化学必修二笔记大全.docx

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化学必修二笔记大全

化学必修二提纲

第一章原子结构与元素周期律

第一节原子结构

1.原子AZX原子核质子Z

中子（A-Z）=N

核外电子Z

核电荷数=质子数=核外电子数

（原子）质子数Z+中子数N=质量数A

①质量数是原子上的概念，因为一种元素有多种同位素原子，所以元素没有质量数

②由XXX号元素变为XXX号元素不是化学变化，是核变化

③不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

例题

1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：

不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）

2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反例：

变价金属、氢离子。

2.核素

元素：

具有相同质子数的同一类原子的总称。

核素：

一种原子。

同位素：

同种元素，不同核素。

（质子数相同，中子数不同）

特点①：

化学性质相似，物理性质差别大

②：

自然界中，各同位素所占百分比不变

（1）同分异构体：

化合物

（2）同系物：

有机化合物

（3）同素异形体：

单质

（4）同位素：

原子

例题求同位素比例：

十字交叉法

100.2

10.8=1/4

110.8

3.核外电子排布

电子层：

由里向外，由低到高

层数：

1234567（n）

名称：

KLMNOPQ

排布规律：

（1）由里向外，由低到高

（2）最多2n2

（3）最外层最多8个

（4）次外层最多18个

（5）倒数第三层最多32个

总结十电子微粒

原子：

Ne

分子：

HFH2oNH3CH4

离子：

阳离子：

Na+Mg2+Al3+H3o+NH4+

阴离子：

F-O2-N3-OH-NH2-

例题

1.相对分子质量为98的含氧酸：

H2SO4H3PO4

2.下列元素一定是主族元素的是

A原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）

B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）

C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）

D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）

（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）

第二节元素周期律与元素周期表

1.元素周期表：

周期，7个横行，周期序数=电子层数

短周期：

123

长周期：

456（7是不完全周期）

族，18纵列，族序数=最外层电子数

主族A：

短周期元素与长周期元素共同组成（7）

副族B：

长周期元素组成（7）

0族：

第十八列

ⅤⅢ族：

8910列

21018365486118

28818183226（未满）

由长、短周期组成的族，不光为主族，还有0族

例题A

CZD

B

A+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+14

2.化合价特点（除稀有气体、O、F外）

（1）金属显正价，非金属常显负价

（2）最高正价=最外层电子数

（3）最高正价+│最低负价│=8

3.离子半径特点

（1）小

（2）大

（3）阴离子>原子>阳离子

（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小

4.焰色反应钡Ba：

黄绿钙Ca：

砖红

铜Cu：

蓝绿钾K：

浅紫

锂Li：

深红钠Na：

黄

第三节元素周期表的应用

1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。

反应越易进行，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。

②最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强

2.失电子①与H2O、酸反应置换出H2的难易：

反应越易进化，失电子能力越强

②最高价氧化物碱性越强，失电子能力越强。

3.同周期元素（从左到右）

失电子能力下降，得电子能力增强，

水化物碱性下降，酸性增强，

气态氢化物稳定性增强，

（稳定性强则还原性弱，原子非金属性强）

金属性下降，非金属性增强

4.同主族元素（从上到下）

失电子能力增强，得电子能力下降，

金属性增强，非金属性减弱

★最高价氧化物的水化物是酸的金属原子：

HMnO4

5.应用

ⅣB~ⅥB：

耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W）

金属非金属分界：

半导体

（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）

相对分子量小：

地壳中多

过渡元素：

催化剂

第二章化学键化学反应与能量

第一节化学键与化学反应

1.化学键：

相邻原子（广义）间的强相互作用力

（稀有气体为单原子分子，没有化学键）

分类：

离子键：

阴阳离子间的静电作用（包括引力与斥力，选择中注意）

共价键：

原子间共用电子

离子化合物：

有离子键NH4Cl、Al2O3、MgO

共价化合物：

只有共价键AlCl3、NH3·H2O、有机物

（非金属氧/氢化物、所有酸）

①由非金属间组成的离子化合物：

NH4Cl

②判断两物质间化学键是否相同时，只有离子键和有离子键与共价键的化合物一般看作不同类

2.电子式

共价键：

极性（不同原子）

非极性（同原子）

离子键

配位键

注：

判断是否达到八电子稳定结构：

1.离子化合物除H都是

2.共价化合物：

最外层电子数+│化合价│=8

3.化学键与能量变化

化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。

（化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定有能量变化）

吸热反应：

中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原

放热反应：

碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧

断旧键：

吸收能量E1

成新键：

放出能量E1>E2吸收能量

（这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。

是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量，但本质还是吸收能量。

）

放热：

反应物热能>生成物E2>E1

吸热：

反应物热能<生成物E2

例题

1.断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ，求

（1）1molN2生成NH3

（2）1molH2生成NH3

2.2.下表数据是破坏1mol物质中化学键所耗的能量：

物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/KJ243193151432366298436

（1）下列单质本身具有能量最低的是

（2）氢化物中最稳定的是

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________键

写出其电离方程式

将NaHSO4熔融电离，破坏了NaHSO4中的________键

写出其电离方程式

类别

通式

代表性物质

分子结构特点

主要化学性质

卤代烃

R—X

溴乙烷

C2H5Br

C—X键有极性，易

断裂

1.取代反应：

与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；

2.消去反应：

与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

醇

R—OH

乙醇

C2H5OH

有C—O键和O—H

键，有极性；—OH

与链烃基直接相连

1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：

O2：

生成CO2和H2O；氧化剂：

生成乙醛；3.脱水反应：

140℃：

乙醚；170℃：

乙烯；4.酯化反应。

酚

苯酚

—OH直接与苯环相

连

1.弱酸性：

与NaOH溶液中和；

2.取代反应：

与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；

3.显色反应：

与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质

醛

R—C—H

乙醛

CH3—C—H

C=O双键有极性，

具有不饱和性

1.加成反应：

用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；

2.氧化反应：

能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、

还原氢氧化铜）。

羧酸

R—C—OH

乙酸

CH3—C—OH

受C=O影响，O—H

能够电离，产生H+

1.具有酸的通性；

2.酯化反应：

与醇反应生成酯。

酯

R—C—OR’

乙酸乙酯

CH3COOC2H5

分子中RCO—和OR’

之间容易断裂

水解反应：

生成相应的羧酸和醇

第三章重要的有机化合物

第一节认识有机化合物

1.有机化合物的性质

特点：

种类多、难溶于水（乙醇除外）、溶沸点低、不耐热、可燃、

大部分为非电解质（有机酸除外）、复杂、副反应多且反应慢、有机化学方程式书写“”、不全是共价化合物

基本只有烷烃、苯不与KMnO4反应

比例模型最能真实反映分子原子的存在状况。

2.甲烷CH4（最简单的有机物）

存在：

天然气、石油气、沼气、坑道气

物理性质：

无色无味、ρ=0.717g/L（STP）、难溶于水

化学性质：

①燃烧现象：

淡蓝色火焰，放出大量的热（理想的洁净燃料）

（将气体点燃罩上干冷的烧杯，迅速倒置，再向烧杯中通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明点燃的气体是甲烷）

方程式：

CH4+2O2CO2+2H2O

②性质稳定，不与KMnO4、酸、碱、溴水反应

③与氯气发生取代反应（产物为混合物）

实验现象：

（1）瓶内黄绿色无色

（2）瓶内液面上升但不充满，上方仍有无色气体

（3）瓶壁上凝结了无色的油状液滴

反应产物：

CH3Cl气体

油状液滴CH2Cl2

CHCl3麻醉剂

CCl4工业溶剂

4CH4+10Cl2CH3Cl+CH2Cl+CHCl3+CCl4+10HCl

注：

此反应1molCl2只有一个Cl与CH4反应，另一个生成HCl

3.烃：

由C、H两种元素组成

CH4是最简单的烃

烷烃：

CC单键，通式CnH2n+2（n≥1），C原子≤4时为气体

C原子数相同，支链越多，熔沸点越低。

简单命名：

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

4.同分异构体：

分子式相同，结构不同，物性不同，支链越多熔沸点越低。

例题

1.1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2________mol

2.将1molCH4和1molCl2混合光照发生取代反应，反映结束后生成物有________________________

3.两种气态烃混合物，STP下ρ=1.16g/L，则：

一定有甲烷，可能是甲烷和戊烷的混合物

4.立方烷，碳架结构如图

（1）写出该烷烃分子式

（2）该立方烷的二氯代物的同分异构体有___种

5.管道煤气：

CO、H2、烃类天然气CH4

（1）点燃同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积大的是：

（2）管道煤气改烧天然气，灶具进气口如何改进？

6.写出下列各烷烃分子式

（1）同T、P下，其蒸气密度是H2的36倍

（2）分子中含有22个共价键

（3）120℃1.01×105Pa气态烃与足量O2完全反应，测得前后气体体积不变

7.装有CH4、Cl2混合气体的集气瓶，玻璃片盖好后作如下处理，有何现象

（1）置于黑暗处

（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁

（3）放在光亮的教室里

9.STP下，10ml气态烃与50ml足量O2混合，得到35ml气体和液态水，推断该烃可能的分子式

10.0.1molCH2BrCH2Br需molBr2蒸气完全取代

11.C2H4、SO2、NaOH溶液、镁粉和CCl4等都能使溴水褪色，写出原理

（1）C2H4：

（2）SO2：

（3）NaOH溶液：

（4）镁粉：

（5）CCl4：

第二节石油和煤重要的烃

1.石油的炼制（石油为混合物，无固定熔沸点，是不可再生能源）

①分馏（物理变化）：

利用各物质沸点不同，产物为混合物

工具：

分馏塔（模拟此实验需要用到温度计）

②裂化（化学变化）：

目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

裂解（化学变化）：

温度提高（说明烃加热可分解，碳链越长越易分解）

2.乙烯C2H4（衡量国家石油化工发展水平的标志）

物理性质：

无色、稍有气味、难溶于水、ρ=1.25g/L（STP）（略小于空气）

化学性质：

①燃烧现象：

火焰明亮并伴有黑烟

方程式：

H2C=CH2+3O22CO2+2H2O

②使KMnO4褪色（被氧化），产物CO2

③使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）

方程式：

H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

注：

加入AgNO3无现象，说明发生的不是取代反应，没有生成HCl

综上，CH4（C2H4）应通过溴水后洗气，通入KMnO4会引入CO2新杂质

烯烃通式：

CnH2n

有机物燃烧耗氧量规律：

（1）等质量：

H/C质量分数越大，耗氧量越多

（2）等物质的量：

CxHy中X+Y/4越大，耗氧量越大

实验室制乙烯：

消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：

该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

3.煤的干馏

煤有机物CHNSO

无机物SiAlCaFe

注：

苯、甲苯不是煤的成分，是煤的干馏产物，分离方法用分馏

干馏（化学变化）①隔绝空气②加强热

干馏成分：

固：

焦炭

液：

粗氨水：

NH3（酚酞检验）

煤焦油：

苯、甲苯、二甲苯等

气：

焦炉气：

CO、H2、CH4、C2H4（火焰淡蓝色）

4.苯（芳香烃）（重要的有机化工原料、有机溶剂）

物理性质：

无色、有特殊气味、有毒、密度小于水、难溶于水、液体

沸点80.5℃、熔点5.5℃、温度小于5.5℃时为无色晶体

化学性质：

①燃烧现象：

火焰明亮并伴有浓烟（苯中C的质量分数很大，不易完全燃烧）

方程式：

2C6H6+15O212CO2+6H2O

②不与KMnO4及溴的四氯化碳溶液反应

③★硝化反应（属于取代反应）苯环上的H原子被-NO2取代

苯与浓硫酸、浓硝酸共热，t=55℃~60℃（水浴加热）

方程式：

+HO—NO2+H2O

注：

硝基苯连接处H已经被硝基取代，计算相对分子量时一定注意

硝基苯，带有苦杏仁味的无色油状液体，有毒，密度小于水

④与Br2取代现象：

反应液微沸，生成红棕色气体（挥发）

方程式：

+Br2+HBr

2Fe+3Br2=2FeBr3放热（催化）

⑤与H2加成方程式：

环己烷

苯的凯库勒式：

六个CC键完全相同，键角120°，位于同一平面内

证明：

邻二甲苯只有一种同分异构体

苯的同系物：

例题

1.苯与液溴在有铁存在的条件下反应生成溴苯和溴化氢，反应放热

（1）写出反应方程式：

现象：

反应液微沸，有红棕色气体生成（挥发）充满容器

注：

Br2有毒，注意尾气处理

（2）验证是取代反应①+AgNO3：

生成淡黄色沉淀

②+紫色石蕊试剂：

溶液变红

2.等体积的苯、汽油、水在试管中充分混合后静置

3.苯分子中不存在单双键而是CC键完全相同的事实是：

各原子在同一平面内，键角均为120°，键长相等

邻二甲苯只有一种

若第一句没有键长相等则错，反例：

4.已知甲苯能被KMnO4氧化使其褪色，但不与溴水反应

则：

该如何鉴别苯、甲苯、己烯（液态，性质类似乙烯）的混合物？

S1：

通入KMnO4不反应的为苯S2：

通入溴水不反应的为甲苯

5.已知二氯苯的同分异构体有三种，可推知四氯苯的同分异构体有3种

（手指定则，只弯一根手指与弯四根手指的情况相同）

6.二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应的二甲苯的熔点分别是：

一溴代物234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205℃

二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃

（1）推断234℃的一溴代物结构：

（2）写出-54℃的二甲苯名称：

第三节饮食中的有机物

1.乙醇C2H5OH（CH3CH2OH）官能团-OH羟基（俗称酒精）

物理性质：

无色透明的液体、有特殊香味、密度小于水、易溶于水（任意比）、易挥发、优良的有机溶剂、

医用酒精体积分数75%（有机溶剂会是蛋白质变性，但是如果太浓会覆盖在细胞表面所以需要稀释）

工业酒精成分：

CH3OH（与红色的CrO3反应生成绿色的Cr2（SO4）3检酒驾）

化学性质：

①燃烧现象：

火焰淡蓝色（优良燃料）

方程式：

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②与Na反应现象：

Na位于试管中上层（密度小于钠，但有H2气体生成）

方程式：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

③乙醇的催化氧化★实验题

现象：

铜丝由黑变红（CuO→Cu）（铜丝作用：

催化剂）

液体有刺激性气味

方程式：

2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO（乙醛）（考察醛基鉴定）

④乙醇能被KMnO4溶液氧化

2.乙醇各反应断键问题

例题

1.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：

溴水

乙醇：

互溶己烷：

萃取，分层己烯：

加成

2.分子式为C4H10O，并能与金属钠反应生成H2的有机化合物有4种

3.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH,当重新达到平衡时，18O还应存在于：

乙酸乙酯中

4.分离乙酸和乙醇的正确方法是：

先加NaOH溶液（将乙醇变成沸点更高的乙醇钠），蒸馏出乙醇，再加入浓硫酸（还原乙醇钠，并且浓硫酸高温下不易分解），蒸馏出乙醇。

注：

不可以直接蒸馏，因为二者沸点很接近

2CH3CH2ONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4（强酸制弱酸）

5.下列物质可直接鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是：

Na2CO3溶液乙酸：

CO2乙醇：

互溶苯：

分层氢氧化钡：

白色沉淀（BaCO3）

6.某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某脂11.2g，反应后又回收该醇1.8g，则该醇的相对分子量接近：

115

3.乙酸C2H4O2（CH3COOH）-COOH羧基（食醋的主要成分，俗称醋酸）

物理性质：

有强烈刺激性气味、无色液体、熔点为16.6℃、无水乙酸又称冰醋酸（纯净物，有固定熔沸点）、易溶于水和乙醇（任意比）、易挥发

羧酸通式：

CnH2nO2（N≥1）

化学性质：

①酸性（弱电解质）CH3COOH

CH3COO-+H+在石蕊中滴入乙酸：

变红

应用：

除水垢Mg（OH）2、CaCO3

②酯化反应（属于取代反应，可逆反应）

通式：

酸（脱羟基）+醇（脱氢）→脂+水

★方程式：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（实验题）

乙酸乙酯：

无色透明的油状液体，有香味，密度小于水，难溶于水

（1）浓硫酸的作用：

催化剂、吸水剂

（2）反应特点①反应速率慢②可逆反应

（3）液-液加热反应，试管倾斜45°角（使受热面积大）

（4）步骤：

先加乙醇和乙酸，再加浓硫酸。

加入碎瓷片（防暴沸）

（5）饱和Na2CO3液作用①溶解乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯溶解度

注：

不可用NAOH，脂会在碱性条件下水解

4.脂R（H）-C-O-R’-RCOOR脂基通式C2H2nO2（n≥2）（酸与脂是同分异构体）

物理性质：

密度小于水

化学性质：

酯的水解

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（酸性水解可逆）

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH（碱性水解不可逆）

酸性水解R-COOH+R’-OH

R（H）-C-O-R’碱性水解RCOO-+R’-OH

5.油脂（混合物）植物油脂：

液态油

动物油脂：

固态脂肪

高级脂肪酸+甘油（丙三醇C3H5（OH）3）

碱性水解：

皂化反应（反应完成的现象：

反应液不分层）

C17H35（亲油）COONa（亲水）硬脂酸钠（肥皂的主要成分）

注：

酯化反应与皂化反应因为反应条件不同，所以不为可逆反应

植物油：

甘油+高级脂肪酸钠（水解后易溶于水）

矿物油：

石油精炼产物，不能水解、不溶、分层，为烃类

区分：

加入氢氧化钠溶液

例题

1.下列物质最难电离出氢离子的是：

CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH（根据与钠反应的剧烈程度判断）

2.胆固醇C25H46O胆固醇脂C32H50O2则酸的分子式是__________

3.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中加入H218O，过一段时间18O存在于：

水和乙酸中

4.下列除杂操作中，错误的是（）

A乙醇（水）：

加足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物

BCCl4（乙醇）：

多次加水，震荡，分液弃水层

C苯（乙烯）：

加入溴水震荡，过滤除去沉淀

D乙酸乙酯（乙酸）：

加入饱和碳酸钠溶液，震荡分液弃水层

5.C2H4（乙烯）→（H2O）C2H5OH（乙醇）→（O2、Cu、△）.CH3CHO（乙醛）

6.乙醇、乙酸混合

苯、浓硝酸混合共热无硫酸催化均不反应

7.实验，验证酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

8.鉴别乙酸（-COOH）、乙醇（-OH）、葡萄糖溶液（-CHO）：

新制氢氧化铜悬浊液乙酸：

发生中和，Cu2+显蓝色

乙醇：

无现象不反应

葡萄糖：

△，CU2O，砖红色

9.某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，产物为Y和Z，同TP下，相同质量的Y蒸气和Z蒸气所占体积相同，化合物可能是：

甲酸乙酯

10.某脂C6H12O2水解后得到C相同的醇和羧酸，醇氧化得到CH3-CO-CH3，该脂的结构式是：

C2H5COOCH（CH3）2

11.混合物试剂分离方法

甲烷（乙烯）溴水洗气

乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

肥皂（甘油）氯化钠溶液过滤（盐析）

6.糖

1.组成C、H、O形式Cn（H2O）m（又称碳水化合物）

注：

不是所有糖都符合该形式如C6H12O5鼠李糖

也不是符合该形式的都是糖如C2H4O2（CH3COOH）乙酸

2.分类：

单糖：

葡糖糖、果糖C6H12O6同分异构

二糖：

蔗糖、麦芽糖C12H22O11同分异构

多糖：

淀粉、纤维素（C6H10O5）n混合物非同分异构

注：

单糖不能水解，只能分解

纤维是材料，纤维素才是多糖

7.葡萄糖C6H12O6简式CH2OH（CHOH）4CHO-CHO醛基

化学性质-OH：

与金属钠反应、酯化反应、氧化

-CHO：

得氧的氧化生成-COOH羧基

①使KMnO4溶液褪色

②被氧化（弱氧化剂即可反应）

人体内缓慢氧化：

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

特性：

-CHO醛基

①菲林试剂：

新制氢氧化铜悬浊液（久置被氧化成Cu2O砖红色）

实验时，需中和氢离子再进行试验，否则氢氧根失效（需水浴）

②银镜反应应用：

制镜工业

8，淀粉、纤维素（C6H10O5）n混合物

天然高分子、均不溶于水、溶液为胶体（有丁达尔现象）、纤维素能促进消化，但人体内无分解其的酶。

均水解为葡萄糖

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

注：

只能碱性水解，酸性水解检不出-CHO，会中和掉氢氧化铜溶液

9.蛋白质（存在于蛋清中，天然高分子，胶体）

成分：

CHONS

水解：

α氨基酸（α碳上，一个H被一个-NH2取代）

（1）盐析：

可逆物理变化

轻金属稀：

促进溶解