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届名校试题汇编选择题
2010届名校试题汇编
选择题
该份资源涉及高频考点一至十六,详细如下:
高考频点一物质的组成性质和分类
高考频点二化学用语的正确使用
高考频点三离子方程式书写与离子共存问题
高考频点四化学中常用计量及其计算
高考频点五化学反应与能量变化
高考频点六氧化还原反应
高考频点七原子结构元素周期律与化学键
高考频点八电化学问题
高考频点九化学反应速率和化学平衡
高考频点十溶液中的离子平衡问题
高考频点十一元素及其化合物
高考频点十二化学实验题
高考频点十三化学计算
高考频点十四常见有机物的性质及其应用
高考频点十五有机物的结构与性质
高考频点十六化学与生活
高频考点一物质的组成性质和分类
1、(北京市宣武区2010届上学期期末质量检测,5)糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质,下列关于它们的说法中不正确的是
A、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B、糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C、氨基酸既可以与盐酸反应,也能与NaOH反应
D、利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离
2、2010年温州市高三第一次适应性测试7.下列叙述正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础
B.塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯
C.SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质
D.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
3、(2010年深圳市高三年级第一次调研考试,8)下列说法中,错误的是
A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒
C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
高频考点二化学用语的正确使用
4、(江苏省南京市2010届高三第二次模拟考试,2)下列化学用于正确的是()
A.含有10个中子的氧原子
B.乙烯的最简式(实验式):
C.
的电子式:
D.铝离子的结构示意图
5、(福建省东山二中2010届高三下学期模拟考试,6)下列有关化学用语使用正确的是
A.氧的原子结构示意图:
B.苯分子的比例模型:
C.乙烯的最简式:
C2H4D.质量数为37的氯原子:
高频考点三离子方程式书写与离子共存问题
6、(福建省龙岩一中2009—2010学年度高三第七次月考,9)下列离子方程式正确的是()
A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42--+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:
HCO3-+OH-CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入铜片:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
7、(浙江温州市2010届五校第一学期期末联考,10)下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
8、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试,7)下列离子方程式书写错误的是
A.H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
C.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至SO42-沉淀完全
H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
9、(安徽师大附中2010届教学质量监测,13)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
10、(安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测,7)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO-3
B.强酸性溶液中:
Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4
C.c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO2-3、NO-3
D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液:
Na+、K+、Cl2-3、Cl-
高频考点四化学中常用计量及其计算
11、(浙江省绍兴一中2009—2010学年第一学期高三期末调测,6)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.71g氯气被还原得到的电子数为2NA
B.100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA
12、(福建省福州市2010届高三上学期化学测试模拟卷,5)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个
13、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考,4)设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是
A.常温常压下,6g
所含有的中子数目为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
高频考点五化学反应与能量变化
14、(银川一中2010届高三年级第六次月考,11)盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:
①H2O(g)=H2O
(1);△H1=-Q1kJ•mol-1②C2H5OH(g)=C2H2OH
(1);△H2=-Q2kJ•mol-1③C2H2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=-Q3kJ•mol-1,若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)()
A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)
15、(2009~2010学年度大连市第二十四中学高三第二次考试题,10)已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
16、(安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测,8)甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);△H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是()
A.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)
△H>-90.5kJ·mol-1
B.在甲醇燃料电池中,甲醇所在电极为正极
C.CH4(g)+1/2o2(g)===CH3(OH)(l)
△H=-126kJ·mol-1
D.反应①中的能量变化如右图所示
高频考点六氧化还原反应
17、(浙江省绍兴一中2009—2010学年第一学期高三期末调测,15)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
18、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考,9)已知在酸性条件下能发生下列反应:
Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
高频考点七原子结构元素周期律与化学键
19、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C,5)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()
A.18O31PB.19F12C
C.元素周期表中IIIA族所有元素的原子D.元素周期表中第三周期元素的所有原子
20、(2010海淀区高三年级第二学期适应性练习,9)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
期
周
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径:
e>f>b>a
②h、i两种元素阴离子的还原性:
h>i
③a、g两种元素氢化物的稳定性:
a>g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤
21、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试,12)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
22、(福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联中2010届高三上学期期末联考,6)四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数
之和为21,下列说法中不正确的是()
X
Y
Z
W
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
23、(江苏省南京市2010届高三第二次模拟考试,6)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,F单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是()
A.原子半径由达到小的顺序是:
B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应
高频考点八电化学问题
24、(2010年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查一,12)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转
B.甲组操作时,溶液颜色变深
C.乙组操作时,C2做正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-
25、(天津一中2010届高三上学期第三次月考
,13)将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则下列说法正确的是:
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
26、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试,14)将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L
27、(福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联中2010届高三上学期期末联考,12)著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法不正确的是()
A.铈的冶炼步骤为:
用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2。
B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四种稳定的核素
、
、
、
,它们互称为同位素
高频考点九化学反应速率和化学平衡
28、(2010届无锡市普通高中高三质量调研,11)在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g),在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。
下列说法正确的是
A.此反应的正反应是吸热反应
B.反应在T2温度时达到平衡
C.T3温度时正反应速率大于逆反应速率
D.T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率
29、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考,15)用于净化汽车尾气的反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义
30、(安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测,16)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB2(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是()
A.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a
B.a、b、c三点的平衡常数相同
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之
比一定是1:
1
高频考点十溶液中的离子平衡问题
31、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C,16)在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31mol4·L-4
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol3·L-3
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小()
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+
32、(2010年温州市高三第一次适应性测试,9)下列事实与结论相符且正确的是
A.100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)
B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
33、(2010届佛山市普通高中高三教学质量检测一,23)下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
①用氨水清洗做过银镜反应的试管;②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物;
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH;④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用NaOH稀溶液清洗;
⑥配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸
A.2 B.3 C.5 D.6
39、(北京市宣武区2010届上学期期末质量检测,16)某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
高频考点十三化学计算
40、(山东省济南市2010届高三年级第一次模拟考试,14)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()
A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol
41、(2010年温州市高三第一次适应性测试,13)把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。
下列说法中错误的是
A.HCl溶液的体积为80mL
B.a的取值范围为0≤a<50
C.当a值为30时,b值为0.01
D.的最大值为2.5
高频考点十四常见有机物的性质及其应用
42、(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2010年高三一模,8)下列物质互为同分异构体的是
A.正丁烷和异丁边烷B.甲醇和乙醇
C.苯和环己烷D.淀粉和纤维素
43、(2010年长春市高中毕业班第一次调研测试,7)下列关于常见的有机物的说法中不正确的是
A.乙酸和油脂都能有机物的说法中不正确的是
B.苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
44、(2010年长春市高中毕业班第一次调研测试,10)主链上有5个碳原子,含甲基,乙基两个支链的烷烃有
A.5种B.4种C.3种D.2种
高频考点十五有机物的结构与性质
45、(浙江省衢州三中2010届高三第一次理综
,13)某有机物的结构简式为:
,1mol该有机物与足量的NaOH
溶液在一定条件下充分反应,消耗的NaOH的物质的量为
A.5molB.4molC.3molD.2mol
46、(2010届无锡市普通高中高三质量调研,9)“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。
已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A.该物质的分子式为C12H19N4O7
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4molNaOH
C.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应
高频考点十六化学与生活
47、(山东省济南市2010届高三年级第一次模拟考试,1)联合国气候变化大会于2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开,焦点议题之一是发展“低碳经济”,减少温室气体排放。
你认为下列做法中.不能有效减少空气中CO2含量的是()
A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B.使用节能产品,推广节能环保汽车
C.植树造林,增加森林植被面积
D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
48、(浙江温州市2010届五校第一学期期末联考,7)化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()
A.低碳生活就是节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
B
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