高二化学下册测评检测试题11.docx
- 文档编号:45316
- 上传时间:2022-10-01
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:58.34KB
高二化学下册测评检测试题11.docx
《高二化学下册测评检测试题11.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学下册测评检测试题11.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学下册测评检测试题11
(时间:
60分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2011·肇庆一中、珠海二中等校联考)在周期表主族元素中,X元素位于第2周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是( )
A.原子序数:
Z>Y>X>W
B.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:
H3XO4
C.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定
解析:
由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图,Z比X的原子序数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素,所以四种元素的位置只能为左下图(设X的最外层电子数为a,代入a-1+a+a+a+1=20验证),所以X、Y、Z、W四种元素依次为:
N、O、P、C.代入选项检验,A正确.
答案:
A
2.下列说法中,正确的是( )
A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键
B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析:
B项,同一周期元素的原子半径越小位置越靠右,非金属性越强,越难失去电子.C项,ⅠA族中的H不属于碱金属.D项,P比As的非金属性强,H3PO4酸性比H3AsO4强.
答案:
A
3.(2011·广州模拟)下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.Ⅵ族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析:
A项,同周期的金属元素,才能比较金属性强弱;B项,ⅥA族中H2O最稳定,其沸点也最高;C项,应为最高价氧化物对应的水化物;D项,阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大.
答案:
B
4.(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是( )
A.金属性:
Y>Z
B.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>W
D.原子及离子半径:
Z>Y>X
解析:
W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数为(9+17)÷2=13,为铝元素,由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素.根据元素周期律,Na的金属性比Al强;HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键;Cl-的还原性比F-强;原子半径Na>Al>F,离子半径F->Na+>Al3+.
答案:
B
5.(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是( )
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I- ④氧化性:
Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:
O>N>P>Si ⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③
C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
解析:
核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以粒子半径S2->Cl->K+>Al3+,①错误;②、④、⑤、⑥、⑦正确;离子的还原性:
S2->I->Br->Cl-,③错误.
答案:
B
6.(2011·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
解析:
A项,若Y为O,W为S,则符合;B项,Z元素的原子半径一定比Y元素的大;C项,W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱;D项,若X、Z是非金属元素,则Z的化学活泼性比X弱.
答案:
A
7.右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:
④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
⑤>④
D.元素的最高正化合价:
③=⑤
解析:
据元素周期表的结构知①②③为第二周期的N、O、F,④⑤为第三周期的S、Cl.元素①为第二周期第ⅤA族,A错误;气态氢化物稳定性H2O>H2S,B错误;F无正价,D错误.
答案:
C
8.(2010·潍坊模拟)已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
D>C
B.原子序数:
B>A>C>D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
B>A
D.四种元素一定属于短周期元素
解析:
根据四种离子具有相同的电子层结构,C、D同周期,C的最外层电子数大于D的最外层电子数,A、B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A、B位于C、D的下一周期,原子序数B>A>C>D,B对;非金属性C>D,故气态氢化物稳定性C>D,A错;金属性A>B,故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B,C错;当A、B分别为K、Ca时,则为长周期元素,D错.
答案:
B
9.(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析:
本题考查元素周期律,意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力.根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,W为O.金属性:
Mg>Al,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:
4NH3+3O2===2N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D项正确.
答案:
D
10.(2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是( )
A.元素非金属性:
Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
C.原子半径:
Z D.气态氢化物的稳定性: Z 解析: 根据题设条件可推知X为O,Y为S,Z为P.选项A,元素非金属性: O>S>P.选项B,最高价氧化物对应水化物的酸性: H2SO4>H3PO4.选项C,原子半径: P>S>O.选项D,气态氢化物的稳定性: H2O>H2S>PH3. 答案: D 二、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. (1)请写出Z在元素周期表中的位置________. (2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式: ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________; E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染. (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为____________________________________________;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________. (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式________________________________.该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________. 解析: (1)氢原子失去电子后就成为质子,在短周期相邻元素的单质气体中,只有N2和O2是无色的;最外层电子数是内层电子数的2倍时,最外层电子数只有4个,不会是16个,所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O. (2)在一定条件下,H2和N2化合生成NH3,因为热化学方程式中1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g),放出的热量就应为2×46.2kJ,所以热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1. 汽车尾气中的含氮氧化物,在催化剂作用下可被NH3还原成N2. (3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3,它是强酸弱碱盐,水解呈酸性;X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵. (4)NH3与Cl2的反应中学没有学过,但题中告诉了产物有一种白烟,还有一种单质,就可推出生成物是NH4Cl和N2,写出化学方程式,根据化合价的变化,配平方程式. 答案: (1)第二周期,第ⅤA族 (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 NO或NO2 (3)NH +H2O NH3·H2O+H+; NH +HCO +2OH- NH3↑+CO +2H2O (4)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 1∶4 12.(12分)(2011·聊城模拟)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下: 元素 有关信息 X 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题(用化学用语表示): (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________. (2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示). (3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号) ①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体 ②EY2不能通过单质直接化合产生 ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小 (4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式_______________________________. (5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式______________________. 解析
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 下册 测评 检测 试题 11