最新硫元素相关高考题.docx
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最新硫元素相关高考题
期中复习一(以硫为主、实验操作)
1、(2014重庆)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用以下装置,收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
2、
(1)仪器A的名称是 ,A的作用,水通入A的进口为 。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选上图中的 ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积 。
(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g·L-1
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
。
(2014北京)(3)将气体a(SO2、CO2)通入测碳装置中,采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。
(2015四川)
(2)用0.2000mol/LNaOH溶液滴定该盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
2、(2014山东)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是 。
装置E中为 溶液。
(2)
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
(3)(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。
已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:
。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(2014四川)
(1)为验证Na2S2O3产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是 。
【步骤二:
先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4】
(3)Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。
(2014天津)Na2SO3(aq)+S(s)=Na2S2O3(aq)
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(3)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
__________________________________________________。
(4)测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液
滴定。
反应原理为2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
滴定至终点时,溶液颜色的变化:
________________________________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
产品的纯度为______________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。
(6)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_____________________________________。
(2012福建)(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 。
(填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
3、(2015安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L‾1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设:
假设一:
溶液中的NO3-
假设二:
溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图:
实验1中溶液pH变小的原因是;
实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。
实验步骤
实验现象
结论
假设二成立
(4)若假设二成立,请预测:
在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是
4、(2016北京)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol·L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L−1CuSO4溶液
Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ:
____________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知:
Cu+
Cu+Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是
。
(3)已知:
Al2(SO4)3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出假设:
i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二:
(按上图形式呈现)。
能证明假设二成立的实验结果为。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
复习一答案
1
(1)冷凝管,冷凝回流,b
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)③;酚酞;④(4)0.24
(5)原因:
盐酸的挥发;
改进措施:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸
(14北京)
(1)排除SO2对CO2测定的干扰
(2)吸收CO2前后吸收瓶的质量
(15四川)dbaec
2、
(1)液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH
(2)2:
1
3、(3)c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失);a、d
4、(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
(2014四川)
(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
(3)重结晶
(2014天津)
(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)
(2)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
(3)(3)S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O
(4)(4)由无色变蓝色
(5)(5)18.10 3.62×10-3M/W×100%
(6)(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(7)(2012福建)(4)a、e
(8)(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
3
(1)无明显现象、有白色沉淀生成
(2)SO2溶于水后生成H2SO3;
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO
(3)
实验步骤
实验现象
结论
实验1:
作为参考实验
假设二成立
实验3:
将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中
有白色沉淀生成
(4)小于,反应的离子方程式表明,足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3,生成的H+的物质的量前者多余后者
4
(1)2Ag++SO32—=Ag2SO3↓
(2)①有红色固体生成;
②a.盐酸、BaCl2溶液。
b.沉淀A是BaSO4,由SO32-氧化得来;SO32-是被Cu2+与KI溶液反应生成的I2氧化。
(3)①Al3+、OH-
②a.
b. V1明显大于V2
(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
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