浙江省高考化学二轮专题 10 金属及其化合物.docx
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浙江省高考化学二轮专题10金属及其化合物
浙江省2021年高考化学二轮专题10金属及其化合物
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共14题;共28分)
1.(2分)根据表中提供的数据,判断可以形成合金的是()
金属或非金属
钠
铝
铁
硅
硫
熔点/℃
97.8
660.4
1535
1410
112.8
沸点/℃
883
2467
2750
2353
444.6
A.铝与硅
B.铝与硫
C.钠与硫
D.钠与硅
2.(2分)有关下列化合物的说法正确的是()
A.SO2可大量用于漂白食品
B.干冰、AgI均可用于人工降雨
C.四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
D.小苏打的主要成份是Na2CO3
3.(2分)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4;NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是()
A.酸性(水溶液):
HSCN>H2CO3>HCN
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:
NaCl>NaClO4>NaClO
D.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>Co(OH)3>I2
4.(2分)将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量:
()
A.33.2g
B.25.4g
C.22.4g
D.19.6g
5.(2分)(2018高一下·葫芦岛开学考)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为()
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
6.(2分)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
7.(2分)(2018高三上·曹县期中)常温下,A是只含X和Y两种短周期元素的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质,Z是地壳中含量最高的元素。
甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质,其转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
Z>X>Y
B.常温常压下,Z的氢化物为气态
C.反应②为化合反应,反应③为置换反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
8.(2分)(2018高一上·邯郸期中)工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
()
下列说法正确的是
A.试剂X为铁粉
B.操作①为过滤;操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
D.试剂Y为硫酸铜
9.(2分)(2015高三上·济南期中)下列说法不正确的是()
A.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1mol
B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,所以明矾可用于水的净化
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液,一定有CO2气体生成
D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
10.(2分)(2016高三上·威海期末)已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为()
A.
B.
C.
D.
11.(2分)(2015·海南模拟)以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()
A.HCl→Cl2→HClO→NaClO
B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
12.(2分)(2019高一上·南昌期末)下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()
A.Na和O2
B.Na2CO3和HCl
C.AlCl3和NaOH
D.NaOH和NaHCO3
13.(2分)(2015高一上·宿迁期末)下列说法正确的是()
A.FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,防止变质
B.食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除,应先加Na2CO3溶液,后加BaCl2溶液
C.用四氯化碳来萃取碘水中的I2,有机层应从分液漏斗的下端放出
D.用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
14.(2分)将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反应过程中无气体放出。
向反应后的溶液中,逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示,则下列说法错误的是()
A.合金中镁铝的物质的量之比为1:
2
B.合金完全溶解转移电子的物质的量为0.032mol
C.原稀硝酸的物质的量浓度为0.45mol/L
D.F点溶液中,溶质仅为Na[Al(OH)4]
二、解答题(共1题;共1分)
15.(1分)根据实验操作过程,将表格补充完整
操作过程
实验现象描述
对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2
________
________
Fe(OH)2放置空气
________
________
KI溶液中通入氯气,加入CCl4后震荡
________
________
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量
________
________
三、综合题(共4题;共22分)
16.(3分)(2019高二上·浙江月考)在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中,加入氢氧化钡溶液,生成的沉淀如下表:
实验序号
1
2
3
(氢氧化钡溶液)/mL
80
160
240
沉淀质量/g
1.576
3.152
3.940
将实验3的悬浊液过滤,在滤液中加100mL、0.38mol·L-1盐酸,恰好呈中性。
(1)氢氧化钡溶液的物质的量浓度为________。
(2)若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重,得到CO2________g。
17.(6分)(2018高一上·南通期中)
(1)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________,氧原子个数之比为________,标准状况下体积比为________。
(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.加热分解 C.结晶法
D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③________分离水和酒精。
④________分离溴水中的溴和水。
18.(6分)(2019高三上·唐山月考)四氯化钛(TiCl4)是制取航空材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎,其目的是________。
(2)浸出液呈强酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等离子,则生成TiO2+的离子方程式是________。
(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是________。
(4)通过控制条件,可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系,用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应,则分散质颗粒直径的范围是________。
(5)过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质,检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。
(6)过程③生成的废气中含有CO,则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。
(7)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。
(8)依据表中信息,可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
-25.0
-68.8
沸点/℃
136.4
57.6
19.(7分)(2016高一上·石嘴山期末)现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质.(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解).请回答下列问题:
(1)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为________(用化学式表示).
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________.
(3)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:
________.
(4)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度________ mol/L.
四、推断题(共2题;共15分)
20.(8分)(2018高一下·延津开学考)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物.B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.
请回答下列问题:
(1)A是________.
(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是________填序号).
(3)反应⑤的化学方程式为________;甲与B反应的离子方程式为________.
(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是________.
21.(7分)(2019高一上·阳高期末)
(1)I.A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物,A、B、C与盐酸反应均可生成D;加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X;在A溶液中通入足量X,又可生成C;B溶液和C溶液混合可生成A。
请回答:
①B是________,D是________,(均用化学式表示)
②写出上述反应中由A生成C的化学方程式:
________。
(2)II.化合物甲仅含两种元素。
B为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
在一定条件下有如下转化关系:
请回答:
①化合物甲所含元素为________(填写元素符号),甲的化学式为________。
②气体B与水反应的离子方程式为________。
③甲与水反应的化学方程式为________。
参考答案
一、单选题(共14题;共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题(共1题;共1分)
15-1、
三、综合题(共4题;共22分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
18-8、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、推断题(共2题;共15分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
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