金属晶体.docx

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金属晶体

金属晶体

（1）

1．构成金属晶体的微粒是

A．原子B．分子C．金属阳离子D．金属阳离子和自由电子

2．金属键具有的性质是

3．金属键是正、负电荷之间的

A．相互排斥B．阴、阳离子之间的相互作用

C．相互吸引D．相互排斥和相互吸引，即相互作用

4．金属具有的通性是

①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度

A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤

5．下图是金属晶体内部的电气理论示意图

仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

A．金属能导电是因为含有金属阳离子

B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

6．金属晶体的熔沸点之间的差距是由于

A．金属键的强弱不同B．金属的化合价的不同

C．金属的晶体中电子数的多少不同D．金属的阳离子的半径大小不同

7．金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是

A．易导电B．易传热C．有延展性D．易锈蚀

8．金属晶体具有延展性的原因

A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性

C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

D．金属阳离子之间存在斥力

9．金属晶体能传热的原因

A．因为金属晶体的紧密堆积B．因为金属键是电子与电子之间的作用

C．金属晶体中含自由移动的电子D．金属晶体中的自由移动的阳离子

10．下列物质的熔沸点依次升高的是

A．K、Na、Mg、AlB．Li、Na、Rb、Cs

C．Al、Mg、Na、KD．C、K、Mg、Al

11．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下都是固体

12．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．分子晶体中，一定存在极性共价键B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

13.金属键的强度差别________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于____________________________的缘故.铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_______。

14.金属材料有良好的延展性是由于_____________________________.金属材料有良好的导电性是由于_____________________________.金属的热导率随温度升高而降低是由于_________________________________.

15、在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有，金属中，密度最小的是，地壳中含量最多的是，熔点最低的是，既能与强酸反应又能与强碱反应的是，单质的还原性最强的是。

16.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。

其晶胞结构如图。

（1）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

（2）根据

（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y—+3，Ba—+2，Cu—+2和Cu—+3），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

金属晶体的原子堆积模型

1．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是

A．4B．3C．2D．1

2．金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有

A．1B．2C．3D．4

3．仔细观察右图这种堆积方式是

A．钾型B．简单立方C．镁型D．铜型

4．下列排列方式是镁型堆积方式的是

A．ABCABCABCB．ABABAB

C．ABBAABBAD．ABCCBAABCCBA

5．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是

A．AgB．FeC．ZnD．Po

6．金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是

A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型

7．从严格意义上讲石墨属于

A．分子晶体B．原子晶体C．混合晶体D．金属晶体

8．下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用律68%B．钾型、配位数6、空间利用律68%

C．镁型、配位数8、空间利用律74%D．铜型、配位数12、空间利用律74%

9．下列有关晶体的叙述正确的是

A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质

C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度

10．下列说法正确的是

A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体

B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体

C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体

D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体

11．科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是

A．YBa2Cu3O4B．YBa2Cu2O5

C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4

12.金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________；

金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_______________,_____________________,_________________,__________________；金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。

13.．

（1）请描述金属晶体中自由电子的存在状态．

答：

_____________________________________________________________．

（2）请说明金属晶体中自由电子所起的作用．

答：

___________________________________________________________________．

14.金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________,  溶液导电能力随温度升高而____________.

15.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：

八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。

该单元平均是由__________个金属原子组成的。

16．美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。

这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：

（1）试写出这种超导材料的化学式；

（2）该晶体的类型为___________晶体。

（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

17．A、B、C三种主族元素，其原子具有相同的电子层数，B的最外层电子数是C和A两原子的最外层电子数之差的1/2倍。

4.05gB的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到5.04LH2，得到B的离子中中子数比质子数多1个。

（1）写出元素符号：

A：

B：

C：

（2）A、B、C三种元素形成单质的熔点高低顺序为>>。

（3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________

18.石墨片层结构如右图所示，问：

（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？

（2）ng碳原子可构成多少个正六边形？

离子键、离子晶体

1．关于晶体的下列说法正确的是（）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）

A．NaCl和NaOHB．Br2和H2

C．CCl4和FeCl3D．CO2和SiO2

3．下列叙述正确的是（）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．离子晶体中可能含有共价键

C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

4．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—

5．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。

试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）

A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl

6．下列物质中,导电性能最差的是（）

A．熔融氢氧化钠B．石墨棒

C．盐酸溶液D．固态氯化钠

7．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（）

A．87.5%B．92.9%C．96.3%D．100%

8．含有共价键的离子晶体是（）

A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．（NH4）2S

9．离子晶体一般不具有的特征是（）

A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂

C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小

10．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）

A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电

11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）

A．在加热时此化合物可以分解

B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成

12．构成离子晶体的粒子是　　　　　，粒子之间的相互作用是　　　　　　，这些粒子在晶体中　　　　　　（能或不能）自由移动，所以离子晶体　　　（能或不能）导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.

13.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外,离子晶体的结构还取决于____________________________.

14．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。

NaCl晶体结构如图所示。

已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。

测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。

（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：

（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

晶格能

1．决定离子晶体结构的重要因素是

A．阳离子的半径B．阴离子的半径

C．正负离子的半径比D．正负离子的电荷比

2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaI

C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

3．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

热分解温度/℃

402

900

1172

1360

阳离子半径/pm

66

99

112

135

分析上表可以得出

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为

A．2B．4C．6D．8

5．氟化钙的晶胞如下图所示

则Ca2+和F-的配位数分别为

A．6、6B．12、12C．8、4D．8、8

6．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

3

m

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（）

（第8题）（第9题）

A．1：

3：

1B．2：

3：

1

C．2：

2：

1D．1：

3：

3

9．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。

已知食盐的密度是2.2g·cm—3,阿伏加德罗常数6.02×1023mol—1。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）

A．3.0×10—8cmB．3.5×10—8cmC．4.0×10—8cmD．5.0×10—8cm

10．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为

A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体

11.晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：

离子电荷越高，晶格能        ，离子半径越大，晶格能        。

11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑体积的大小）。

（第11题）

（第12题）

（1）请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。

并确定晶体的晶胞，分析其构成。

（2）从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?

12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

（1）在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?

（2）在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

第三节金属晶体

（1）

金属键

参考答案

1．D2．C3．D4．A5．B6．A7．D8．C9．C10．A11．B12．AC

13、很大、钨、形成的金属键强弱不同、③①②

14、延展性：

晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用。

导电性：

在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流。

自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞。

15、

16、

第三节金属晶体

（2）

金属晶体的原子堆积模型

参考答案：

1．C2．D3．B4．B5．A6．CD7．C8．D9．A10．B11．C

12、4、6；三维空间，简单立方，钾型、镁型、铜型；镁型和铜型，12

13.．

（1）自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有．

（2）使金属阳离子结合在一起形成晶体;使金属晶体具有导电性、导热性和延展性．

14.自由电子；自由离子；减弱；增强

15.4

16．

（1）MgB2

（2）混合型（3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。

17、

18、

（1）方法1：

利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：

6×1/3=2；

方法2：

利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：

3×1/2=1.5（6×1/2）/1.5=2

（2）（n/12）NA/2.

第四节离子晶体

（1）

离子键、离子晶体

参考答案

1．A2．B3．B4．A5．C6．D7．C8．BD9．D10．B11．C

12、阴阳离子、离子键、不能、不能、一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

13、几何因素、电荷因素。

14．

（1）0.92

（2）0.826（3）19FeO·2Fe2O3（4）正八面体（5）3.03×10－10

第四节离子晶体

（2）

晶格能

参考答案

1．C2．A3．AC4．B5．C6．BD7．B8．A9．C10．C

11、越稳定、越高、越大、越大、越小

12．

（1）含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

（2）在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:

1.（3）12个

13．

（1）6

（2）3:

1:

1

第四节离子晶体（3）

综合练习

参考答案

1．C2．C3．CD4．AD5．C6．AC7．B8．B9．C10．D

11．离子6　6　小　8　弱　

　能　八面体12个

12．

（1）48XY2（或Y2X）

（2）12（3）109°28'（4）

13．

（1）FeFe（CN）6-

（2）带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+（用M+表示）与之结合MFeFe（CN）6（3）M+在每隔一个立方体的体心上。