高三下学期周测化学试题.docx
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高三下学期周测化学试题
2019-2020临沂一中2017级高三下学期化学试题
2020.03.10
相对原子质量:
Cu64S32O16Ca40C12Na23氯35.5镧138.9
Ti47.9N14
一、单选题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A.地沟油禁止用于食品用油,但可以用于制肥皂
B.碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料
C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关
D.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
2.下列说法正确的是
A.比例模型
:
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
B.室温下,将
HA溶液和
溶液等体积混合
忽略混合时溶液体积的变化
测得混合溶液的
,则混合溶液中由水电离出的
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6到9nm,在低于
时,泡沫具有永久磁性,“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
D.已知
的
为
,则将等体积的
的
溶液和
溶液混合,不会有
沉淀产生
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是
A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
B.常温下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为NA
C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA\
4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeS2
SO2
H2SO4②SiO2
SiCl4
Si
③饱和NaCl
NaHCO3
Na2CO3
④Al
NaAlO2
AlCl3(aq)
AlCl3(s)
⑤CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
5.A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)下列说法不正确的是
A.若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性
B.若A是一种金属单质,则反应①②③均可为化合反应,反应④可为置换反应
C.若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液PH<7,则将C通入A溶液中,pH先减小后增大
D.若A、B、C是三种不同类别的固体物质,则B可以是工业上制取A、C的原料
6.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应:
①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是
A.LiAlH4中H元素为-1价
B.反应②中,每生成1molNH3BH3会转移2mole-
C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物
D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
7.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色,右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
催化活性:
Fe3+>Cu2+
氧化性:
Br2>I2
Ksp:
AgCl>AgBr>AgI
非金属性:
C>Si
8.工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同).下列说法中,不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸
Cr2O72﹣的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率
B.实验②中,Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O
C.实验③中,Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72﹣被还原
9.分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:
MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN一位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价
10.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。
下列说法错误的
A.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
二、多选题:
本题共5小题,每小题4分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全得1分,有选错的得0分。
11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是
A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在步骤②中可通过直接加热的方法实现
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH减小
12.下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是
实验操作
结论
①
实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味
乙炔是无色、略有臭味的气体
②
乙醇、浓硫酸混合加热170℃,导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色
该反应生成了乙烯
③
在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
④
提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:
加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤
苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大
⑤
苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能
苯环使甲基活化
A.④⑤B.②④C.①②④D.③④⑤
13.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A.a电极为该电池的负极,离子交换膜I是钠离子交换膜
B.a电极附近溶液的氯离子浓度增大,b电极附近溶液的pH减小
C.a电极的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D.中间室中Na+移向右室,Cl—移向左室
14.2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子,从而合成分子机器的三位科学家,合成新分子过程模拟如下:
下列有关信息错误的是
A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起,铜离子起关键作用
B.利用此方式可以合成新分子,同时也可能创造一种全新“机械键”
C.在创造新分子技术中,铜离子是唯一可以借助的金属离子
D.此技术可以“互锁”合成
分子,甚至成更复杂的分子
15.pH是溶液中c(H+)的负对数,若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2,K2=5.4×10-5下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
B.pH=4时,c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)
C.n(H2C2O4)+n(HC2O4﹣)+n(C2O42﹣)在a点和b点一定相等
D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下,随pH的升高先增大后减小
三.非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.全球变暖,冰川融化,降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。
(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,碳纳米管可用氧化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:
___C+___K2Cr2O7+__________=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________(填字母代号)。
A.随时将CH3OH与反应混合物分离B.降低反应温度
C.缩小体积使压强增大D.使用高效催化剂
②已知:
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_____________。
ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________(计算出数值)。
此时KZ________KY(填“>”“<”或“=”)。
(3)CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
(已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9)
17.碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收,降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平,常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究:
已知:
ⅰ.La2(CO3)3难溶于水,易溶于盐酸,溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。
(1)甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的作用为__________;锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。
②实验中K1、K2打开的先后顺序为______________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有_____________________。
(2)乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。
①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高,理由是__________(任写一条)。
②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。
③所制碳酸镧需经洗涤,才能达到医用要求,请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法:
___________________________________________________。
(3)碳酸镧(式量为458)质量分数的测定:
准确称取10.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA溶液40.00mL。
则产品中碳酸镧的质量分数w=___________。
18.某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有机物)制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:
已知:
相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)表2原料价格表
物质
Ksp
物质
Ksp
Fe(OH)3
4.0×10-38
CuS
6.3×10-34
Fe(OH)2
1.8×10-16
ZnS
1.6×10-24
Al(OH)3
1.0×10-33
NiS
3.2×10-18
Ni(OH)2
2.0×10-15
物质
价格/(元•吨-1)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%H2O2)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是________________________________。
(2)“试剂a”的名称为____________;选择该试剂的理由是_________________。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6mol•L-1,需“调节pH”至少为_______________。
(5)“试剂b”应选择__________,“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________。
(6)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,当导线中流过2mol电子时,理论上负极质量减少__________g。
充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
19.2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。
回答下列问题:
(1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。
(2)已知第三电离能数据:
I3(Mn)=3246kJ·mol-1,I3(Fe)=2957kJ·mol-1。
锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。
(3)据报道,在MnO2的催化下,甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。
HCHO中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。
(4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1mol[Co(NH3)6]3+含______molσ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。
SCN-的结构式为[S=C=N]-,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______(填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关,某些水合离子的分裂能如表所示:
由此推知,a______b(填“>”“<”或“="),主要原因是_______________________。
(5)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原TiCl4(g)制备钛。
已知:
LiCl、TiCl4的熔点分别为605°C、-24°C,它们的熔点相差很大,其主要原因是_______________。
(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体,其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。
氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。
已知:
NA是阿伏加德常数的值,氮化钛晶体密度为dg·cm-3。
氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm
20.某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:
①
②
③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O
请回答下列问题:
(1)下列有关F的说法正确的是______________。
A.分子式是C7H7NO2BrB.F即能与HCl又能与NaOH应生成盐
C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应
(2)C→D的反应类型是_____。
(3)在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是_____________________。
(4)D→E反应所需的试剂是___________________。
(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(写出其中1个)_________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有-CHO
(6)利用已知信息,以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
- 配套讲稿:
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- 下学 期周测 化学试题