NH4+>
13.常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于<)<忽略溶液混合过程中产生的体积变化)dvzfvkwMI1
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
14.下图是某水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种粒子平衡时的组成百分率,下列叙述不正确的是<)rqyn14ZNXI
A.此图可完全根据1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.H2CO3和CO32-在溶液中不能大量共存
C.将1.0mol/L盐酸加入到等体积1.0mol/L碳酸钠溶液中,充分反应后溶液呈碱性
D.在pH为6.37时,溶液中:
c c 15.25℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡: Mg(OH>2(s> Mg2+(aq>+2OH-(aq>,已知25℃时Ksp[Mg(OH>2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH>2]=2.2×10-20。 下列说法错误的是<)SixE2yXPq5 A.若向Mg(OH>2浊液中加入少量NH4Cl B.若向Mg(OH>2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C.若向Mg(OH>2浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动 D.若向Mg(OH>2浊液中加入少量Na2CO3 16.下列各表述与示意图一致的是<) A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化6ewMyirQFL B.图②中曲线表示反应N2(g>+3H2(g> 2NH3(g>;ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化kavU42VRUs C.图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+>随时间的变化y6v3ALoS89 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g>+H2(g> CH3CH3(g>;ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化M2ub6vSTnP Ⅱ卷<共5个题,共52分) 17.<10分)氨气是一种重要的化工原料,主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱等化工产品。 下图是合成氨,并联合生产硝酸、纯碱的简要流程示意图: 0YujCfmUCw eUts8ZQVRd <1)设备A的名称是,设置循环B→A的目的是。 <2)反应①的化学方程式是。 反应③中氧化剂和还原剂的质量比为。 <3)用两个化学方程式表示过程⑤中的反应过程。 <4)上述纯碱生产中过程⑤CO2的主要来源是。 18.<11分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH>nCl6-n·xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂。 其制备原理是通过调节溶液的pH,促进AlCl3溶液水解而析出晶体。 其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。 聚合氯化铝生产的工艺流程如下: sQsAEJkW5T GMsIasNXkA <1)写出搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式。 ;。 <2)操作B的名称是。 <3)反应中副产品y是。 <4)生产过程中可循环使用的物质是<用化学式表示)。 <5)实验室为了比较准确地测定水处理剂产品中n和x的值,需得到较纯净的晶体,则试剂z物质可选用<可供选择的有: NaOH、Al、氨水、Al2O3、NaAlO2),操作C为。 TIrRGchYzg 19.<10分)用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸,操作可分解为如下几步: A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.排气泡,使碱式滴定管尖嘴充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下方,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空: <1)正确操作的顺序是<用序号字母填写)。 <2)步骤B目的是。 <3)判断到达终点的现象是。 <4)某同学四次测定的标准溶液体积 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V 25.40 22.10 21.90 22.00 由此计算盐酸的浓度为mol/L。 <5)下列操作实验操作会使测定结果偏大的是。 ①步骤A之前,先用待测液润洗锥形瓶 ②滴定结束时,仰视读数 ③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH ④配制标准KOH溶液定容时,仰视观察容量瓶颈部的刻度线 20.<8分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据>: 酸 电离常数(Ka> 酸 电离常数(Ka> CH3COOH 1.8×10-5 HCN 5×10-10 HNO2 4.6×10-4 HClO 3×10-8 <1)上述四种酸中,酸性最弱的是。 <2)在常温下,浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是。 <用钠盐的化学式回答) <3)在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中,逐滴加入0.01mol/L稀盐酸,优先发生的离子反应方程式为。 7EqZcWLZNX <4)实验证明: 向0.01mol/LNaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/LNaHCO3溶液,会产生白色沉淀。 据此推断CO 和AlO 两种离子中,结合质子 lzq7IGf02E <5)Al3+与NH 两种离子中结合氢氧根离子 21.<13分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 zvpgeqJ1hk <1)已知: H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(H2NCOO->随时间变化趋势如图所示。 NrpoJac3v1 ①25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为。 ②对比图中哪两条曲线,能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论? 。 <2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计>,在恒定温度下使其达到分解平衡: H2NCOONH4(s> 2NH3(g>+CO2(g>。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 1nowfTG4KI 温度(℃> 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa> 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (×10-3mol/L> 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是。 A.单位时间内生成1molCO2的同时消耗2molNH3 B.容器内气体压强保持不变 C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D.容器中混合气体的密度保持不变 ④根据表中数据计算,15.0℃时的分解平衡常数(Kc>为。 ⑤氨基甲酸铵分解反应属于反应<填放热或吸热),理由是。 ⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S0<填>、<或=)。 2018年重庆一中高2018级高二上期期未考试fjnFLDa5Zo 班次姓名顺序号考号 —————————————密———————————封——————————线———————— 在在在在 是在 化学试题答卷2018.1.tfnNhnE6e5 17.<10分) <1),。 <2)。 。 <3)、。 <4)。 18.<11分) <1);。 <2)。 <3)。 <4)。 <5),。 19.<10分) <1)。 <2)。 <3)。 <4)mol/L。 <5)。 20.<8分) <1)。 <2)。 <3)。 <4)。 <5),。 21.<13分) <1)①。 ②。 <2)③。 ④。 ⑤,。 ⑥。 2018年重庆一中高2018级高二上期期未考试 化学试题答案2018.1. 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D D B B B C C D A A A B A C B 17.<10分)<1)合成塔提高原料的利用率<或充分利用原料) <2)1: 24NH3+5O2=4NO+6H2O <3)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClHbmVN777sL <4)天然气等燃料与水的反应 <方程式2分,其余各1分) 18.<11分)<1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O<2分),2Al+6H+=2Al3++3H2↑<2分)<2)过滤<1分)<3)H2<1分)<4)HCl<1分)<5)Al或Al2O3,<2分)过滤、洗涤、干燥<2分)V7l4jRB8Hs 19.<10分)<1)BDCEAF<2分)<2)防止将标准液稀释<1分)<3)锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红,且半分钟内不褪色<2分)<4)0.1100<2分)<5)①②④<3分)83lcPA59W9 20.<8分)<1)HCN<1分)<2)NaNO2<1分)<3)ClO-+H+=HClO<2分)<4)AlO <1分)<5)Al3+<1分)Al3++3NH3·H2O=Al(OH>3+3NH <2分)mZkklkzaaP 21.<13分)<1)①0.05mol·L-1·min-1<2分);②a、b<2分) <2)③ABD<3分);④K=5.12×10-10 <2分)⑥><2分)AVktR43bpw 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。会增大
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