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高三化学专题辅导
2014年高三化学专题辅导
1.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
2.K2Cr2O7+HCl
===KCl+CrCl3+Cl2+H2O
3. KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O
4.H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O
5.Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O
6. MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
7.KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
8:
C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O
9:
NH3+O2——NO+H2O
10:
H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O
11.Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
12.Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
13.FeS2+O2——Fe2O3+SO2
14.Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
15.P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
经典例题1(2013年浙江理科综合)、氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。
(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。
专题复习一
1.[2012·江苏化学卷5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是()
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
2.[2012·江苏化学卷9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH-
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
3.[2012·海南化学卷3]下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
4.[2012·海南化学卷6]将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
5.[2012·海南化学卷10]下列叙述错误的是()
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
6.[2012·安徽理综化学卷10]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸医酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用
的盐酸配制100ml,
的盐酸
100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉-KJ溶液比较
与
的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用
和
固体制备并收集
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
7.[2012·浙江理综化学卷13]化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4;NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是:
()
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>Co(OH)3>I2
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:
NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):
HSCN>H2CO3>HCN
8.[2012·广东理综化学卷8]在水溶液中能大量共存的一组是()
A
B
C
D
9.[2012·广东理综化学卷10]下列应用不涉及氧化还原反应的是()
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
10.[2012·广东理综化学卷11]设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A常温下,4gCH4含有nA个C-H共价键
B1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2nA个电子
C1L0.1mol·
NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—
D常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子
11.[2012·广东理综化学卷12]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
12.[2012·新课程理综化学卷7]下列叙述正确的是()
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
13.(2011·上海卷)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(双选)()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
14.(2011·江苏卷)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
15.(2011·上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
专题复习二
1.(2010安徽卷)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2.(2010广东理综卷)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=_______________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_______________.
3.(2010上海卷)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)整个过程中的还原剂是。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4.(09年福建理综)下列类型的反应,一定发生电子转移的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.(09年全国理综Ⅱ)物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
()
A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5
6.(09年全国理综卷I)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是()
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
7.(09年上海化学)
下列对化学反应的认识错误的是
()
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
8.(09年上海化学)某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
KBrO3>H3AsO4b.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
c.还原性:
AsH3>Xd.还原性:
X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方
向和数目:
9.(08全国Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
10.(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
11.(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
12.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO错误!
未找到引用源。
2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
13.(08广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g
14.(08全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量。
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。
专题复习三
1.(2007全国卷1)己知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂再反应中得到的电子为()
A.10molB.11molC.12molD.13mol
2.(2007全国卷II)在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.C+H2O
CO+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2
3.(2007全国高考上海卷)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()
A.氧化还原反应:
元素化合价是否变化B.共价化合物:
是否含有共价键
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小D.金属晶体:
晶体是否能够导电
4.(2007全国高考江苏卷)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)3
3HNCO;8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O。
下列说法正确的是()
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
5.(2007全国卷宁夏考题)ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()
A.1:
7B.7:
1C.7:
8D.8:
7
6.(91全国化学)下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是()(双选题)
A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中
C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中
7.(93全国化学)根据反应式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
8.(99全国化学)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:
NH4NO3
HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
9.(2000全国化学)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
10.(2001全国化学)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
11.(2002全国化学)R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2
12.(2004北京理综)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O错误!
未找到引用源。
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
13.(2004江苏化学)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()(双选题)
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
14.(92全国化学)在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为()A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
1
15.(94全国化学)38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A.1.0×10—3摩尔B.1.6×10—3摩尔C.2.2×10—3摩尔D.2.0×10—3摩尔
16.(95全国化学)在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
17.(95全国化学)24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.0
18.(97全国化学)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是()
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
19.(2001全国化学)将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()
A.2B.4C.6D.8
20.(91全国化学).完成并配平下列化学方程式:
□Pt+□HNO3+□HCl错误!
未找到引用源。
□H2PtCl6+□NO↑+□
21.(92全国化学)配平下列化学方程式:
□(NH4)2PtCl6
□Pt+□NH4Cl+□HCl↑+□N2↑
22.(2007全国卷上海考题)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
23.(94全国化学)在一定条件下,RO3n—和I—发生反应的离子方程式如下:
RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O
(1)RO3n—中R元素的化合价是_____________
(2)R元素的原子最外层的电子数是.
24.(2002全国化学)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
_____________________________________________________________
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
_____________________________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
专题复习四
1.(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
2.(08上海卷)下列离子方程式书写正确的是()(双选题)
A.AgNO3
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