北京高二下学期 期末模拟试题二100分选修4人教版.docx
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北京高二下学期 期末模拟试题二100分选修4人教版.docx
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北京高二下学期期末模拟试题二100分选修4人教版
2020年北京高二下学期期末模拟试题二(100分)(选修4人教版)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)
1..(2019年海淀高二期末)下列物质中,属于弱电解质的是
A.CH3COOHB.Na2CO3C.HClD.NaCl
答案 A
2.下列说法正确的是( )
A.S(g)+O2(g)===SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
D.测定中和热的实验中,参与反应的酸或碱,无论谁过量,都不影响中和热的数值
答案 D
3.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变,N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
答案 B
4.下列说法不正确的是( )
A.pH<7的溶液不一定呈酸性
B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(NH
),则溶液呈中性
答案 B
5.下列对可逆反应的说法正确的是( )
A.既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
B.在可逆反应里正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值
C.可逆反应不能完全进行,存在一定的限度
D.2H2+O2
2H2O与2H2O
2H2↑+O2↑互为逆反应
答案 C
6.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是( )
A.CH3CH2Br
CH2==CH2
B.MgO(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
C.FeS2(s)
Fe2O3(s)
Fe(s)
D.FeO
FeCl3(aq)
无水FeCl3
答案 C
7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A.甲:
Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:
正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-
C.丙:
锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:
使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
答案 A
8..(2019年海淀高二期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如下图所示。
已知:
几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中H—O键
O2中O=O键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2mol水,则下列说法不正确的是
A.总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
B.过程I吸收了926kJ能量
C.过程II放出了574kJ能量
D.过程Ⅲ属于放热反应
答案D
9.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中[OH-]增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
答案 D
10.下列说法正确的是( )
A.pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后pH=3
B.室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的[H+]相同
D.某温度下,水的离子积常数为1×10-12mol2·L-2,该温度下pH=7的溶液呈中性
答案 B
11关于如图所示的装置的说法正确的是( )
A.A池、C池是原电池,B池是电解池
B.A池、B池、C池都是原电池
C.A池、B池是原电池,C池是电解池
D.A池是原电池,B池是电解池,C池是电镀池
答案 D
12..某学生探究0.25mol·L-1Al2(SO4)3溶液与0.5mol·L-1Na2CO3溶液的反应,实验如下。
实验1
实验2
下列分析正确的是( )
A.实验1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B.实验2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D.实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
答案 C
13.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A.该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应
B.正极反应式为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
C.放电过程中OH-向正极移动
D.电池总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
答案 C
14.下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较碳酸根与碳酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
【答案】A
15..SO2和NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是( )
A.a极为直流电源的负极,与其相连的电极发生还原反应
B.阴极得到2mol电子时,通过阳离子交换膜的H+为2mol
C.吸收池中发生反应的离子方程式为:
2NO+2S2O
+2H2O===N2+4HSO
D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O===SO
+4H+
答案 D
16.25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=
mol·L-1
B.a点对应的混合溶液中[CH3COOH]>[Na+]>[OH-]
C.水的电离程度:
c>b>a
D.当混合溶液呈中性时,[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
答案 A
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分).(2019年海淀高二期末)2018年7月至9月,国家文物局在辽宁开展水下考古,搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。
已知:
正常海水呈弱碱性。
(1)经远舰在海底“沉睡”124年后,钢铁制成的舰体腐蚀严重。
舰体发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为______。
(2)为了保护文物,考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。
①考古队员贴在舰体上
材料块可以是______(填字母序号)。
a.铝锌合金b.石墨c.铅d.铜
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后,水下舰体上正极的电极反应式为______。
(3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后,采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。
从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理:
______。
【答案】
(1).Fe–2e-+2OH-===Fe(OH)2(写“Fe–2e-===Fe2+”不扣分)
(2).a(3).O2+4e-+2H2O===4OH-(4).脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液),使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀
18.(12分)(2019年海淀高二期末)甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。
已知:
25℃、101kPa时,1molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518kJ热量。
该反应的热化学方程式为______。
(2)已知:
25℃、101kPa时,CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol。
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是______。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是______。
II.甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应
能量变化如下图所示。
①补全上图:
图中A处应填入______。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。
加入催化剂后,该反应的ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)已知:
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-676kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)。
该反应的ΔH为_____kJ/mol。
【答案】
(1).C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol
(2).C8H18(3).汽车的加速性能相同的情况下,CO排放量低,污染小(4).1molCO2(g)+3molH2(g)(5).不变(6).-91
19.(12分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸
电离常数(Ka)/mol·L-1
CH3COOH
1.8×10-5
HClO
3×10-8
H2CO3
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2C2O4
K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、HC2O
、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____________。
(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.[H+]
B.[H+]/[CH3COOH]
C.[H+]/[OH-]
D.[OH-]
(3)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液与0.1mol·L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK______NaClO,两溶液中:
[Na+]-[ClO-]__________[K+]-[CH3COO-](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至[CH3COOH]∶[CH3COO-]=5∶9,此时溶液pH=______________。
答案
(1)HC2O
(2)AC (3)[K+]>[HC2O
]>[H+]>[C2O
]>[OH-] (4)> = (5)5
解析 本题主要考查弱酸的电离平衡。
(1)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、HC2O
、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是Ka最大的微粒,即H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O
。
(3)得到KHC2O4溶液,溶液中的变化:
HC2O
H++C2O
,HC2O
+H2OH2C2O4+OH-,H2OH++OH-。
该溶液呈酸性,说明HC2O
的电离程度大于水解程度,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[K+]>[HC2O
]>[H+]>[C2O
]>[OH-]。
(4)由酸性:
HClO NaClO>CH3COOK,所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK>NaClO,两溶液中电荷守恒: [Na+]+[H+]=[OH-]+[ClO-],[K+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],因此[Na+]-[ClO-]=[K+]-[CH3COO-]=[OH-]-[H+]。 (5)由Ka(CH3COOH)= =1.8×10-5mol·L-1和[CH3COOH]∶[CH3COO-]=5∶9得[H+]=1×10-5mol·L-1,此时溶液pH=5。 20.(10分)(2019年朝阳高二期末).实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。 (1)为了探究c(H+)对反应速率的影响,进行实验: 10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置,未见明显变化 Ⅱ 10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液 放置3min后,溶液变蓝 Ⅲ 10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液 放置1min后,溶液变蓝 Ⅳ 10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液 长时间放置,未见明显变化 ①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式______。 ②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论: _______。 ③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取 措施______。 ④实验Ⅳ的作用是______。 (2)为探究c(H+)除了对反应速率影响外,是否还有其他影响,提出假设: ⅰ.增大c(H+),增强O2的氧化性; ⅱ.增大c(H+),_______。 小组同学利用下图装置设计实验方案,对假设进行验证。 序号 溶液a 溶液b 现象 Ⅴ 10mL1mol·L-1KI溶液 10mLH2O 10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 Ⅵ 10mL1mol·L-1KI溶液 10mLH2O 10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液 1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液 9mLH2O 指针 偏转 Ⅶ X 10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mL02mol·L-1H2SO4溶液 Y Ⅷ Z 10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 通过实验证实假设ⅰ合理,将表中空白处的试剂或现象补充完整。 X__________;Y_________;Z__________。 【答案】 (1).4H++4I-+O2==2I2+2H2O (2).其他条件相同时,增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快(3).升高温度或通入O2(4).对照实验,证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响(5).增强I-的还原性(6).10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O(7).指针偏转大于Ⅵ(8).10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O 21.(10分) (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入_______,调节pH=4过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。 在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)____________。 (2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________________。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。 用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(已知: I2+2S2O ===S4O +2I―) ①可选用________________作滴定指示剂,滴定终点的现象是____________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________。 (已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI) ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________________________________。 ④如果试样是液体,用移液管移取后排液时,下列使用正确的是________(填字母)。 答案 (1)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 CuCl2·2H2O Cu(OH)Cl+HCl+H2O (2)在氯化氢气流中加热 (3)①淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变色 ②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 ③95.0% ④D 解析 (1)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素的难溶化合物,可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜;在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体,氯化铜水解生成碱式氯化铜,反应的化学方程式为CuCl2·2H2O Cu(OH)Cl+HCl+H2O。 (2)由于CuCl2在加热过程中水解,水解生成的HCl挥发而脱离体系,造成水解完全,得到碱式氯化铜或氢氧化铜,而不是CuCl2,若要制得无水CuCl2,应在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O晶体,防止CuCl2在加热过程中水解。 (3)①硫代硫酸钠滴定碘单质时,可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉;终点时的现象为溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色。 ②CuCl2溶液与KI反应生成碘化亚铜沉淀和单质碘,反应的离子方程式为: 2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。 ③依据反应方程式可得Na2S2O3~Cu2+,反应消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000mol·L-1×0.0200L=0.002mol,则试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 ×100%=95%。 ④将移液管直立,锥形瓶倾斜,管下端紧靠锥形瓶内壁,放开食指,让溶液沿锥形瓶内壁流下,管内溶液流完后,保持放液状态停留15s,将移液管尖端在锥形瓶靠壁前后小距离滑动几下(或将移液管尖端靠锥形瓶内壁旋转一周),移走移液管,图示中D选项符合。
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