人教版学年九年级化学下册第九单元 溶液 单元训练C卷.docx

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人教版学年九年级化学下册第九单元溶液单元训练C卷

人教版2019-2020学年九年级化学下册第九单元：

溶液单元训练C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共20题；共40分）

1.（2分）进行化学实验必须注意安全，下列做法正确的是（）

A.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

D.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

2.（2分）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）

A.①③       

B.②④       

C.②⑤       

D.④⑤    

3.（2分）下列说法错误的是（）

A.煤气泄漏，应关阀开窗    

B.明矾净水，能杀菌消毒    

C.煤炭脱硫，可防止酸雨    

D.蒸发搅拌，防液体溅出    

4.（2分）下列说法错误的是（）

A.饱和溶液比不饱和溶液一定要浓    

B.溶液不一定无色透明    

C.汽油去除油污是因为汽油能溶解油污    

D.溶液都是均一、稳定的混合物    

5.（2分）以下说法正确的个数有（）

①金刚石是自然界最硬的物质

②氢气、甲烷在点燃前均要检验气体的纯度

③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高

④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子间有间隔

⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和性质不变

⑥实验室配制3%的氯化钠溶液时需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管。

A.2个       

B.3个       

C.4个       

D.5个    

6.（2分）能证明硝酸钾溶液在20℃时已经达到饱和状态的叙述是（）

A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小    

B.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不在溶解    

C.取少量该溶液，升温后无KNO3析出    

D.取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出    

7.（2分）归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是（）

A.一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成Cu

B.原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子

C.溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液

D.单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质

8.（2分）（2015•衡阳）下列叙述中，正确的是（）

A.溶液都是无色透明的液体

B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

D.​60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：

21

9.（2分）下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）

A.

B.

C.

D.

10.（2分）下列关于化肥的说法错误的是（）

A.当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾    

B.NH4H2PO4属于复合肥    

C.从右图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解    

D.铵态氮肥能与碱性物质混合施用    

11.（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）

A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

D.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

12.（2分）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：

X

Y

Z

Q

反应前的质量/g

8

10

1

21

反应后的质量/g

0

21

待测

9

若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g    

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：

1    

C.反应生成Y的质量为21g    

D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：

3    

13.（2分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.H+、Cl-、OH-    

B.H+、SO42-、CO32-    

C.Ba2+、H+、SO42-    

D.Cu2+、Na+、NO3-    

14.（2分）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）

A.氨气    

B.氢气    

C.氮气    ．二氧化碳    

15.（2分）规范的实验操作可以避免试剂的污染和误差等，下列实验操作或图形不规范的是（）

①在滴瓶中取液体

②加热液体物质

③读量筒内液体的体积

④向试管中倾倒液体

A.①    

B.①③    

C.①②④    

D.①④    

16.（2分）Znx（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：

（x，y、z为正整数）。

在如图热分解装置中加入54.7gZnx（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作符合题意；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。

下列说法错误的是（）

A.2x＝y+2z    

B.生成的ZnO质量为40.5g    

C.x：

y＝5：

3    

D.若无装置C，则y与z的比值偏小    

17.（2分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.高温煅烧一定质量的石灰石    

B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉    

C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分    

D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸    

18.（2分）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.降温时，饱和溶液可能不析出晶体    

B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大    

C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小    

D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大    

19.（2分）下列有关溶液的说法中正确的是（）

A.20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克

B.将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%

C.把100g溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为980g

D.从溶质的质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的溶液溶质的质量分数仍为25%

20.（2分）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱    

B.图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应    

C.图3比较红磷和白磷的着火点    

D.图4测定空气中O2的含量    

二、填空题（共5题；共26分）

21.（7分）将150g20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需加水________mL（水的密度为1g/cm3），在用量筒量取水的体积时，若采用如图所示的方法读数（其他操作都正确），则所配得溶液中溶质的质量分数________15%（填“大于”或“小于”或“等于”）

22.（2分）（2015•江西）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________ ．

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等

D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似．

23.（6分）物质的溶解性的大小与________的性质有关。

用汽油擦洗衣服上的油污，正是利用________的性质。

24.（8分）传统的燃料大多来自于化石燃料，如煤、________和天然气。

25.（3分）（2015•陕西）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是________ ．

（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　________ 　（填字母）的．

A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

三、实验探究题（共5题；共41分）

26.（15分）实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签（如图所示）．小兵和小芸同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

实验室老师提供的线索：

Ⅰ．这瓶溶液是实验室常见的药品：

NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．

Ⅱ．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/克

36

109

215

9.6

（1）小芸根据标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________；

【实验探究】小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是________．

（2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到________，于是他得出结论：

这瓶溶液为碳酸钠溶液．

（3）小芸认为小结的结论可能存在问题，她又进行如下实验．

实验步骤

实验现象

结论或化学方程式

步骤1：

取少量溶液于试管中，

滴加过量的硝酸钡溶液

 产生沉淀

反应的化学方程式________

步骤2：

静置、取上层清液于另一试管，

滴加氯化铁溶液

________

原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液

【反思】氢氧化钠溶液变质的原因________（方程式解释）．

27.（4分）小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如题图：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是________

（2）指出图中的一处错误：

________

（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是________

（4）在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如题图所示，其中规范的是________（填序号）。

（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有（填序号）。

A.称量前天平没有调平    

B.称量纸上残留少量食盐    

C.向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外    

28.（4分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）

0

20

30

40

60

KNO3

13.3

31.6

45.8

63.9

110

NaCl

35.7

36.0

36.3

36.6

37.3

①20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是________g；

②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法是________；

③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是________；

（2）用硫酸铜粉末进行如图a、b、c所示的实验，完成下列填空

所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是________，溶质的质量分数由大到小的关系是________。

29.（8分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：

Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式________．

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜   想】

猜想1：

该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：

该漂白粉部分变质，固体成分为________；

猜想3：

该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．

【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中，

________

有气体产生，

气体使石灰水变浑浊．

猜想2成立

②在上述反应后试管中加少量

________

________

（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：

第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

①m=________．

②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？

________（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）

30.（10分）（2017•潍坊）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．

（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是________．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．

③图中A、B点的坐标为：

A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为________g（保留一位小数）．

（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式________．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是________（填序号）．

a．C溶液中Na+数目大于CO32﹣数目

b．C溶液中H2O数目大于OH﹣数目

c．C溶液中H2O数目大于H+数目

d．C溶液中OH﹣数目大于H+数目．

参考答案

一、单选题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题（共5题；共26分）

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

三、实验探究题（共5题；共41分）

26-1、

26-2、

26-3、

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

28-1、

28-2、

29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

30-1、

30-2、