AL2O3的化学性质.docx
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AL2O3的化学性质
AL2O3的化学性质
AL2O3的化学性质
一、Al、Al2O3、Al(OH)3的性质0分
铝
(一)物理性质:
有良好的延性和展性,导电性和导热性。
铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜,可阻止铝进一步氧化。
铝对水、浓硫酸,浓硝酸有耐腐蚀性。
高温下有强还原性。
铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。
(二)化学性质:
1.和氧气反应:
铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3(发强白光)
2.和非金属反应:
2Al+3S=Al2S3
3.和热水反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)
4.和较不活动金属氧化物反应:
3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
5.和酸反应:
在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
6.和盐溶液反应:
2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7.和碱溶液反应:
主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:
1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求
氧化铝:
(一)物理性质:
白色难溶难溶的固体
(二)化学性质:
1.与强酸反应:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2.与强碱反应:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
氢氧化铝:
化学性质:
1.两性:
可与强酸或强碱反应,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+2OH-=2AlO2-+2H2O;2.不稳定性:
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+3H2O
求铝的性质,能和什么物质反应,还有它的氧化物的性质,最好详细点,谢了。
第1页共15页
铝的性质和用途
铝是银白色的轻金属,熔点660.37°C,沸点2467°C,密度2.702克/厘米3。
铝为面心立方结构,有较好的导电性和导热性;纯铝较软。
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈反应;高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属;铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸。
铝的有关化学方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O
8Al+30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O
Al+HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+H2O
8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O
8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+2H2O
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3强酸制弱酸
含铝化合物
铝在地壳中的含量相高,主要以铝硅酸盐矿石存在,还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末,它有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α-Al2O3和β-Al2O3。
自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3,它的硬度仅次于金刚石,熔点高、耐酸碱,常用来制作一些轴承,制造磨料、耐火材料。
如刚玉坩埚,可耐1800℃的高温。
Al2O3
由于含有不同的杂质而有多种颜色。
例如含微量Cr(III)的呈红色,称为红宝石;含有Fe(II),Fe(III)或Ti(IV)的称为蓝宝石。
β一A12O3是一种多孔的物质,每克内表面积可高达数百平方米,有很高的活性,又名活性氧化铝,能吸附水蒸气等许多气体、液体分子,常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等,工业上冶炼铝也以此作为原料。
氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂,也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料,其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药,有中和胃酸和治疗溃疡的作用,用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。
偏铝酸钠常用于印染织物,生产湖蓝色染料,制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。
此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂,人造丝的去光剂等。
无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂;例如:
芳烃的烷基化反应,也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应,在无水三氯化铝催化下,芳烃与卤代烃(或烯烃和醇)发生亲电取代反应,生成芳烃的烷基取代物。
六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。
溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。
磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体,可毒死害虫,农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。
硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂,油脂澄清剂,石油脱臭除色剂,并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。
冰晶石即六氟合铝酸钠,在农业上常用作杀虫剂;硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。
由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。
硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性,常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。
在铝的羧酸盐中;二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂,防水剂和杀菌剂等;二乙酸铝除可作媒染剂外,还被用作收剑剂和消毒剂,也用于尸体防腐液中;三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀;药物(含漱药、收敛药、防腐药等),并用作媒染剂等;十八酸铝(硬脂酸铝)常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等;油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。
硫糖铝又名胃溃宁,学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐,它能和胃蛋白酶络合,直接抑制蛋白分解活性,作用较持久,并能形成一种保护膜,对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用,帮助粘膜再生,促进溃疡愈合,毒性低,是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。
其他答案
铝是银白色的轻金属,熔点660.37°C,沸点2467°C,密度2.702克/厘米3。
铝为面心立方结构,有较好的导电性和导热性;纯铝较软。
铝的化学性质
和氧气反应:
铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)
和非金属反应:
2Al+3SAl2S3
和热水反应:
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)
和较不活动金属氧化物反应:
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应:
在常温下H2SO4(浓)和HNO3(浓)可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应:
2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应:
主要和NaOH、KOH溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:
1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟H2SO4(浓)和HNO3(浓)反应,情况较复杂不做要求
必修一化学方程式及离子方程式小结
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+==CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C2Cu+CO2↑
5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl
6、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:
2Na2O+O22Na2O2
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O==Cl-+H++HClO
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
10、铁及其化合物的主要化学性质:
2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4
Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质:
2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OCO2+2OH-==CO32-+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-==HCO3-
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3H22NH3N2+O22NON2+3MgMg3N2
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+H2ONH3?
H2ONH4++OH-
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3-+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O2NO3-+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
13、硫及其化合物的化学性质:
S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2SS+O2SO2
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO3
SO2+2OH-==SO32-+H2OSO2+OH-==HSO3-
2SO2+O22SO3
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-+2H+==SO2↑+H2O
14、铝及其化合物主要化学性质:
4Al+3O22Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质:
Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-
16、镁、铜等单质及化合物的性质:
2Mg+O22MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH-==Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4Cu2++H2S=CuS↓+2H+
关于金属的归纳
希望大家能把金属的归纳拿出来,大家共同分享
我这里在网上找了些资料,希望能供参考
1.Na2O和Na2O2的比较
化合物
Na2O
Na2O2
化合物类型
离子化合物
离子化合物
氧的化合价
-2
-1
属类
碱性氧化物
非碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
形成条件
常温下缓慢氧化
燃烧或加热
化学性质
与H2O反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
氧化性
无氧化性
有强氧化性
拓展:
(1)
Na2O2与酸反应除生成盐和水,还有氧气放出,故Na2O2不是碱性氧化物;
(2)
Na2O2与水、二氧化碳、盐酸反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;
(3)
Na2O2具有极强的氧化性,可以与具有还原性的物质如SO2、FeCl2、氢硫酸、Na2SO3等反应,如Na2O2+SO2=Na2SO4;
(4)
若金属钠着火时,不能用干粉灭火器来灭火,因为钠燃烧生成的Na2O2与干粉中的二氧化碳反应生成氧气,使火焰燃烧更旺,达不到灭火的目的。
2.Na2CO3和NaHCO3的比较
化合物
Na2CO3
NaHCO3
物理性质
白色粉末,易溶于水
白色晶体,溶于水
俗名
纯碱,苏打
小苏打
稳定性
受热难分解,晶体易风化
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
较慢
较快
NaOH反应
不反应
反应
与CO2反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
拓展:
(1)常温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故在饱和Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳气体,会有NaHCO3晶体析出;
(2)欲除去二氧化碳气体中含有的少量氯化氢、二氧化硫等酸性较强的气体,用饱和NaHCO3溶液而不用饱和Na2CO3溶液。
三、弄清几个问题
1.钠露置于空气中会发生一系列怎样的变化?
变化过程归纳如下:
钠→氧化钠→氢氧化钠→碳酸钠
2.钠的金属活动性很强,但对于钠与盐酸和与硫酸铜等盐溶液的反应,必须有不同的考虑。
与盐酸反应时,Na先与HCl反应,过量的钠再与水反应,因为单位体积的盐酸电离出H+比水电离出的H+离子数大得多;而钠与硫酸铜等盐溶液反应时,钠先与水反应,再考虑生成的强碱NaOH能否与盐反应。
3.为什么Na2CO3溶液与盐酸作用时,滴加顺序不同,现象不同,产生二氧化碳的量也不一定相等?
把Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,开始时盐酸相对过量,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,即开始就有二氧化碳气体放出;而把盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3溶液相对过量,发生反应:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,随着盐酸的不断加入,进一步才有:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,即开始时无明显现象,最后才有气体。
这一试验常用于不需要外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸溶液。
主讲人:
黄冈中学教师刘海英
一周强化
一、一周知识概述
1、金属的通性;
2、镁、铝的物理性质及其用途;
3、镁和铝的化学性质;
4、铝的几种重要化合物的性质。
二、重难点解析
1、金属的通性
金属晶体:
通过金属键结合而成的单质晶体。
金属键:
金属离子跟自由电子之间存在的较强的作
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- AL2O3 化学性质