浙江省温州新力量联盟学年高二上学期期末联考化学试题含答案.docx
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浙江省温州新力量联盟学年高二上学期期末联考化学试题含答案
2020学年第一学期温州新力量联盟期末联考
高二化学学科试题
考生须知∶
1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,在答题卷指定区域填写姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。
3.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上,写在试题卷上无效。
4.考试结束,只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量∶H1Li7C12N14O16Na23Al27S32
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质属于共价化合物的是
A.N2B.C2H5OHC.NH4ClD.Na2CO3
2.下列仪器不能加热的是
A.
B.
C.
D.
3.化学与人类生活、生产密切相关,下列说法中不正确的是
A.碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一
B.石墨烯不属于烯烃
C.地沟油禁止食用,但可用来制燃油
D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂
4.下列反应中,水作还原剂的是
A.
B.
C.
D.
5.下列物质的化学式不正确的是
A.钡餐∶BaSO4B.丙酸:
HCOOCH2CH3C.二甲醚∶CH3OCH3D.铁锈:
6.下列说法正确的是
A.葡萄糖的分子式∶C6H12O6B.甲烷的比例模型∶
C.次氯酸的结构式为H—Cl—OD.氘的原子结构示意图∶
7.下列说法正确的是
A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物B.H2、D2、T2互为同位素
B.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2F2+2HO=4HF+O2
C.
的名称为2,2-二甲基丁烷
D.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.可利用二氧化碳制造全降解塑料
B.钠和钾的合金在常温下是液体
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
9.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是
A.碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色
B.钾云母(KH2Al3Si3O12)用氧化物的形式表示为∶K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
C.碳酸氢铵易溶于水,既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色
10.下列说法不正确的是
A.石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃,能使溴水褪色
B.煤在空气中加强热,得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃
C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯,聚丙烯属于高分子,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,厌氧条件下生成沼气,属于生物化学转换
11.下列操作或结论不正确的是
A.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
B.中和滴定时,滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~3次
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中一定存在
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中,则所配制的溶液浓度偏高
12.下列关于氮及其化合物说法,不正确的是
A.氮气性质稳定,可用于工业制镁的冷却剂
B.N2H4可用作航天飞机的燃料
C.碳酸氢铵常用作氮肥,不可与碱性肥料混用
D.硝酸可用于制造染料、炸药等
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.氧化镁与盐酸反应∶
B.氯气和水反应∶
C.将过量CO2通入NaAlO2溶液中∶
D.氯化铵水解∶
14.下列说法不正确的是
A.75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性
B.用酸性KMnO4溶液可鉴别苯和甲苯
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的NaOH溶液,经分液除去
D.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出高级脂肪酸钠
15.某有机物的结构如图所示,下列关于该有机物的描述不正确的是
A.含有4种官能团
B.能发生取代、加成、氧化、酯化等反应
C.一定条件下1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应
D.该有机物属于芳香族化合物
16.下列说法正确的是
A.氧的非金属性比碳强,所以H2O的熔沸点比CH4高
B.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物
C.同主族元素,原子序数越大,元素的金属性越强
D.同周期元素,随着原子序数增大,原子半径越大
17.下列说法正确的是
A.PH为6.8的溶液一定呈酸性
B.中和PH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.0.1mol·L-1的氨水加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中∶
18.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为
。
下列说法正确的是
A.放电时Cl-移向
电极
B.放电时正极反应为∶
C.充电时,Li-Si合金接电源的正极
D.放电时每消耗7gLi,就会有1mol电子通过电路
19.一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生下列反应∶X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g)△H=akJ·mol-1(a>0),下列说法中正确的是
A.反应达到平衡时,加入M(g),逆反应速率增大,正反应速率减小
B.反应达到平衡时,M(g)与N(g)的浓度之比为1∶2
C.当v正(X)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态
D.到达平衡状态时,反应吸收的能量小于akJ
20.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是
A.常温常压下,16gO2与O3混合气体中含有NA个氧原子
B.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含离子总数约为0.2NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数小于0.1NA
D.1molFeBr2与足量Cl2反应,转移电子数为3NA
21.反应X(g)
2Y(g)+Z(g),在300℃和T℃时,X的物质的量浓度(单位∶mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表∶
时间/min
0
2
4
6
8
10
300/℃
1.60
1.10
0.70
0.40
0.30
0.30
T/℃
2.00
1.30
0.70
0.36
0.36
0.36
下列有关该反应的描述正确的是
A.在300℃时,6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol·L-1·min-1
B.在T℃时,6min时反应刚好达到平衡状态
C.根据上表内X的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大
D.从表中可以看出T<300
22.在含Fe3+的
和I-的混合溶液中,反应
的催化机理和反应进程中的能量变化如下
∶
步骤①∶
步骤②∶
下列有关该反应说法不正确的是
A.步骤①的反应速率小于步骤②
B.Fe3+是该反应的催化剂
C.若不加Fe3+则该反应的△H减小
D.步骤②中2molFe2+和1mol
的总能量高于2molFe3+和2mol
的总能量
23.已知草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O;草酸具有还原性;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
现选用如下装置完成草酸分解实验(D、F中试剂均过量),下列说法不正确的是
A.A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O
B.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2
C.A与E组合用于检验草酸分解产生的CO
D.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO
24.二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。
S2Cl2分子中各原
子最外层均有8个电子。
S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。
下列说法不正确的是
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2可能使品红溶液褪色
C.S2Cl2与水反应时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中,若有白色沉淀产生,则S2Cl2气体中混有HCl
25.某无色溶液中可能含有Na+、K+、
、Mg2+、Cu2+、
、
、Cl-、Br-、
中的若干种,各离子浓度均为0.1mol·L-1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验∶
则关于原溶液的判断中正确的是
A.无法确定原溶液中是否存在Cl-
B.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸,则对溶液中离子的判断无影响
C.肯定存在的离子是
、Mg2+、
、Br-
D.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
第II卷(非选择题,共50分)
二、非选择题(本题包括6小题,共50分)
26.(8分)
(1)写出氯碱工业中阳极的电极反应式__________。
(2)石英的熔点远高于干冰的原因是_________。
(3)离子化合物MgO2可用于治疗消化道疾病,各原子均满足8电子稳定结构。
写出MgO2的电子式_______。
(4)
可与H2反应,请用系统命名法对其产物命名________。
27(8分).2020年3月22日为第28届世界水日,化学中有很多与水相关的化学知识。
(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳,制造海轮时会在船底四周镶嵌_______。
(填“锌块”或“铜块”)
(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水,其原理是_________。
(用离子方程式表示)
(3)自来水常用氯气杀菌消毒,
,要增大HClO的浓度,可以加入下列物质中的____。
A.CH3COONaB.HClC.CaCO3固体D.H2OE.SO2
(4)常温下,0.01mol·L-1NaOH溶液,由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。
28(6分)某化合物A由两种元素组成,可以发生如下的转化。
已知∶标准状况下,气体B的密度是氢气的8倍;固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。
请回答∶
(1)B的化学式是______
(2)组成A的元素有______
(3)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______
29(4分)将wg镁和铝的混合物投入25.00mL4.00mol·L-1盐酸中,固体全部溶解后,得到标准状况下896mL气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发)。
向所得溶液中加入20.00mLNaOH溶液时,生成沉淀的质量达到最大。
液的物质的量浓度为__▲__mol·L-1。
(结果取三位有效数字)
(2)沉淀的质量达到最大时为___▲___g(用含w的表达式表示)。
30.(12分)以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气,反应方程式为∶
(1)该法可按下列催化过程进行∶
△H1=83kJ·mol-1
△H2=-20kJ·mol-1
△H3=-121kJ·mol-1
①总反应
的△H=_▲___kJ·mol-1。
②有利于提高总反应平衡产率的条件有____。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)恒温恒压下,可以说明总反应
达到平衡的是_______。
A.压强不变
B.氯气的体积分数保持不变
C.每生成2个H—O的同时,有4个H—Cl生成
D.反应速率v正(O2)∶v(H2O)=1∶2
E.各组分的物质的量浓度都相等
(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应,c(HCI)随时间t的变化曲线如图1,保持其他条件不变,t2时升温,t3时重新达平衡,画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线。
(4)在恒容密闭容器中,进料浓度比c(HCl):
c(O2)分别等于1:
1、4:
1、7:
1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2∶
①上图2中表示进料浓度比c(HCl):
c(O2)等于1:
1的曲线是.
②设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl):
c(O2)=4:
1的数据计算K(400℃)=(列出计算式,不必算出结果)。
31.(12分)某科研小组利用石油分馏产品经下列路线,合成一种新型香料H。
已知X分子中碳氢质量比为24:
5,A、E是X发生不同裂解反应的产物,且A、E互为同系物,D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示∶卤素原子在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。
如∶
(水解反应)
(1)X分子为直链结构,X的名称为_▲_;C中官能团的名称为_▲_;
(2)E中最多有__▲_个原子共面;用核磁共振氢谱法测得G共有_▲_种氢。
(3)①~⑥的反应中,下列反应类型存在的是_▲_。
A.加成反应B.加聚反应C.取代反应D.氧化反应(4)写出⑥的化学反应方程式。
2020学年第一学期温州新力量联盟期末联考
高二化学学科答案和评分标准
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
D
B
A
C
C
A
B
C
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
D
D
B
B
C
C
C
D
B
二、非选择题(本题包括6小题,共50分。
)
26.(每小题2分,共8分)
(1)
(2)石英是原子晶体,干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键,干冰熔化时破坏分子间作用力)
(3)
(4)3,3,6—三甲基辛烷
27.(每小题2分,共8分)
(1)锌块(2分)
(2)
或
(胶体)+3H+(2分,其余答案不给分)
(3)AC(2分,只选对一个给1分,错选不给分)(4)10-12(2分)
28.(每小题2分,共6分)
(1)CH4
(2)Al、C(漏答或错答不给分)
(3)
(未配平扣1分,化学式错误不给分)
29.(每小题2分,共4分)
(1)5.00(满分2分,写5或5.0给1分,其余答案不给分)
(2)
(2分)
30.(12分)
(1)①-116(2分)②AD(2分,对1个给1分,错选不给分)
(2)BD(2分,对1个给1分,错选不给分)
(3)
(2分,起点、趋势各1分)
(4)①(2分)②
(2分)
31.(12分)
(1)丁烷或正丁烷(2分)醛基(2分,字写错不给分)
(2)75(每空2分,共4分)
(3)ACD(2分,错选或只答对1个不给分,答对2个给1分,全对给2分)
(4)
(2分,漏写水或未配平扣1分,有机物的结构简式错误不给分,条件漏写不扣分)
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