高考化学第一轮知识点复习题.docx
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高考化学第一轮知识点复习题
化学反应速率 化学平衡测试卷
满分100分,考试时间90分钟
试卷说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量:
Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10min时达到第一次平衡),下列说法正确的是( )
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B.从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C.从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol的氨气
D.在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
解析:
本题考查化学平衡有关知识,意在考查考生的识图能力和分析问题的能力。
第一次在10min时达到平衡,则v(N2)=
=0.0025mol/(L·min),A项错误;由于10min到20min时,N2和H2继续减少,氨气继续增加,而催化剂不能使平衡发生移动,故B项错误;从图像可以看出,25min时,NH3减少了0.1mol,C项错误;25min时,氨气的物质的量减少,故平衡正向移动,根据勒夏特列原理可知,再次达平衡时,氨气的体积分数比原平衡小,D项正确。
答案:
D
2.(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol/(L·min),则下列推断正确的是( )
A.v(C)=0.2mol/(L·min)
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数约为28.6%
解析:
本题考查了化学平衡知识,意在考查考生的计算能力、判断能力。
根据题给条件A的转化率为50%知,反应的A为1mol,则生成的C为1mol,由D的速率求出生成的D的物质的量为1mol,所以C和D的化学计量数相同,即z=2,B错误;由速率之比等于化学计量数之比知,v(C)=0.25mol/(L·min),A错误;反应的B为1.5mol,B的转化率为75%,C错误。
答案:
D
3.(2014·安微省皖南八校高三第二次联考)相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质
物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收热量akJ
②
0
1
3
放出热量bkJ
③
4
0
0
吸收热量ckJ
下列叙述正确的是( )
A.热量关系:
a=b
B.①②③反应的平衡常数:
③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数:
①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
解析:
本题考查了化学平衡知识,意在考查考生对平衡常数、体积分数以及平衡状态的理解和计算能力。
若反应①中NH3的平衡转化率为50%,则a=b,若反应①中NH3的平衡转化率小于50%,则ab,A选项错误;温度相同,所以反应①、②、③的平衡常数相同,B选项错误;反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①,达平衡后,把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中,如果平衡不移动,氢气的体积分数应该与反应①相等,但是压强增大,平衡向逆反应方向移动,氢气的体积分数减小,所以达平衡时氢气的体积分数:
①>③,C选项正确;因为气体总质量始终不变,容器恒容,所以密度始终不变,不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡,D选项错误。
答案:
C
4.(2014·东北三校第一次联合模拟)一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:
xH2O(g)(H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。
下列说法不正确的是( )
A.x=3
B.该温度下,反应的平衡常数为0.125L2/mol2
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
D.t1时刻,保持温度不变,再充入1molH2O(g),重新达到平衡时,
将增大
解析:
本题以化学平衡图像为载体考查化学平衡的移动、化学平衡常数以及化学平衡的计算,意在考查考生的分析能力和判断能力。
根据图像可得如下关系:
xH2O(g) (H2O)x(g)
起始5mol0mol
转化3mol1mol
平衡2mol1mol
化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的量之比,则x=3,A项正确;该温度下反应的平衡常数K=
=0.125L2/mol2,B项正确;平衡时混合气体的平均摩尔质量
=
=30g/mol,C项错误;t1时刻,保持温度不变,再充入1mol水蒸气,相当于增大压强,平衡右移,重新达到平衡时,
将增大,D项正确。
答案:
C
5.(2014·北京市海淀区高三年级第一学期期中)已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1
解析:
本题考查了化学反应速率的影响因素与化学平衡图像,意在考查考生对化学图像的分析能力。
由图像可以看出,0~5min,X的浓度减小了0.4mol·L-1,而Z的浓度增大了0.4mol·L-1,说明X与Z的化学计量数之比为11,故n=1,A项正确,10min时,X、Y、Z的浓度同时增大一倍,且随后平衡正向移动,说明改变的条件为增大压强,B项错误,C项正确;0~5min内,v(X)=
=0.08mol·L-1·min-1,D项正确。
答案:
B
6.(2014·陕西省长安一中高三第二次质检)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。
按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.平衡常数:
K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反应速率:
v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩尔质量:
(a)<
(c)
(b)>
(d)
D.平衡时a点一定有n(CO):
n(H2)=1:
2
解析:
本题考查了化学反应速率和化学平衡知识,意在考查考生对图像的观察能力和理解能力以及对信息的挖掘能力。
由图可知,a、c两点压强相等,a点CO的平衡转化率较高,而该反应为放热反应,故温度T1
=m/n总可知,n总(a) (a)> (c), (b)> (d),C选项错误;根据题意可知平衡时a点n(CO): n(H2)不一定等于1: 2,D选项错误。 答案: A 7.(2014·辽宁省知名重点中学高三年级联考)在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动 B.升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小 C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大 D.继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小 解析: 本题考查了平衡移动、转化率等,意在考查考生的分析能力及解决实际问题的能力。 在恒容的密闭容器中,充入少量He,容器内压强增大,但反应物浓度和生成物浓度都没有改变,平衡不移动,A项错误;升高温度,平衡向正反应方向移动,X(s)有可能气化,容器内压强不一定减小,B项错误;继续加入少量固体X,平衡不移动,Y的转化率不变,C项错误;继续加入少量Y,相当于在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小,D项正确。 答案: D 8.(2014·浙江省杭州市高三上学期期中七校联考)一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。 下列说法正确的是( ) A.用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1 B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动 D.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 答案: B 9.(2014·江苏省苏州市高新区第一中学高三模拟)温度为T时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应: A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A.反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.1mol·L-1·min-1 B.该反应的平衡常数表达式K= C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时,改变的条件是降低温度 答案: D 10.(2014·河北省保定市高三摸底)升高温度,下列数据可能减小的是( ) A.化学反应速率v B.水的离子积常数Kw C.化学平衡常数K D.弱酸的电离平衡常数K 答案: C 11.(2014·江西省南昌市高三零模调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4,在一定条件下发生反应: CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是( ) A.上述反应的ΔH<0 B.压强: p4>p3>p2>p1 C.1100℃时该反应平衡常数为1.64 D.压强为p4时,在y点: v正>v逆 解析: 本题考查了化学平衡,意在考查考生对化学平衡移动原理的理解及计算能力。 由图像可知,压强一定时,温度越高,甲烷的平衡转化率越高,故正反应为吸热反应,ΔH>0,A项错误;该反应为气体分子数增加的反应,压强越高,甲烷的平衡转化率越小,故压强p4>p3>p2>p1,B项正确;1100℃时,甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02mol/L,c(CO2)=0.02mol,c(CO)=0.16mol/L,c(H2)=0.16mol/L,即平衡常数K= =1.64,C项正确;压强为p4时,y点未
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- 高考 化学 第一轮 知识点 复习题