初中化学式大全空白默写版已排版word版+答案.docx
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初中化学式大全
写出化学式
一、常见单质
氢气
氮气
氯气
氧气
臭氧
氦气
氖气
氩气
碳
硅
硫
磷
碘
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
二、化合物
1、氧化物
水
三氧化硫
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
过氧化氢
二氧化氮
二氧化硫
氧化钙
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氧化镁
氧化锌
二氧化锰
氧化汞
氧化铝
氧化铜
2、其他化合物
硝酸
硫酸
盐酸
碳酸
硫化氢
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化锌
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
氢氧化钡
氨水
氯化钠
氯化铜
氯化铝
氯化钾
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
氯化钙
氯化镁
氯化钡
氯化锌
硫酸铜
高锰酸钾
锰酸钾
氯酸钾
碳酸钙
硝酸钾
硝酸钠
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸铝
碳酸钠
碳酸钙
碳酸铵
碳酸氢钠
硫酸铁
硫酸亚铁
硝酸银
硝酸钡
硝酸铵
硫酸钡
3、常见有机化合物
甲烷
乙醇
葡萄糖
写出物质的学名、俗名
C
CO2
Hg
NaOH
CaO
Na2CO3·10H2O
C2H5OH
NH3
HCl
CuSO4·5H2O
H2SO3
NaHCO3
H2S
CH3OH
Ca(OH)2
CH3COOH
Na2CO3
NaNO2
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
Cu2(OH)2CO3
写出物质的颜色和状态
1、白色固体:
2、绿色固体:
3、蓝色固体:
4、紫黑色固体:
5、淡黄色固体:
6、无色固体:
7、银白色固体:
9、红褐色固体:
10、银白色 :
, (为银白色液态)
11、黑色固体:
溶液的颜色:
凡含 的溶液呈蓝色;凡含的溶液呈浅绿色;凡含 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
( 溶液为紫红色)
11、无色液体:
12、蓝色溶液:
13、浅绿色溶液:
14、黄色溶液:
15、紫红色溶液:
16、紫色溶液:
沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
等
②碱:
蓝色↓:
红褐色↓:
白色↓:
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
(2)无色无味的气体:
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO 液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
18、黄绿色气体:
19、无色气体:
写出化学方程式ﻫ一、化合反应ﻫ1、镁在空气中燃烧:
2、铁在氧气中燃烧:
ﻫ3、铝在空气中燃烧:
ﻫ4、氢气在空气中燃烧:
ﻫ5、红磷在空气中燃烧:
6、硫粉在空气中燃烧:
7、碳在氧气中充分燃烧:
8、碳在氧气中不充分燃烧:
9、二氧化碳通过灼热碳层:
ﻫ10、一氧化碳在氧气中燃烧:
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
12、生石灰溶于水:
13、无水硫酸铜作干燥剂:
14、钠在氯气中燃烧:
二、分解反应ﻫ15、实验室用双氧水制氧气:
ﻫ16、加热高锰酸钾:
ﻫ17、水在直流电的作用下分解:
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:
ﻫ19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
三、置换反应 ﻫ20、铁和硫酸铜溶液反应:
ﻫ21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
22、镁和稀盐酸反应:
ﻫ23、氢气还原氧化铜:
24、木炭还原氧化铜:
ﻫ25、甲烷在空气中燃烧:
ﻫ26、水蒸气通过灼热碳层:
ﻫ27、焦炭还原氧化铁:
其他ﻫ28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
ﻫ29、甲烷在空气中燃烧:
ﻫ30、酒精在空气中燃烧:
ﻫ31、一氧化碳还原氧化铜:
32、一氧化碳还原氧化铁:
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
ﻫ35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
ﻫ36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
一.物质与氧气的反应:
ﻫ(1)单质与氧气的反应:
1。
镁在空气中燃烧:
ﻫ2. 铁在氧气中燃烧:
ﻫ3.铜在空气中受热:
ﻫ4。
铝在空气中燃烧:
ﻫ5。
氢气中空气中燃烧:
6.红磷在空气中燃烧:
7。
硫粉在空气中燃烧:
ﻫ8。
碳在氧气中充分燃烧:
ﻫ9。
碳在氧气中不充分燃烧:
ﻫ
(2)化合物与氧气的反应:
ﻫ10.一氧化碳在氧气中燃烧:
11.甲烷在空气中燃烧:
ﻫ12。
酒精在空气中燃烧:
二.几个分解反应:
13。
水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:
14.加热碱式碳酸铜:
ﻫ15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
ﻫ16。
加热高锰酸钾:
ﻫ17.碳酸不稳定而分解:
ﻫ18.高温煅烧石灰石:
三.几个氧化还原反应:
ﻫ19。
氢气还原氧化铜:
ﻫ20。
木炭还原氧化铜:
2初三化学方程式大合集 ﻫ21。
焦炭还原氧化铁:
ﻫ22。
焦炭还原四氧化三铁:
ﻫ23。
一氧化碳还原氧化铜:
ﻫ24.一氧化碳还原氧化铁:
25。
一氧化碳还原四氧化三铁:
ﻫ四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸-—-——-—- 盐+氢气 (置换反应)ﻫ26. 锌和稀硫酸
27。
铁和稀硫酸 ﻫ28。
镁和稀硫酸 ﻫ29。
铝和稀硫酸
30。
锌和稀盐酸 ﻫ31。
铁和稀盐酸 ﻫ32。
镁和语文教案格式稀盐酸
33。
铝和稀盐酸 ﻫ
(2)金属单质+ 盐(溶液) ---——-—另一种金属+另一种盐 ﻫ34。
铁和硫酸铜溶液反应:
ﻫ35。
锌和硫酸铜溶液反应:
ﻫ36.铜和硝酸汞溶液反应:
(3)碱性氧化物+酸-----—-—盐+水ﻫ37。
氧化铁和稀盐酸反应:
ﻫ38. 氧化铁和稀硫酸反应:
39.氧化铜和稀盐酸反应:
ﻫ40.氧化铜和稀硫酸反应:
ﻫ41. 氧化镁和稀硫酸反应:
42.氧化钙和稀盐酸反应:
ﻫ(4)酸性氧化物+碱-——---—— 盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
ﻫ44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
ﻫ45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
46.消石灰放在空气中变质:
ﻫ47. 消石灰吸收二氧化硫:
(5)酸+碱-—-—-—-— 盐+水ﻫ48.盐酸和烧碱起反应:
ﻫ49.盐酸和氢氧化钾反应:
50.盐酸和氢氧化铜反应:
51。
盐酸和氢氧化钙反应:
ﻫ52。
盐酸和氢氧化铁反应:
ﻫ53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
ﻫ54.硫酸和烧碱反应:
55.硫酸和氢氧化钾反应:
56。
硫酸和氢氧化铜反应:
57。
硫酸和氢氧化铁反应:
ﻫ58. 硝酸和烧碱反应:
ﻫ(6)酸+盐—-——-———另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
ﻫ62.盐酸和硝酸银溶液反应:
63.硫酸和碳酸钠反应:
ﻫ64.硫酸和氯化钡溶液反应:
(7)碱+盐—--——--- 另一种碱+另一种盐 ﻫ65.氢氧化钠与硫酸铜:
66.氢氧化钠与氯化铁:
ﻫ67.氢氧化钠与氯化镁:
ﻫ68.氢氧化钠与氯化铜:
69.氢氧化钙与碳酸钠:
ﻫ(8)盐+盐——---两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
71.硫酸钠和氯化钡:
ﻫ五.其它反应:
ﻫ72.二氧化碳溶解于水:
73.生石灰溶于水:
74.氧化钠溶于水:
ﻫ75.三氧化硫溶于水:
ﻫ76.硫酸铜晶体受热分解:
ﻫ77.无水硫酸铜作干燥剂:
ﻫ
初中化学式大全答案
写出化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
硫酸铜
CuSO4
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
碳酸钙
CaCO3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸铝
Al(NO3)3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OHﻩ
葡萄糖
C6H12O6ﻩ
写出物质的学名、俗名
金刚石、石墨
C
干冰(固体二氧化碳)
CO2
水银、汞
Hg
苛性钠、火碱、烧碱
NaOH
生石灰、氧化钙
CaO
碳酸钠晶体、纯碱晶体
Na2CO3·10H2O
酒精、乙醇
C2H5OH
氨气(碱性气体)
NH3
盐酸、氢氯酸
HCl
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
亚硫酸
H2SO3
碳酸氢钠、小苏打
NaHCO3
氢硫酸
H2S
甲醇(有毒、失明、死亡)
CH3OH
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
醋酸、乙酸(具有酸的通性)
CH3COOH
纯碱
Na2CO3
亚硝酸钠(工业用盐、有毒)
NaNO2
氨水、一水合氨
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
铜绿、孔雀石(分解生成三种氧化物的物质)
Cu2(OH)2CO3
写出物质的颜色和状态
3、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
2、绿色固体:
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体:
氢氧化铜硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫
6、无色固体:
冰干冰金刚石
7、银白色固体:
银铁镁铝汞等金属
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
11、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱.
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气 氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
写出化学方程式
一、化合反应ﻫ1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3ﻫ4、氢气在空气中燃烧:
2H2 +O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+ O2点燃SO2ﻫ7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃 CO2ﻫ8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C +O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO +O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O=== H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2Oﻫ14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
二、分解反应 ﻫ15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2M
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