江苏省宿迁市届新高考高一化学下学期期末调研试题.docx
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江苏省宿迁市届新高考高一化学下学期期末调研试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里,当电池中有1.2mol电子通过时,负极质量的变化是( )
A.增加2.3gB.减少1.1gC.减少3.2gD.增加3.4g
2.下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
3.下列结论错误的是
A.氢化物稳定性:
HF>H2S>PH3
B.离子还原性:
S2->Cl->Br->I-
C.酸性:
H2SO4>HClO
D.碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
4.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有()
A.8种B.14种C.16种D.18种
5.某研究小组设计的下列实验合理的是()
A.石油的分馏
B.验证碳酸的酸性强于硅酸
C.组装原电池
D.乙酸乙酯的制备
6.下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()
A.铵态氮肥不能与碱性物质共用
B.酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液变红
C.对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热,使其PH变大
D.同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快
7.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:
A.
和
互为同分异构体
B.15g甲基(﹣CH3)含有的电子数是9NA
C.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
9.下列物质中不属于高分子化合物的是
A.纤维素B.淀粉C.麦芽糖D.蛋白质
10.在298K、1.01×105Pa,将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为akJ。
已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。
则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1
D.CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a)kJ·mol-1
11.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
12.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:
xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3mol·L-1,则以下叙述正确的是()
A.平衡向正反应方向移动B.x+y>z
C.C的体积分数增大D.B的转化率提高
13.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:
“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使漏气,则药力不减。
气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅”。
这里所说的“鼻冲水”指的是
A.稀硝酸B.食醋C.氨水D.氢氟酸
14.下列化学术语或表示方法错误的是()
A.CH4的球棍模型示意图为
B.乙烯的结构简式:
CH2=CH2
C.葡萄糖的最简式为CH2OD.S2-的结构示意图:
15.“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应,并尽可能减少对环境的污染。
下列化学反应中,你认为最不符合绿色化学理念的是( )
A.用氨水吸收硫酸厂的尾气:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸铜:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
16.如图是某烷烃分子的球棍模型图,图中大、小“球”表示两种元素的原子,“棍”表示化学键。
其结构简式是()
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3
C.CH3CH2CH2CH3D.CH2CH3CH4
17.已知A的分子式为C4H8O2,它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是()
A.A结构简式为CH3COOCH2CH3
B.E的分子式为C2H6O
C.A在NaOH溶液中发生取代反应
D.C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成
18.下列变化中化学键未被破坏的是
A.氯化氢溶于水B.氯化钠固体熔化
C.碘升华D.氯化铵分解
19.(6分)有机物种类繁多的主要原因是()
A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B.碳原子能与其它原子形成四个共价键,且碳原子间也相互成键
C.有机物除了含碳元素外,还含其他多种元素
D.有机物分子结构十分复杂
20.(6分)有关化学用语正确的是()
A.乙烯的最简式C2H4
B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
D.臭氧的分子式O3
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下:
(1)镁在元素周期表中位于第__________周期,第___________族。
(2)为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,试剂①可选用____________(填化学式),且加入试剂①的量应______________(选填“少量”或“过量”)。
(3)若要检验溶液A中含有的SO42-,使用的试剂是_________________。
(4)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。
试剂②可以选用_______。
(5)反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。
(6)工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg,写出该反应的化学方程式__________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)滴定是一种重要的定量实验方法:
Ⅰ.酸碱中和滴定:
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:
(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)
(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________
(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。
(2)已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:
_____
(3)若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。
(4)下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B滴定前锥形瓶未干燥
C盛装酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知:
①热稳定性:
HmD>HmC,HmD常温下为液态;
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式为__________。
(2)HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为:
_______。
(3)用电子式表示A2C的形成过程_______。
(4)在A、B、C、E形成的单质中,符合下列转化关系的是_______(填元素符号)。
(5)由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:
7反应的离子方程式:
_____________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)Ⅰ.下列8组物质或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦
和
⑧
(1)互为同素异形体的是____________(填编号,下同),
(2)互为同位素的是____________,
(3)互为同系物的是____________,
(4)互为同分异构体的是____________。
Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题:
(5)
的分子式为____________,该物质所含官能团名称是____________。
(6)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________,反应类型是____________。
(7)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。
A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】分析:
铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,所以负极质量会减少,正极上铜离子得电子生成铜单质,所以正极上铁棒质量会增加,根据电极方程式Zn-2e-=Zn2+和转移电子的关系计算即可.
详解:
铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子质量减少,正极上铜离子得电子质量增加。
设负极上质量减少x。
负极上的电极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+,
32g2mol
x1.2mol
x=32g×1.2mol/2mol=3.2g,所以负极质量减少3.2g,故选:
C。
点睛:
本题考查原电池工作原理,解题关键:
明确正负极上发生的反应,然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算,易错点,判断锌是负极。
2.D
【解析】
【详解】
A、反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,而与反应条件无关,A错误;
B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化,但能量的变化不一定都表现为热量的变化,例如也可以是光能的形式变化,B错误;
C、放热反应在常温下不一定能发生,例如碳燃烧等,C错误;
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热,反应物总能量大于生成物总能量,就是放热反应,反之是吸热反应,D正确;
答案选D。
3.B
【解析】
分析:
根据元素周期律结合物质的性质分析判断。
详解:
A.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性F>S>P,则氢化物稳定性HF>H2S>PH3,A正确;
B.非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,离子还原性:
Cl->Br->I->S2-,B错误;
C.硫酸是二元强酸,次氯酸是一元弱酸,则酸性:
H2SO4>HClO,C正确;
D.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性K>Na>Mg,则碱性强弱KOH>NaOH>Mg(OH)2,D正确。
答案选B。
4.C
【解析】试题分析:
有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物,则有机物甲为酯,由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,说明乙和丙的相对分子质量相同,因此酸比醇少一个碳原子,说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子,而得到的醇有5个碳原子。
有4个碳原子的羧酸有2中同分异构体,CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。
含有5个碳原子的醇有8种结构,所以总共有16种。
考点:
有机化合物的同分异构现象
5.D
【解析】
A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处,故A错误;B、浓盐酸具有挥发性,产生的CO2混有HCl,干扰实验,故B错误;C、不是闭合回路,因此不是原电池,故C错误;D、符合乙酸乙酯的制备的实验,故D正确。
6.D
【解析】
【分析】
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用勒沙特列原理解释。
【详解】
A.铵态氮肥和碱性物质反应会结合生成氨气,氮元素逸散到空气中,从而促进反应向生产氨气的方向进行,可以用勒沙特列原理解释,故A不选;
B.酚酞是一种弱有机酸,滴加氢氧化钠溶液会促进平衡向生成红色的醌式结构的方向进行,可以用勒沙特列原理解释,故B不选;
C.碳酸氢钠的水解是吸热反应,对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热,促进碳酸氢钠水解生成氢氧根离子,使其PH变大,可以用勒沙特列原理解释,故C不选;
D.升高温度反应速率加快,和平衡移动没有关系,不能用勒沙特列原理解释,故D选;
正确答案是D。
【点睛】
本题考查化学平衡移动,明确存在的化学平衡及平衡影响因素是解答本题的关键,题目难度中等。
7.A
【解析】
【分析】
可逆反应,若正反应速率等于逆反应速率,或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变,则表明反应一定已达平衡状态,据此分析作答。
【详解】
A.绝热容器,温度不再改变,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,A项正确;
B.该反应在恒压条件下进行,压强始终不变,不能根据压强判断平衡状态,B项错误;
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等,表示的都是正反应,且不满足计量数关系,无法判断是否达到平衡状态,C项错误;
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,无法判断各组分的浓度是否发生变化,则无法判断平衡状态,D项错误;
答案选A。
【点睛】
有关达到化学平衡状态的标志是常考题型,通常有直接判断法和间接判断法两大类。
①ν(正)=ν(逆)
0,即正反应速率=逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分,每个物质都可以表示出参与的化学反应速率,而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值,这一点学生做题容易出错。
②各组分的浓度保持不变,包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
①对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志,而对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。
②对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
③对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。
④有颜色的物质参与或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。
⑤任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时,达到平衡。
8.B
【解析】
【详解】
A.
和
的结构相同,是同一种物质,故A错误;B.甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,15g甲基的物质的量是1mol,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,故B正确;C、7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键,不存在碳碳双键,故C错误;D、标况下,四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误;故选B。
9.C
【解析】分析:
相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。
详解:
A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故A不选;
B.淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故B不选;
C.麦芽糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C选;
D.蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故D不选;
所以C选项是正确的。
10.C
【解析】
【分析】
根据题意可知,22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出akJ的热量,写出热化学反应方程式,再利用1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b kJ的热量写出热化学反应方程式,最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。
【详解】
根据题意,22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,n(CO2)=
=0.5mol,n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反应放出热量为aKJ,则2molCO2反应放出热量为4aKJ,即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4aKJ/mol①。
又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量,则热化学方程式为 2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-bKJ/mol②,由盖斯定律可知,①-②可得,CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1,故C正确;
答案选C。
11.C
【解析】分析:
为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变,以此解答。
详解:
①加水,稀释了盐酸的浓度,反应速率变慢,故错误;
②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气,故错误;
③加浓盐酸,反应速率加快,故正确;
④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误;
⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误;
⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误;
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确;
⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。
综合以上分析,③⑦⑧正确,故选C。
点睛:
本题考查了影响反应速率的因素。
审题时要注意:
加快反应速率和不改变氢气的量。
12.B
【解析】A、保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,如平衡不移动,A的浓度为0.25mol·L-1,小于实际A的浓度变为0.3mol·L-1,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动。
故A错误。
B、增大体积,压强减小,平衡向逆反应移动,压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+y>z,故B正确;C、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,气体的物质的量增大,C物质的量减小,故C的体积分数下降,故C错误;D、平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,故D错误;故选B。
13.C
【解析】分析:
鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。
详解:
A、稀硝酸挥发性较小,故A不符;B、食醋,浓度较小,与“气甚辛烈”不符合,故B错误;C、鼻冲水是指氨水,具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质,故C正确;D、氢氟酸,剧毒,故D错误;故选C。
点睛:
解题关键:
掌握微观粒子及物质的性质,难点:
对氨水物质性质的理解。
14.A
【解析】分析:
A.比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起;
B.乙烯含有碳碳双键;
C.根据葡萄糖的分子式判断;
D.硫离子的质子数是16,核外电子数是18。
详解:
A.CH4的比例模型示意图为
,A错误;
B.乙烯含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,B正确;
C.葡萄糖的分子式为C6H12O6,则最简式为CH2O,C正确;
D.S2-的结构示意图为
,D正确。
答案选A。
15.C
【解析】
【详解】
由题干中信息可知,“绿色化学”要求尽可能减少对环境的污染,C项中产物中有污染大气的气体SO2,不符合绿色化学的要求,故选C;
答案:
C
16.B
【解析】
根据分子球棍模型,大球是碳原子、小球是氢原子,该有机物是丙烷,结构简式是CH3CH2CH3,故B正确。
17.B
【解析】
试题分析:
A的分子式为C4H8O2,与NaOH溶液发生生成两种有机物,应为酯,由转化关系可知C、E碳原子数相等,则A应为CH3COOCH2CH3,水解生成CH3COONa和CH3CH2OH,则B为CH3COONa,C为CH3COOH,D为CH3CH2OH,E为CH3CHO。
A.由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3,故A正确;B.E为CH3CHO,分子式为C2H4O,故B错误;C.A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH,也为取代反应,故C正确;D.C为CH3COOH,具有酸性,且酸性比碳酸强,则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成,故D正确。
故选B。
考点:
本题考查了有机物的推断,侧重于有机物的结构和性质的考查,解答本题注意根据转化关系判断A的类别以及E转化生成C,判断两种有机物碳原子个数相等,为解答该题的关键。
18.C
【解析】分析:
化学变化中化学键一定破坏,电解质电离破坏化学键,而物质三态变化中化学键不变,以此来解答。
详解:
A.氯化氢溶于水,电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏,A错误;
B.NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子,破坏离子键,B错误;
C.碘升华只破坏分子间作用力,化学键没有破坏,C正确;
B.氯化铵分解生成氨气和氯化氢,化学键断裂和生成,D错误;
答案选C。
点睛:
本题考查化学键,为高频考点,把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质中的化学键,题目难度不大。
19.
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