学年北京朝阳区高三期中化学试题及答案.docx
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学年北京朝阳区高三期中化学试题及答案
2020北京朝阳高三(上)期中化学
(考试时间:
90分钟满分:
100分)2020.11可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是
A.探测仪镜头材料——二氧化硅B.车轮材料——钛合金
C.温控涂层材料——聚酰胺
D.太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅2.下列有关化学用语表述正确的是
A.中子数为16的硫原子:
B.纯碱的化学式:
NaHCO3
C.CO2的电子式:
D.Al3+的结构示意图:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,将7.1gCl2通入水中,转移的电子数为0.1NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4LCH4完全燃烧后恢复至原状态,所得产物中气体分子数为3NA
D.25℃时,1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA
4.下列实验所涉及反应的离子方程式不.正.确.的是A.向氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe===3Fe2+
B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C.向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OD.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
5.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验,不.能.达到实验目的的是
A.实验室制取氨气B.分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液
C.制备无水氯化镁D.证明醋酸为弱酸
6.短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示:
下列说法正确的是
A.碱性:
GOH>XOHB.还原性:
HW>HZ>H2YC.酸性:
HZO4<H2YO4D.离子半径:
M3->W->X+
7.海洋生物参与氮循环过程如图所示:
下列说法不.正.确.的是
A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成B.反应③中可能有氧气参与反应
C.反应①~⑤中包含3个氧化还原反应
D.等量NO2-参加反应,反应④转移电子数目比反应⑤多
8.生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2,工艺流程示意图如下。
下列说法不.正.确.的是
A.燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率
高温
B.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
C.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H2
D.当n(CO):
n(H2)=1:
1时,为使Fe2O3循环使用,理论上需要满足n(CO):
n(O2)=2:
1
9.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。
根据下图所给数据,下列说法正确的是
A.图1反应若使用催化剂,既可以改变反应路径,也可以改变其H
B.图2中若H2O的状态为气态,则能量变化曲线可能为①
C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
D.由图1、图2和图3可知,H2S(g)===H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1
10.实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:
下列说法不.正.确.的是
A.可用饱和NaCl溶液净化氯气
B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-=△==ClO3-+5Cl-+3H2O
C.推测若取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍为无色
D.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:
Cl2<KClO3
11.25℃时,在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如下图所示:
下列说法不.正.确.的是
A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液,所得溶液pH小于a点
B.b点溶液中微粒浓度:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大
D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液,pH变化均不大
12.向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2,反应原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。
在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示:
下列说法正确的是
A.温度Ta<Tb
B.Ta时,0~4min内v(CH4)=0.25mol·L-1·min-1
C.Tb时,若改为恒温恒压容器,平衡时n(CO)>0.6mol
D.Tb时,平衡时再充入1.1molCH4,平衡常数增大
13.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。
当闭合K1时,Zn-CO2电池工作原理如图所示:
下列说法不.正.确.的是
A.闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH−-2e−===Zn(OH)42−
B.闭合K1时,反应一段时间后,NaCl溶液的pH减小
C.闭合K2时,Pd电极与直流电源正极相连
D.闭合K2时,H+通过a膜向Pd电极方向移动
14.实验小组研究Na与CO2的反应,装置、步骤和现象如下:
实验步骤和现象:
i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后,点燃酒精灯。
ii.一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。
检验CO的试剂未见明显变化。
iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。
iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热,生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不.正.确.的是
A.步骤i的目的是排除O2的干扰
B.步骤iii证明白色物质是Na2CO3
C.
)===CO↑+2SO↑+2HO
步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓△222
D.根据以上实验推测:
CO2与金属K也可以发生反应并被还原
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁,铁器的修复是文物保护的重要课题。
(1)潮湿环境中,铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种,性质如下:
成分
Fe3O4
FeO(OH)
FeOCl
性质
致密
疏松
疏松
①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是。
战国时期的铁制农具
②在有氧条件下,Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补充完整:
4Fe3O4+O2+
+H2O===
FeOCl+
(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层:
用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器,一段时间后取出,再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“>”或“<”)。
②Na2SO3的作用是。
③检验FeOCl转化完全的操作和现象是。
16.(10分)硝酸是重要的化工原料,工业生产硝酸的流程如下图所示:
CH4
H2O
H2
N2
NH3
O2O2
NONO2
H2O
HNO3
步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤Ⅲ步骤Ⅳ步骤Ⅴ
已知:
ⅰ.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质;
。
(1)步骤Ⅰ:
制高纯氢
①反应器中初始反应的生成物有两种,且物质的量之比为1∶4,甲烷与水蒸气反应的化学方程式是
。
②所得H2中含有少量CO气体,影响后续反应催化剂活性,可利用如下反应吸收CO:
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)ΔH<0(注:
Ac-代表CH3COO-)利于CO被吸收的反应条件有(写出两点)。
(2)步骤Ⅱ:
合成氨
①工业合成氨时,每生成1molNH3(g)放出46.1kJ热量,则合成氨的热化学方程式是。
②用右图所示装置实现电化学合成氨。
产生NH3的电极反应式是。
(3)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应,步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。
①步骤Ⅴ的化学方程式是。
②冷却NO2有利于提高HNO3产率,原因是(写出一点即可)。
③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是。
17.(12分)研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn),一种回收流程如下。
已知:
i.50Sn、82Pb为IVA族元素;
ii.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
(1)Sn在空气中不反应,Pb在空气中表面生成一层氧化膜,结合原子结构解释原因。
(2)SnO2与NaOH反应的化学方程式为。
(3)滤液1中加入Na2S的目的是除铅,将相关方程式补充完整:
Na2PbO3+
Na2S+
===PbS↓+S↓+
(4)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
①相同温度下,Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小,结合平衡移动原理解释原因:
。
②操作III的具体方法为。
(5)测定粗锡中Sn的纯度:
在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+),迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
平行测定三次,消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为vmL,计算Sn的纯度。
(Sn的摩尔质量为119g·mol-1)
已知:
Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸,理由是。
②粗锡样品中Sn的纯度为(用质量分数表示)。
18.(12分)将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。
以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)∆H=+177kJ·mol-1(主反应)Ⅱ.C2H6(g)⇌CH4(g)+H2(g)+C(s)∆H=+9kJ·mol-1(副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步:
i.C2H6(g)⇌C2H4(g)
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- 学年 北京 朝阳区 期中 化学试题 答案