黑龙江省哈尔滨第六中学学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨第六中学学年高二上学期期末考试化学试题
黑龙江省哈尔滨第六中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
4.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
A.只有s区B.只有d区
C.s区、d区和ds区D.d区和ds区
5.同周期有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是
A.ns2np3B.ns2np4
C.ns2np5D.ns2np6
6.已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.原子的第一电离能:
X>W
B.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
D.原子半径:
X 7.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。 下列有关锂及其化合物叙述正确的是 A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应产物是Li3N C.LiOH易溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 8.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径: e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 9.从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的是 A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O 10.下列有关σ键和π键的说法错误的是 A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键 D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 11.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 C.最小的环上,Si和O原子数之比为1: 2 D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 12.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 13.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。 下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 14.下列关于晶体的说法一定正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 15.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 16.下列叙述正确的是 A .NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 17.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 18.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。 它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体 19.海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能需要。 天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。 若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( ) A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4· H2O D.CH4·6H2O 20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法生产Y的单质。 而Z不能形成双原于分子。 根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 21.下列叙述正确的是 A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度 22.α-AgI是一种固体导体,导电率很高。 为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I一导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是 A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变 B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少 C.阳极反应为: Ag—e一=Ag+ D.阴极质量不断增加 23.下列叙述正确的是 A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH一)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、A1O2-、SO42一 B.常温时,0.1mol/lHA溶液的pH>1,0.1mol/lBOH溶液中c(OH一)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B+)>c(OH一)>c(H+)>c(A一) C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaS04+2NO+4H+ D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb 24.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 25.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3-) C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 26.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 27.已知: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 向含2molNaOH,1molBa(OH)2,2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入 ,则通入 的量和生成沉淀的量关系正确的是 选项 A B C D n mol 2 3 4 6 n(沉淀)mol 1 2 4 3 28.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)①>②>③ 29.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 30.雾霾严重影响人们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。 某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验: 已知: 3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2- 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.试样中一定不含Al3+ C.试样中可能存在Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 31.(10分)用FeCl3酸
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