学年湖南师大附中高一下学期期末考试化学word版有答案精校版.docx

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学年湖南师大附中高一下学期期末考试化学word版有答案精校版

湖南师大附中高一第二学期期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H～1　C～12　O～16　Cu～64　Zn～65　Br～80

Ag～108

第Ⅰ卷　必考部分

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案）

1．十九大报告指出：

“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。

下列做法需要提倡的是

A．秸秆就地焚烧，降低运输成本

B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电

C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染

D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C．C60是一种新型的化合物

D．C60与12C是同位素

3．2019年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是117176Ts

4．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

X

Y

Q

Z

A.Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

5．下列化学用语表达正确的是

A．Na2O2的电子式：

Na＋[··

····

··]2－Na＋

B．Al3＋的结构示意图：

C．CH3COOCH3的名称：

乙酸甲酯

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

H·＋·

··―→H＋[··

··]－

6．下列属于吸热反应的是

A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

B．铝热反应

C．稀硫酸与烧碱反应

D．生石灰与水反应

7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

8．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）＝0.45mol·L－1·s－1、②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1、③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1、④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④

C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③

9．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。

一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化

D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

11．四种常见有机物的比例模型如下图所示。

下列说法正确的是

A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁为醋酸分子的比例模型

12．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。

其原理是：

K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤B．②③

C．①③D．①④

13．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇

C．、OO均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

14．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸是一种天然高分子材料。

下列不属于高分子物质的是

A．纤维素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白质

15．下列对有机物的描述不正确的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求

B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝

C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

16．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂

D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体

17．实验室用有机含碘（主要以I2和IO3－的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：

Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

下列说法正确的是

A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C．操作④为过滤

D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

必考部分答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

得分

答案

二、非选择题（本题包括4小题，共49分）

18．（9分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________（填字母代号）。

a．浅蓝色　　　　b．浅红色　　　　　c．浅绿色

（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液（填字母代号）。

a．NaOH　　　　b．H2O2　　　　　c．KSCN

（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。

（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：

2CH3CH2OH＋O2

________________________________________________________________________。

（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：

________________________________。

（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：

____________________________________。

19．（10分）Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨　②D和T　③12C和13C　④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2===CHCH3和CH2===CH2

⑦CCH3HCH2CH3CH3和CH3（CH2）3CH3　⑧CHClHCl和CClHHCl

同系物____________；同分异构体____________。

Ⅱ.篮烷分子的键线式如右图所示，试回答：

篮烷的一氯代物的种数为________种（不考虑立体异构）。

Ⅲ.在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2（g）N2O4（g），如图所示。

（1）曲线____________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）该反应达到限度时，Y的转化率是__________，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。

20．（14分）H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。

请回答下列问题。

（1）S在元素周期表中的位置为______________。

（2）上述元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。

（3）下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________（填字母代号）。

a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．加热条件下H2S比H2O更容易分解

c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多

d．H2O的沸点比H2S高

（4）一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为________________________________。

（5）肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体。

其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：

______________。

②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4（l）N2（g）＋2H2（g），测得容器中的

与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v（N2）＝____________。

21．（16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

第一步：

CH3CH2OH

CH2===CH2＋H2O；

第二步：

乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示（部分装置未画出）：

有关数据列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/（g/cm3）

0.79

2.2

0.71

沸点/（℃）

78.5

132

34.6

熔点/（℃）

－130

9

－116

请回答下列问题：

（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____________（填字母代号）。

a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成

（3）装置B的作用是__________________。

（4）在装置C中应加入____________（填字母代号），其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________（填“上”或“下”）层。

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填字母代号）洗涤除去。

a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

（8）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________________________________________________。

第Ⅱ卷　选考部分

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个正确答案）

1．下列六个说法中，正确的有

①已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（g）　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键

C—C

C===C

C—H

H—H

键能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

根据上表数据可以计算出CH3（g）＋3H2（g）―→CH3（g）的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．1个B．2个C．3个D．4个

2．已知：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

CO2（g）＋C（s）===2CO（g）　ΔH2

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH3

2Cu（s）＋O2（g）===2CuO（s）　ΔH4

CO（g）＋CuO（s）===CO2（g）＋Cu（s）　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0

C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH1

3．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c（HI）、c（H2O2）不可能为

实验编号

1

2

3

4

5

6

c（HI）/（mol·L－1）

0.100

0.200

0.150

0.100

？

0.500

c（H2O2）/（mol·L－1）

0.100

0.100

0.150

0.200

？

0.400

v/（mol·L－1·s－1）

0.00760

0.0152

0.0171

0.0152

0.0228

0.152

A.0.150mol·L－1、0.200mol·L－1

B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1

C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1

D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1

4．苯可被臭氧分解，发生化学反应

3OHOH，二甲苯通过上述反应可能的产物为OH3COCH3a、OHOCH3b、OHOHc，若邻二甲苯（CH3CH3）进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3

B．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1

C．产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2

D．产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1

5．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．过程i发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为CH3CHO

C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

选考部分答题卡

题号

1

2

3

4

5

得分

答案

二、非选择题（本题包括4小题，共35分）

6．（6分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。

反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8

Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。

请回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是__________________________。

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应的化学方程式：

______________________________。

（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数__________（用百分数表示，计算结果精确到小数点后1位）。

7．（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。

将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O（大苏打）。

已知：

Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。

（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________（填字母代号）。

（2）向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________；

②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；

④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。

（3）制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：

温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

8．（8分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。

已知：

①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子

Fe3＋

Al3＋

ZrO2＋

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

（1）“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。

（3）为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。

该反应的离子方程式为____________________________。

9．（10分）2019年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar18（电视之星18）”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星（Telstar）”。

为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶（EPDM）。

化合物A

是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B（C5H6）和C经Diels－Alder反应制得。

已知最简单的Diels－Alder反应是＋

，完成下列填空。

（1）写出由B和C合成A的化学方程式：

________________________________________________________________________，

该反应属于________（填反应类型）。

（2）写出与

互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：

________________________。

分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①______________；②______________________。

（3）已知：

①CH3COONa＋NaOH

CH4↑＋Na2CO3；

②CH3

COOH；

③COOHCHO＋BrCH3

CH3CHO。

利用所给信息，写出实验室由CH3制备的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：

A

B……

目标产物）

湖南师大附中2018—2019学年度高一第二学期期末考试

化学参考答案

第Ⅰ卷必考部分

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

D

D

C

A

C

D

C

D

C

C

C

B

B

C

D

二、非选择题（本题包括4小题，共49分）

18．（9分）

（1）b（1分）

（2）c（1分）

（3）降低氧化铝的熔点（1分）

（4）2CH3CHO＋2H2O（2分）

（5）Zn－2e－===Zn2＋（2分）

（6）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe（2分）

19．（10分）Ⅰ.⑤⑥（1分）　⑦（1分）

Ⅱ.4（2分）

Ⅲ.

（1）Y（2分）　

（2）60%（2分）　14∶11（2分）

20．（14分，每空2分）

（1）第三周期第ⅥA族

（2）O

（3）ab

（4）CCl4＋4Na

4NaCl＋C（金刚石）

（5）①H··H

··H

··H　②a　③0.0125mol·L－1·min－1

21．（16分，每空2分）

（1）CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

（2）d

（3）安全瓶的作用

（4）c

（5）下

（6）b

（7）蒸馏

（8）溴的颜色完全褪去

第Ⅱ卷　选考部分

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

答案

A

C

C

A

C

二、非选择题（本题包括4小题，共35分）

6．（6分，每空2分）

（1）取少许最后一次洗涤液的滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全

（2）Ag2O2＋2Zn