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基础化学题库

泸州医学院《基础化学》试题库

第二章原子结构

一、选择题

1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）

A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l

2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（）

A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l

3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（）

A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l

4、下列多电子原子能级能量最高的是（）

A、n=1，l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=2

5、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（）

A、C1s22s32p1B、Li1s22p1

C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p4

6、2Px代表的意义是（）

A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道

C、Px轨道可以有两种伸展方向

D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道

7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（）

A、3dB、4p

C、6sD、4f

8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（）

A、（3，2，0，+1/2）B、（3，0，0，-1/2）

C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，-1/2）

9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）

A、C1s22s32p1B、Li1s22p1

C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p4

10列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（）

A、C1s22s32p1B、Li1s22p1

C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p4

11、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（）

A、（2，1,0，1/2）B、（2，1,2，1/2）

C、（2，0，1，1/2）D、（2，2，1，1/2）

12、指出4d能级有几个轨道（）

A、1B、2C、4D、5

13、指出4f能级有几个轨道（）

A、2B、3C、7D、9

14、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是

（）

A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz

15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）

A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l

16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）

A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）

C、（1，0，0，1/2）D、（2，-1，0，1/2）

17、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）

A、3,0,0,+1/2B、3,1,1,+1/2C、.3,2,0,+1/2D、4,0,0,+1/2

18、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）

A、（3，3,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）

C、（1，0，0，1/2）D、（2，1，0，1/2）

19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）

A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）

C、（1，0，1，1/2）D、（2，1，0，1/2）

20、表示原子轨道角度分布的函数是（）

A、R（r）B、Y（Θ,r）C、.R（r）2D、Y（Θ,r）2

21、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）

A、（1，1，0，+2/1）和（1，0，0，-2/1）

B、（2，0，1，+2/1）和（2，0，0，-2/1）

C、（3，2，0，-2/1）和（3，2，1，-2/1）

D、（1，0，0，-2/1）和（1，0，0，-2/1）

22、下列状态中不是基态的是（）

A、通常条件的气体H。

B、氟原子中有5个3p电子。

C、氧原子的电子结构为1s22s22p4。

D、氢原子中电子处在n=1的状态。

23、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的

量子数（n，l，m，ms）是（）

A、（3，2，+1，+2，1）

B、（2，1，+1，-2，1）

C、（3，1，0，-2，1）

D、（3，1，-1，+2，1）

24、下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A、K>Na>LiB、O>Cl>H

C、.As>P>HD、三组都对

25、玻尔的氢原子理论主要成功之处是（）.

A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。

B、说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。

C、解释了氢原子的光谱线。

D、证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。

26、证明电子具有波粒二象性的方法是（）

A、玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。

B、用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。

C、使用德布罗依关系式计算。

D、使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍衬图。

27、在轨道的角动量量子数为l的能级中，最多能容纳的电子数为（）

A、2l2B、l2C、.4l+2D、2l+2

二、判断题

1、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。

（）

2、同一周期从左到右电负性递减，同一主族，从上到下电负性递增。

（）

3、主量子数越大，电子离核越远。

所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。

（）

4、当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。

（）

5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。

（）

6、主量子数描述的是电子离原子核的远近。

（）

7、在量子力学中，把能量相同的状态叫做简并状态。

（）

8、相同能量的轨道的数目成为简并度，所以p轨道是三重简并的。

（）

9、主量子数n为1时，有自旋相反的2条轨道。

（）

10、主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32。

（）

11、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。

（）

12、s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走∞形的。

（）

13、通常把原子在分子中吸收电子的能力叫做元素的电负性，一般说来，非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。

（）

14、主量子数越大，电子离核越远。

所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。

（）

15、在同一周期中，元素从左向右原子半径逐渐变小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。

（）

16、在同一电子层中，电子的能量高低顺序均为E（ns）

17、同一元素的2s轨道与3s轨道为简并轨道。

（）

18、主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f四条轨道。

（）

19、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。

（）

20、所有微粒都既有粒子性又有波动性。

（）

21、氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。

（）

22、氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。

（）

23、同一多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。

（）

24、所有元素原子的有效核电荷总小于核电荷。

（）

第三章分子结构

一、选择题

1、CO分子中存在的化学键是（）

A、Π键、ơ键B、Π键、配位健

C、ơ键、Π键、配位健D、ơ键、配位健

2、N2分子中存在的化学键是（）

A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键

C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键

3、O2分子中存在的化学键是（）

A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键

C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键

4、BF3分子的空间构型为（）

A、直线型B、平面正三角形

C、三角锥型D、正四面体型

5、CO2分子的空间构型为（）

A、直线型B、平面正三角形

C、三角锥型D、正四面体型

6、NH3分子的空间构型为（）

A、直线型B、平面正三角形

C、三角锥型D、正四面体型

7、CH4分子的空间构型为（）

A、直线型B、平面正三角形

C、三角锥型D、正四面体型

8、H2O分子的空间构型为（）

A、直线型B、平面正三角形

C、三角锥型D、V型

9、下列分子为极性分子的是

A、H2OB、CH4

C、CO2D、BF3

10、下列分子为非极性分子的是

A、H2OB、CH4

C、HClD、NH3

11、下列分子为非极性分子的是

A、H2OB、BeCl2

C、HClD、NH3

12、下列分子为极性分子的是

A、H2SB、BeCl2

C、BF3D、N2

13、下列物质熔点最高的是（）

A、H2SB、H2O

C、H2SeD、H2Te

14、下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3相同的是（）

A、H2OB、H2SC、PCl3D、SiH4

15、下列液态物质中，只须克服色散力就可以沸腾的是（）

A、CS2B、CHCl3C、HClD、H2SO4

16、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（）

A、氢键B、取向力

C、诱导力D、色散力

17、杂化轨道理论人为（）

A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。

B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。

C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化。

D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。

18、下列物质的分子之间，存在取向力的是（）

A、HBrB、CH4

C、O2D、BF3

19、下列化合物存在氢键的是（）

A、NH3B、SiH4

C、O2D、H2S

20、下列化合物中不存在氢键的是（）

A、NH3B、SiH4

C、D、H2O

21、H2O具有反常的高沸点是由于存在着（）

A、共价键B、氢键C、孤对电子D、诱导力

22、下列分子中，p=0的是（）

A、PCl3B、NF3C、H2OD、HgCl2

23、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）

A、BF3B、CO2C、CH4D、PH3

24、下列各组分子，既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（）

A、N2-H2B、O2-COC、CH3Cl-H2OD、C2H5OH-H2O

25、通过测定AB2型分子的电偶极矩，可以判断（）

A、分子的空间构型B、A—B键的键能

C、A—B键的极性D、分子间的作用力

二、判断题

1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。

（）

2、一般来说，共价单键是ơ键，在共价双键或叁键中只有1个ơ键。

（）

3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。

（）

4、氢键的键能与分子间作用力相近，因此它没有方向性和饱和性。

（）

5、中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。

（）

6、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成ơ键。

（）

7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。

（）

8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

（）

9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

（）

10、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。

（）

11、sp是等性杂化轨道，而sp2是不等性杂化轨道。

（）

12、中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正四面体。

（）

13、极性分子是由两个相同原子构成的分子。

（）

14、成键时，只有当两原子轨道均为s轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠，才能形成ơ键。

（）

15、成键时，两原子轨道均为p轨道沿着键轴方向重叠，形成的共价键为Π键。

（）

16、由不同原子构成的分子一定是极性分子。

（）

17、共价键是有方向性和饱和性的化学键。

（）

18、1个s轨道和2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道均含

1/3s成分和2/3p成分。

（）

19、N2分子中含有三个单键。

（）

20、AB3型共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。

（）

21、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。

（）

22、与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。

（）

23、SnF4，GeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。

（）

24、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。

（）

25、凡采用等性sp3杂化形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子。

（）

26、氢键不是化学键，而是一种具有方向性和饱和性的分子间作用力。

（）

27、极性分子中一定有极性键的存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。

（）

28、在孤立原子中，能量相近的轨道不能进行杂化。

（）

第四章化学热力学

一、选择题

1、在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0,则此反应（）

A、低温下才能自发进行B、正向自发进行

C、逆向自发进行D、高温下才能自发进行

2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经过二条任意途径（）

A、Q1=Q2B、W1=W2

C、Q1+W1=Q2+W2D、Δu=0

3、用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是（）

A、等温B、等温等压

C、等温等压且不作非体积功D、等压

4、使一过程其ΔH=Qp应满足条件（）

A、等温B、等温等压

C、等温等压且只做体积功的过程D、等压

5、对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）

A、ΔrHm越负反应速率越快B、ΔrGm越负反应速率越快

C、ΔrGm越负反应物的转化率越大D、ΔrGm=0，反应处于平衡状态

6、下列热力学函数的数值等于零的是（）

A、Smθ（O2,g）B、ΔfHmθ（I2,g）

C、ΔfGmθ（金刚石）D、ΔfHmθ（O2,g）

7、可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能之间的关系是（）

A、Kθ=-ΔrGmθB、ΔrGmθ=RTlnKθ

C、ΔrGmθ=-RTlnKθD、Kθ=-ΔrGmθ

8、下列说法中错误的是（）

A、所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零。

B、氧气和氮气的标准摩尔生成热都等于零。

C、二氧化氮的标准摩尔生成热等于零。

D、氢气的标准摩尔生成热等于零。

9、下列说法中，正确的是（）

A、化学反应的热效应等于ΔrH

B、等温等压条件下，化学反应的热效应Qp=ΔrH

C、焓的绝对值是可以测量的

D、ΔrH与过程有关。

10、热力学第一定律的数学表达式为（）

A、H=U+PV

B、ΔU=Q+W

C、G=H-TS

D、ΔS=Q/T

11、在等温等压不作非体积功下，自发进行的化学反应一定是（）

A、放热反应

B、内能降低反应

C、混乱度增大反应

D、吉布斯自由能降低反应

12、某温度时，反应A（s）+B2+（aq）A2+（aq）+B（s）的标准平衡常数Kθ=，若B2+、A2+的浓度分别为和，则（）

A、ΔU=0，ΔH=0

B、ΔU=0，ΔH>0

C、ΔU=0，ΔH<0

D、ΔU<0，ΔH>0

13、如果果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（）

A、Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0

B、Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q

C、Q=W，ΔU=Q+W，ΔH=0

D、Q≠W，ΔU=Q+W，ΔH=0

14、在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是（）

A、Ag+（aq）+Br-（aq）→AgBr（s）

B、2Ag（s）+Br2（g）→2AgBr（s）

C、Ag（s）+1/2Br2（g）→AgBr（s）

D、Ag（s）+1/2Br2（l）→AgBr（s）

15、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为kJ·mol-1，金刚石燃烧反

应的焓变为kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）

A、kJ·mol-1B、0

C、+kJ·mol-1D、kJ·mol-1

16、下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）

A、Li（g）B、Li（s）

C、LiCl·H2O（s）D、Li2CO3（s）

17、某温度下，A+B===2C反应达到平衡，若增大或减少B的量，C和A的平

衡浓度都不变，则B是（）

A、纯固体或纯液体

B、气体

C、溶液

D、一种单质

18、已知下列反应的平衡常数

H2（g）+S（s）=H2S（g）K1θ，

S（s）+O2（g）=SO2（g）K2θ

则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数是（）

A、K1θ-K2θB、K1θ*K2θ

C、K1θ/K2θD、K1θ+K2θ

19、有20克水，在100℃和标准压力下如有18克汽化为100℃1个标准压

力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为（）

A、ΔG=0B、ΔG<0

C、ΔG>0D、无法判断

20、下列叙述正确的是：

（）

A、当系统的始态和终态确定后，ΔS是一定的。

B、孤立系统熵减少的反应必为自发反应。

C、在不作非体积功的条件下，系统的焓变等与等压反应热。

D、稳定单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成吉布斯函数均为零。

21、在等温、等压、不作非体积功的条件下，某反应的ΔrGmθ=,这表明该反应（）

A、能自发进行

B、不能自发进行

C、处于平衡状态

D、能否自发进行，还需进行具体分析。

22、已知反应BA和BC所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应AC的ΔrHm1是（）

A、ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3B、ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3

C、ΔrHm1=ΔrHm3-ΔrHm2D、ΔrHm1=ΔrHm2+2ΔrHm3

二、判断题

1、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

（）

2、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（）

3、一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

（）

4、在某温度下，密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。

（）

5、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。

（）

6、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。

（）

7、接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

（）

8、稳定单质的ΔfHmθ、ΔrHmθ、ΔrGmθ、Smθ均为零。

（）

9、ΔrGmθ像ΔfHmθ、Smθ一样，受温度的影响较小。

（）

10、H2（g）的ΔfHmθ就是H2O（g）的ΔfHmθ（）

11、任何系统总是向着削弱外界调节改变带来影响的方向移动。

（）

12、因为ΔrHmθ=Qp，所以只有等压过程才有ΔrHmθ。

（）

13、石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。

（）

14、温度对ΔrHm和ΔrSm的影响很小，因此温度对ΔrGm的影响也很小。

（）

15、若化学反应的∑νB>0，则意味着此反应的ΔrSm>0。

（）

16、U、H、Qv、G、S的变化值都只与始、终态有关，而与途径无关，因此它们均为状态函数。

（）

17、冰在室温下能溶化成水，是熵增加起了重要作用的结果。

（）

18、盖斯定律适用于任意条件下反应热的计算。

（）

19、由于ΔrHmθ=Qp,m，因此Qp,m也是状态函数。

（）

20、对于任何物质，焓和热力学能得相对大小是H>U。

（）

21、ΔrSm>0的放热反应在等温等压条件下均能自发进行。

（）

22、对于封闭系统来说，系统与环境之间只有能量交换，而没有物质交换。

（）

23、状态函数都具有加和性。

（）

24、热力学第一定律只适用于等温等压过程。

（）

三、计算题

1、已知时

CO2（g）

NH3（g）

（NH2）2CO（s）

H2O（l）

ΔrHmθ/

Smθ/

试通过计算判断下列反应：

CO2（g）+2NH3（g）==（NH2）2CO（s）+H2O（l）

在、标准状态下能否自发进行。

上述反应自发进行的最高温度是多少？

2、已知下列反应：

（1）2CuO（s）==Cu2O（s）+1/2O2（g）;ΔrHmθ,1=

（2）CuO（s）+Cu（s）==Cu2O（s）;ΔrHmθ,2=试计算时CuO（s）的标准摩尔生成焓ΔrHmθ（CuO,s）。

3、已知反应CO（g）+H2O（l）CO2（g）+H2（g）在700℃时Kθ=

（1）若反应系统中各组分都是×100kPa;

（2）若Pco=10×100kPa,PH2=PCO2=×100kPa,PH2O=5×100kPa;

试计算二种条件下正反应的ΔrGm，并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。

4、在的反应器和1007℃温度CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）平衡混和物中，各物质分压分别为PCO2=×100kPa，PH2=×100kPa,Pco=×100kPa,

PH2O=×100kPa，若温度体积保持不变，因除去CO2使CO的分压减少到×100kPa，试计算：

（1）达到新平衡时，CO2的分压是多少；

（2）在新平衡时的Kp、Kc各为多少；

（3）在新平衡系统中加压，使体积减少到3L，CO2分压是多少。

第五章化学动力学

一、选择题

1、对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）

A、速率常数k变小B、平衡常数K变大

C、正反应速率降低D、逆反应速率降低

2、某基元反应2A+B=C+D，若其反应速率表示式可以是：

（1）d（c）/dt=k1（A）2（B），或

（2）-d（A）/dt=k2（A）2（B），或

（3）加催化剂后d（C）/dt=k3（A）2（B）

则这些速率常数k之间的关系是（）

A、k1=k2=k3B、k1≠k2≠k3

C、k1=-k2≠k3D、k1=k3≠k2

3、反应2O3→3O2其速率方程式若为d（O3）/dt=k（O3）2（O2）-1或

d（O2）/dt=k＇（O3）2（O2）-1，则速率常数k和k＇的关系是（）